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湖南省雅礼中学2013届高三第八次月考理综试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。其中第II卷33—40题为选考题，其它题为必考题。考试结束后，考生只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 第I卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分） 一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.美国航天局科学家在加利福尼亚州东部的莫诺湖里发现了一种被称作GFAJ－1的独特细菌，这种细菌能利用剧毒化合物——砒霜中的砷来代替磷元素构筑生命分子，进行一些关键的生化反应(在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似)。根据上述材料进行预测，下列说法错误的是 A．GFAJ－1细菌体内含量较多的六种元素可能是碳、氢、氧、氮、砷、硫 B．砷元素存在于GFAJ－1细菌细胞膜以及糖类、ATP、DNA和RNA等物质中 C．砷对多数生物有毒是因为砷与磷化学性质相似，它能够“劫持”磷参与的生化反应，制造混乱 D．该发现将使人类对生命的认识发生重大改变，拓宽在地球极端环境乃至外星球寻找生命的思路 [答案]B 2. 已知某植物光合作用和细胞呼吸最适温度分别为25 ℃和30 ℃，下图甲为植物光合作用强度随光照强度变化的坐标图，乙为叶片的光合作用强度与植物周围空气中二氧化碳含量的关系，CE段是增大了光照强度后测得的曲线，下列叙述中正确的是
A．图甲中A点叶肉细胞产生ATP的细胞器只有线粒体，当植物缺镁时，B点将向左移 B．图甲植物处于25 ℃环境中，若温度提高到30 ℃时，A点上移，B点左移，D点下移 C．图乙植物鲜重的增加量是光合作用强度的重要指标, 出现BC段的限制因素主要是温度 D．图乙C点和B点三碳化合物含量维持动态平衡，在E点后再次增大光照强度，曲线有可能为EG [答案]D 3．IAPs是细胞内一种控制细胞凋亡的物质，其作用原理是与细胞凋亡酶结合从而达到抑制细胞凋亡的目的。IAPs的核心结构是RING区域，如果去掉该区域，则能有效地促进更多的细胞凋亡。下列相关说法中，错误的是 A．细胞凋亡是由基因决定的细胞程序性死亡 B．去掉癌细胞中IAPs的RING区域，可有效促进癌细胞凋亡 C．IAPs的合成可以不受基因的控制 D．细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除，也是通过细胞凋亡完成的 [答案]C 4.蝴蝶的性别决定方式是ZW型，但很难通过外形分辨雌蝴蝶和雄蝴蝶。某蝴蝶的触角棒形和正常形这对相对性状由Z和W染色体上一对等位基因控制，棒形(B)对正常形(b)为显形；控制蝴蝶的口器长短的基因只存在于Z染色体上，长口器(R)对短口器(r)为显性(如图)。种群中有各种性状的雄蝴蝶。现有一只长口器棒形触角的雌蝴蝶(ZR-W-)，要通过一次杂交实验判定它的基因型，应选择表现型为___________的雄蝴蝶与该只蝴蝶交配。 A. 短口器正常形触角 B. 长口器正常形触角 C. 短口器棒形触角 D. 长口器棒形触角 [答案]A 5.某兴奋型神经递质与突触后膜上的受体结合起作用后通过再回收中止其作用，即通过突触前膜载体的作用将突触间隙中多余的神经递质回收至突触前神经元并贮存于囊泡。物质X可与突触后膜上该递质的受体牢固结合，物质Y可与突触前膜上该递质的载体牢固结合。注射物质X和物质Y于突触间隙后引起的反应正确的是 ①注射物质X后，突触后膜不产生兴奋 ②注射物质X后，突触后膜持续兴奋 ③注射物质Y后，突触后膜不产生兴奋 ④注射物质Y后，突触后膜持续兴奋 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ [答案]C 6．下图为生态系统中食物链所反映出的能量流动情况，图中箭头符号为能量的流动方向，单位为 kca1/（m3·年）。 下列说法正确的是 ( ) ①该生态系统中生产者积累的有机物中的能量为16000 kca1/（m3·年） ②分解者可利用来自各营养级转移到A中的所有能量 ③图中各营养级之间的能量传递效率逐级递增 ④各营养级所固定的能量逐级递减的原因与呼吸消耗、流向分解者的能量等有关 A.①② B.①④ C.②④ D.③④ [答案]D 7．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染 B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤 C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应 [答案] D 8．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O C. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2- [答案] D 9．下列叙述正确的是 A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42— B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键 C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32— [答案] C 10．下列说法正确的是 A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 [答案] D 11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是 酸 电离平衡常数 醋酸 K i=1.75×10-5 次氯酸 K i=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 A．将0.1 mol·L-1的醋酸加水不断稀释，c(OH—)始终减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClO D．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3 [答案] D 12．关于下列四个图像的说法正确的是 A．巳知图①是体系Fe3++3SCN-Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大 B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2)与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3 C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸 D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 [答案] D 13．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 A．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH- C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．电子通过外电路从b极流向a极 [答案]A 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14题～第19题只有一个选项正确，第20题～第21题有多个选项正确，全部选对的的6分，选对但不全的的3分，有选错的的0分。 14.荡秋千是儿童喜爱的一项体育运动，当秋千荡到最高点时，小孩的加速度方向是图中的（ ） A．a方向 B．b方向 C．c方向 D．d方向 [答案]B 15．质量为mA和mB的小球与劲度系数均为k的轻弹簧L1和L2连接如图，静止时，两弹簧伸长量分别为x1和x2，则（ ） A．只要mA=mB，有x1=x2 B．只要mA＞mB，有x1＜x2 C．只要mA＜mB，有x1＜x2 D．只要不超出弹性限度，始终有x1＞x2 [答案]D 16. 在某静电场中，画一条直线为x轴，x轴上各点电势大小、正负如图所示，根据φ—x图象，下列判断正确的是（ ） A．静电场可能是匀强电场 B．x2处的电场强度可能为零 C．从0到x3电场强度先减小后增大 D．若将某电荷从x1移到x2处电场力做正功，则从x2移到x3处电场力做负功 [答案]C 17. 如图所示的电路中，电源两端的电压恒定，L为小灯泡，R为光敏电阻，LED为发光二极管(电流越大，发出的光越强)，且R与LED间距不变，下列说法中正确的是（ ） A．当滑动触头P向左移动时，L消耗的功率增大 B．当滑动触头P向左移动时，L消耗的功率减小 C．当滑动触头P向右移动时，L消耗的功率可能不变 D．无论怎样移动触头P，L消耗的功率都不变 [答案]A 18.如图所示，空间存在垂直于纸面向里的磁感应强度为B的匀强磁场，场内有一绝缘的足够长的直杆，它与水平面的倾角为θ，一带电量为－q质量为m的带负电小球套在直杆上，从A点由静止沿杆下滑，小球与杆之间的动摩擦因数为μ，在小球以后的运动过程中，下列说法正确的是 ( )． A．小球下滑的最大速度为vm＝ B．小球下滑的最大加速度为am＝gsin θ C．小球的加速度一直在减小 D．小球的速度先增大后减小 [答案]B 19. F1、F2分别作用于物体A和B上，作用一段时间后撤去，两物体各自滑行一段距离后停止。A、B两物体运动的v—t图象分别如a、b图线所示。由图中信息可以得出( ) A．若m1=m2，则力F1对A所做的功小于力F2对B所做的功 B．若m1=2m2，则力F1对A所做的功小于力F2对B所做的功 C．若m1= m2，则力F1的最大瞬时功率一定是力F2的最大瞬时功率的2倍 D．若m1=2 m2，则力F1的最大瞬时功率一定小于力F2的最大瞬时功率 [答案]C 20.如图所示为竖直平面内的直角坐标系．一质量为m的质点，在恒力F和重力的作用下，沿直线ON斜向下运动，直线ON与y轴负方向成θ角（450<θ<90°），不计空气阻力，则以下说法正确的是（ ） A．当F=mgtanθ时，拉力F最小 B．当F=mgsinθ时，拉力F最小 C．当F=mgsinθ时，质点的机械能守恒，动能增加 D．当F=mgtanθ时，质点的机械能可能减小也可能增大 [答案]BC 21．北京时间2013年2月16日凌晨3点，直径约50米、质量约 13 万吨的小行星“2012DAl4”，以大约每小时2．8万公里的速度由印度洋苏门答腊岛上空掠过，与地球表面最近距离约为 2．7万公里，这一距离已经低于地球同步卫星的轨道。它对地球没有造成影响，对地球的同步卫星也几乎没有影响．这颗小行星围绕太阳飞行，其运行轨道与地球非常相似，根据天文学家的估算，它下一次接近地球 大约是在2046年．假设图中的P、Q是地球与小行星最近时的位置，下列 说法正确的是（ ） A．小行星对地球的轨道没有造成影响，地球对小行星的轨道也不会造成影响 B．只考虑太阳的引力，地球绕太阳运行的加速度大于小行星在Q点的加速度 C．只考虑地球的引力，小行星在Q点的加速度大于同步卫星在轨道上的加速度 D．小行星在Q点没有被地球俘获变成地球的卫星，是因为它在Q点的速率大于第二宇宙速度 [答案]BC 第Ⅱ卷（非选择题，共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须做答。第33题～第40题为选考题，学生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分） 22．(10分) 图中的甲、乙都是使用电磁打点计时器验证机械能守恒定律的实验装置图． 甲 乙 丙 ①较好的装置是________(填“甲”或“乙”)． ②打点计时器必须接________(填“高压”或“低压”)交流电源． ③丙图是采用较好的装置进行实验获得的，如果发现第1、2两点之间的距离大约为4 mm，这是因为实验时__________________________；如果出现这种情况，则打第6点时重物的重力势能变化与动能变化的关系为：______(填字母代号)． A．mgl＝ B．mgl> C．mgl< [答案] (10分) ①甲 (2分)②低压 (2分)③先释放纸带后接通电源(2分) C(4分) 23.(10分)图(1)所示为某实验的实验电路。 ①为了粗测“2.5V 0.6W”小电珠的电阻，必须将 断开。把多用电表选择开关旋转到“ Ω”挡；进行欧姆调零后，将红、黑表笔分别与小电珠两极相接触，测得小电珠的阻值如图(2)所示，其读数为 。 ②将选择开关置于直流电压档，闭合S1、S2，此时测得的是 两端电压。 ③为了测量小电珠的电流，应将选择开关置于直流电流档，闭合开关 ，断开开关 ，然后将红、黑表笔分别接S2的左、右接线柱。 [答案].(6分)①S2（1分，填“S1和S2”也可），×1（1分）， 8；（1分） ②小电珠（1分，填L也可），③S1，S2（各1分） 24.(14分)静止在水平面上的A、B两个物体通过一根拉直的轻绳相连，如图所示，轻绳长L=1m，承受的最大拉力为8N，A的质量m1=2kg,B的质量m2=8kg,A、B与水平面间的动摩擦因数μ=0.2，现用一逐渐增大的水平力作用在B上，使A、B向右运动，当F增大到某一值时，轻绳刚好被拉断（g=10m/s2） （1）求绳刚被拉断时F的大小 （2）若绳刚被拉断时，A、B的速度为2m/s，保持此时的F大小不变，当A的速度恰好减小为0时，A、B间的距离为多少？ 解析：(1) 设绳刚要被拉断时产生的拉力为T，根据牛顿第二定律，对A物体有 T－μm1g ＝ m1a …………… 2分 代入数值得a ＝2 m/s2 ………… 1分 对A、B整体 F-μ（m1+m2）g=（m1+m2）a………… 2分 代入数据得：F=40N ………… 1分 （2）设绳断后，A的加速度为a1，B的加速度为a2，则 a1=μm1g/m1=2m/s2 ………… 1分 a2=（F-μm2g）/m2=3m/s2 ………… 1分 A停下来的时间为t，则t=v/a1=1s………… 1分 A的位移为x1，则x1=v2/（2a1）=1m………… 2分 B 的位移为x2，则x2=vt+a2t2/2=3.5m………… 2分 A刚静止时，A、B间距离为△x=x2+L-x1=3.5m………… 1分 25.(17分)如图甲所示，相距为L的光滑平行金属导轨水平放置，导轨一部分处在以OO′为右边界匀强磁场中，匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直导轨平面向下，导轨右侧接有定值电阻R，导轨电阻忽略不计. 在距边界OO′也为L处垂直导轨放置一质量为m、电阻r的金属杆ab. （1）若ab杆在恒力作用下由静止开始向右运动3L距离，其速度一位移的关系图象如图乙所示（图中所示量为已知量）. 求此过程中电阻R上产生的焦耳QR及ab杆在刚要离开磁场时的加速度大小a. （2）若ab杆固定在导轨上的初始位置，使匀强磁场保持大小不变，绕OO′轴匀速转动. 若从磁场方向由图示位置开始转过的过程中，电路中产生的焦耳热为Q2. 则磁场转动的角速度ω大小是多少？
解析：（1）ab杆离起起始位置的位移从L到3L的过程中，由动能定理可得] （2分） ab杆在磁场中由起始位置发生位移L的过程，根据功能关系，恒力F做的功等于ab杆杆增加的动能与回路产生的焦耳热之和，则 （2分） 联立解得，（1分） R上产生热量（1分） ab杆刚要离开磁场时，水平向上受安培力F总和恒力F作用， 安培力为：（2分） 由牛顿第二定律可得：（1分）解得（1分） （2）磁场旋转时，可等效为矩形闭合电路在匀强磁场中反方向匀速转动，所以闭合电路中产生正弦式电流，感应电动势的峰值（2分） 有效值（1分） （1分）而（1分）得ω= (2分) 26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。 （3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。 （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。 ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。 （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。 （1）Na2SO3 H2O（2分）（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O（2分） （3）H2SO4 （2分） 阳 （2分） （4）1∶4 （2分） ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2 （2分） （5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分） 27．(15分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 I．工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）常以铬铁矿[主要成分:FeCr2O4（亚铬酸亚铁）] 为原料，其主要步骤如下： ① 4 FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ② 用H2SO4调节溶液pH，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7 (1) 工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是 。 (2) 已知:Cr2O72－+ H2O2CrO42－+ 2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式______________________________________________________________________。 II．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 A1(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 (3)写出反应I中发生的置换反应的离子方程式__________________________________。 (4)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为____________。 (5)在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8L O2(标准状况)，则相当于节约NaNO2的质量为_______________g。 (6)碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_______________________________________________________。 III．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池反应为 FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时阳极反应式______________________。常温下以该电池为电源电解500 mL饱和食盐水，当消耗0.35g Li时，溶液的pH为________________(忽略溶液的体积变化)。 I． (1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分） (2) 2Na2CrO4+ H2SO4==Na2C2O7+ Na2SO4+ H2O（2分） II．(3) Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分） (4) [4.4～7.5）（2分） (5) 34.5（2分） (6) 2[Fe(OH)]2++2H2O==[Fe2(OH)4]2++2H+（2分） III．LiFePO4 -e-==FePO4 + Li+（2分）; 13（2分） 28．（16分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）： ① 缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： SO2+ H2O = H2SO3 MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O （铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+） ② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。 ③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。 ④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。 回答： （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。 （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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