1.全卷分试卷I、II和答题卷三部分，试题卷6页，答题卷2页，32小题，满分为300分，考试时间为150分钟。

2.本卷全部答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试题卷上无效。

3.用黑色字迹的签字笔或钢笔将姓名、准考证号分别填写在答题卷的相应位置上。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64

选择题部分（共120分）

一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）

1、下图表示科学家利用小鼠皮肤细胞培养出多种细胞的过程。下列叙述正确的是

A．过程①中细胞内肯定发生了染色体畸变

B．过程①前后的细胞其膜上的MHC发生了改变

C．过程①②前后的所有细胞内有共同的mRNA

D．过程②中细胞内核酸的种类和数目不变

2、下列关于激素的叙述，正确的是

A．生长激素可促进细胞增大与数目增多

B．生长素可促进植物细胞增大和数目增多

C．通过平衡植物激素种类可实现器官发生

D．甲状腺素是人体内唯一含碘的激素

3、用图甲装置测量神经元膜电位，测得的膜电位变化如图乙所示，据此判断下列叙述不正确的是

A．图乙显示的是由于刺激导致的膜外电位的变化

B．钠离子大量内流是发生在b—c段，钾离子大量外流是发生在c—d段

C．将图甲中刺激点移到X处，显示的膜电位变化幅度不变

D．图乙中的横坐标可以表示时间，加大刺激强度膜电位变化幅度增大

4、下列关于动物克隆和胚胎工程技术的叙述中，正确的是

A．滋养层细胞已经高度分化，一般不再分裂

B．饲养层细胞已经失去分裂能力，但能为培养体系提供一些物质

C．胚胎移植时，应对受体进行同期发情和超数排卵处理

D．经培养得到的小鼠成纤维细胞，可直接作为细胞克隆时的滋养细胞

5、某生态系统的食物网如下图所示，设能量在各营养级中传递效率为10%，假如E种群干物质量为5.8×109kJ，D种群干物质量为1.3×108kJ，则A种群干物质量为

A．1.3×107kJ B．4.5×107kJ C．5.8×107kJ D．数据不全，无法计算

6、利用以下提供的酶和质粒，选用合适的酶切后构建了满足筛选需求的目的基因-质粒连接物（标为D）下列有关叙述中，错误的是

A．DNA上某个特定的酶切位点可能不止一种限制性核酸内切酶可以剪切

? B．构建连接物D时若用MboⅠ剪切质粒，则会导致基因工程的成功率降低

C．目的基因的结构中必须有限制酶BamHⅠ或MboⅠ的切点

D．连接物D中MboⅠ的酶切位点至少有3个，而BamHⅠ的酶切位点可能有2个或1个或0个

7、下列说法正确的是

A.利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

B.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

C.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

D.红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法

8、下列说法正确的是

A.向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mLCCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚未见紫色。

B.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素

C.实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

D.在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子存在着平衡，将溶液稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

9、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比1:2，X和Y的电子数只差为4，下列说法正确的是

A.原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B.由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y

10、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空

气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A.电池工作时Na+从b极区移向a极区

B.每消耗3molH2O2，转移3mole-

C.b极上的电极反应式为：

H2O2+2e-+2H+=2H2O

D.a极上的电极反应式为：

BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

11、下列说法正确的是

A.白藜芦醇广泛存在于食物（例如

桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合

物起反应的Br2（溴水中）或H2的最大用量分别是3.5mol、7mol。

B. 青蒿素是从中药青蒿中提取的一种有机物，结构简式见右图。青

蒿素中含有过氧键（―O―O―），可能有较强的还原性

C.分子式为C7H16，主链上有2个支链的烷烃共有4种同分异构体

D.有机物(俗称“一滴香”)( )的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

12、下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液

pH大于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃

时，溶质的质量分数B＞A

C.图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间

变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

D.图4表示将1.00mo1·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000 mo1·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入

盐酸体积变化曲线

13、某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。

则下列说法不正确的是

A.溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-

B.若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色

C.向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80g

D.实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）

14、2012年10月25日23时33分，我国又成功发射了第16颗北斗导航卫星，北斗导航系统的卫星有两类，一类是处于赤道上空高度约36000km的同步卫星，运行轨道如图中轨道I，另一类是轨道平面与赤道平面有一定夹角的卫星，运行轨道如图中轨道II，两类卫星的周期相同。则下列说法正确的是（ ）

A．轨道II可以不以地球球心为轨道圆心

B．在轨道II上运行的卫星，其向心力大小和在轨道I上运行的卫星相同

C．它们相对地面都是静止不动

D．在轨道II上运行的卫星，每天在同一时间经过地球上某一位置正上方

15、△OMN为玻璃等腰三棱镜的横截面。a、b两束可见单色光从空气垂直射入棱镜底面MN,在棱镜侧面OM、ON上反射和折射的情况如图所示，由此可知 ( )

A．棱镜内a光的传播速度比b光的小

B．b光比a光的衍射现象更明显

C．用两种光做双缝干涉实验，a光的条纹间距较小

D．a光的波长比b光的长

16、如图所示，质量为m的金属线框用线悬挂起来，金属线框有一半处于水平且与线框平面垂直的匀强磁场中，从某时刻开始，磁感应强度均匀减小，则在磁感应强度均匀减小的过程中，关于线拉力大小的下列说法中正确的是（ ）

A．始终等于环重力mg

B．大于环重力mg，并逐渐增大

C．小于环重力mg，并保持恒定

D．大于环重力mg，并逐渐减小

17、如图，细线的一端固定于O点，另一端系一小球，在水平拉力作用下，小球以恒定速率在竖直平面内由A点运动到B点，在此过程中下列说法错误的是（ ）

A．小球受到的合外力为零

B．拉力F在不断增大

C．物体的加速度大小不变

D．拉力F和重力的功率和始终为零

二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

18、如图所示，一自耦变压器（可看做理想变压器）输入端AB加一正弦式交变电压，在输出端CD间接有灯泡L1和L2、滑动变阻器R。下列说法正确的是（ ）

A．只将P逆时针转动，则灯泡L1、 L2都变亮

B．只将P逆时针转动，则灯泡L1变亮、 L2变暗

C．只将Q向上移动，则灯泡L1变亮，L2变暗

D．只将Q向上移动，则灯泡L1变暗，L2变亮

19、一列在均匀介质中沿水平方向传播的简谐横波，在t=0时刻0到8m之间第一次出现如图波形，波源起振方向向y轴正方向，波速为10 m/s，此时平衡位置位于x1＝2.5m的质点P正处于加速运动状态。下列判断中正确的是： （ ）

A．波的传播方向为沿x轴正方向。

B．在t1=0.15s时，质点P恰好处于波峰位置

C．经过Δt＝0.1s，质点P通过的路程为5cm

D．在t2=1.6s时，25m处的质点第一次出现波峰

20、如图所示，空间存在竖直向下的匀强电场，场强E=10N/C，MNP 为竖直面内一固定轨道，其1/4圆弧段MN与水平段NP相切于N，P端固定一竖直挡板，NP长度为2m，圆弧半径为1m。一个可视为质点的带电量为+2C的物块自M端从静止开始沿轨道下滑，与挡板发生碰撞（只改变速度方向而不改变速度大小）后，最终停止在水平轨道上某处。已知物块质量为2kg，在MN段的摩擦可忽略不计，与NP段轨道间的滑动摩擦因数为0.1。则物块（ ）

A．运动过程中与挡板发生1次碰撞

B．返回圆弧轨道的最大高度为0.6m

C．在NP间往返一次克服摩擦力作功8J

D．第一与第二次经过圆轨道上N点时对轨道的压力之比为15:11

非选择题部分(共180分)

21（8分）某校组织学生用单摆测定当地的重力加速度.

（1）通过游标卡尺测定某小球的直径，测量的结果如图所示，则该小球的直径为______cm。

（2）某位同学在该实验中，单摆偏角小于5°，测出的重力加速度的数值偏大，可能的原因是 。

A．振幅较小 B．测量摆线长时，用力拉紧摆线，测出摆线长度

C．数振动次数时，少计了一次 D．数振动次数时，多计了一次

（3）有一同学没有使用游标卡尺也测出了重力加速度。他采用的方法是：先测出一摆线较长的单摆的振动周期T1，然后把摆线缩短适当的长度
，再测出其振动周期T2。用该同学测出的物理量表达重力加速度为g =_____ 。

22（12分）、为描述小灯泡L(2.5 V，1.0 W)的伏安特性曲线，某同学根据如下可供选择的器材设计了如图所示电路(电路还没有完全接好)．

A. 电流表(量程0.6 A，内阻约1 Ω)

B. 电压表(量程3 V，内阻约3 kΩ)

C. 滑动变阻器(200 Ω，0.3 A)

D. 滑动变阻器(5 Ω，2 A)

E. 电池组(电动势约3 V，内阻未知)

F. 开关，带夹子的导线若干

G. 待测小灯泡

（1）实验中滑动变阻器应选择__ __(填“C”或“D”)，请以笔代线将尚未连接好的电压表连入电路中；

（2） 在该同学在连接最后一根导线的c端到直流电源正极之前，请指出其中仅有的2个不当之处．

Ⅰ. ________；Ⅱ. ________．

（3）改正上述2个不当之处后，他在测量中发现，无论如何调节滑动变阻器的滑片，电压表和电流表示数均不能取到较小值，其原因可能是导线 （填图中导线代号）没有连接好。

（4）该同学完善电路后，测得小灯泡的伏安特性曲线如图所示，若将该灯泡接在电动势为3V，内阻为5.0Ω的电源上，则该小灯泡的实际功率为 W。（请保留两位有效数字）

23．（16分）如图所示，电动玩具小车A质量m=0.8kg，从倾角
的斜面底端以速度
沿光滑斜面向上做匀速运动，同时在斜面底端正上方h=6m处，将小球B以初速度
水平抛出，它们在斜面上恰好相碰（g取10m/s2）。求：

⑴ 若玩具小车以恒定功率P运动，求P的值。

⑵求
的大小及两物体从开始运动到相碰所用的时间t。

（3）小球B以第二问中的
水平抛出，若小车仅以速度 v0向上冲，仍与B球相碰，求v0 的值。

24.（20分）如图所示，直角坐标系在一真空区域里，y轴的左方有一匀强电场，电场强度E=1.0×107N/C，场强方向如图， =45°。y轴右方有一垂直于坐标系平面的匀强磁场，在x轴上A点有一质子发射器，它向y正方向发射质子，发射速度v=2.0×107m/s，质子在y轴P点射出磁场，射出方向沿电场反方向。最终质子打在x轴上的
点（
点在原点
点左方，图中未标出）。已知A点与原点
点的距离
，质子比荷
，质子重力忽略不计。求：

（1）磁感应强度的大小和方向

（2）质子第一次到达P点经历的时间

（3）质子从A点至第三次经过y轴的经历的时间及y轴的坐标值.

（4）定性描述质子第三次过y轴后的运动性质.

25（22分）如图所示，两根相距为L的金属轨道固定于水平面上，导轨电阻不计；一根质量为m、长为L、电阻为R的金属棒两端放于导轨上，导轨与金属棒间的动摩擦因数为μ，棒与导轨的接触电阻不计。导轨左端连有阻值为2R的电阻。轨道平面上有n段竖直向下的宽度为a、间距为b的匀强磁场（a＞b），磁感应强度为B。金属棒初始位于OO’处，与第一段磁场相距2a。求：

（1）若金属棒有向右的初速度v0，为使金属棒保持v0的速度一直向右穿过各磁场，需对金属棒施加一个水平向右的拉力。

（1）求金属棒不在磁场中受到的拉力F1和在磁场中受到的拉力F2的大小；

（2）若金属棒初速度为零，现对其施以水平向右的恒定拉力F，使棒进入各磁场的速度都相同，求金属棒从OO’开始运动到刚离开第n段磁场整个过程中导轨左端电阻上产生的热量。

26.（15分）I.开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为 1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 。（填序号）

A．Cl2　 　　　B．H2O2　　 　　C．ClO2　 　　　D．O3

(2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

a.干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是 ，每生成5 molNa2FeO4转移电子数为 。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。

b.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。

③氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理 。

II.将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：

⑴若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是 （选填序号）。

a. 盐酸 b. 硫化氢 c. 溴化钠 d. 硫酸亚铁

⑵若向含1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式 ，此过程中至少可得到气体 L（标准状况下）。

27.（14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。甲醇(
)和乙醇都是重要的能源物质，研究甲醇、乙醇具有重要意义。

⑴利用工业废气中的
可制取甲醇，其反应为：

常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

①写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。

②某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol

H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开

始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的

平衡浓度为 。

⑵在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

500

600

700

800



1.5

45

33

20

12



2.0

60

43

28

15



3.0

83

62

37

22





①温度升高，平衡常数K值将 (填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。

缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到800K D．使用合适的催化剂

⑶工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g),写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。

在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是 （写出一点即可）。

28．（14分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]

为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇。通常可用如下步骤在实验室中少量制备：

步骤1：铁屑的净化 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2：硫酸亚铁的制取 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：晶体的制备 向所得FeSO4溶液中加入少量3 mol·L-1H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

⑴在步骤1的操作中，分离出液体的方法为倾析，该操作需要下列仪器中的 （填编号）。

①铁架台 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

⑵在步骤2中，趁热过滤的目的是 。

⑶在步骤3中，先加少量稀硫酸的作用是 ，蒸发浓缩时加热到 时停止加热；通常为加快过滤速度使用抽滤装置如右图所示，其中装置A的名称是 ；抽滤后还要用少量 （填试剂名称）来洗去晶体表面杂质。

⑷本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验晶体中含有Fe3+方法是 。

29．（15分）某研究小组制备偶氮染料F和医药中间体Y。流程图如下：

已知：

回答下列问题：

⑴写出反应类型：① ；② 。

⑵写出D→E反应的化学方程式 。

⑶写出化合物A、F的结构简式：A 、F 。

⑷写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。

a.是苯的对位二取代产物； b.能发生银镜反应

⑸设计从X到Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。



30．（14分）随着经济发展和人口增长，污水排放量日益增加。为解决市区生活饮用水问题，某水厂建设了水源生态湿地。下面为人工湿地群落组成简图，请据图回答下列问题：

（1）输入该人工湿地的总能量为 和 中的化学能。

（2）湿地中芦苇、绿藻和黑藻等植物的分层配置，体现了群落的 结构。

（3）由于违规排放大量污水，引起浮游植物大量繁殖，水体富营养化严重。通过加大挺水植物的栽培量和投放食浮游植物的鱼类可以有效地遏制该现象，其中挺水植物起到遮光来影响藻类生长和 的作用。

（4）在人工干预下，湿地物种逐渐丰富，这属于群落的 演替。

（5）该生态系统的次级生产者是 。

（6）该生态系统中的部分细菌可进行需氧呼吸，其场所为