选择题部分（共120分）

本卷可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:
56 Cu:64

一、选择题（本小题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.下列哪一种过程没有蛋白质参与（ ）

A．由DNA产生mRNA的过程

B．二氧化碳经扩散进入细胞内部

C．复制后的染色体在细胞分裂过程中分离至细胞两端

D．胰蛋白酶消化组织中的胶原纤维

2.“抗蛇毒血清”的生产方式是将减毒处理的蛇毒注射到马，重复几次这过程后，再从这些马的血液中获得“抗蛇毒血清”。被毒蛇咬伤的患者，医生会注射“抗蛇毒血清”至患者体内，以减轻蛇毒的毒性。下列有关“抗蛇毒血清”的叙述，错误的是（ ）

A．“抗蛇毒血清”的生产原理，主要是利用马的主动免疫

B．“抗蛇毒血清”中，中和蛇毒的分子主要是抗体

C． 毒蛇咬伤的治疗方式是利用患者的被动免疫机制

D． 注射到患者体内的“抗蛇毒血清”，可刺激患者的B细胞产生抗蛇毒的细胞免疫

3.下列利用植物生长调节剂不合理的例子是（ ）

A．当葡萄长得小时，适当使用赤霉素类似物

B．鲜花的叶子老化太快速时，适当使用细胞分裂素类似物

C．水果未成熟时，适当使用乙烯类似物对其催熟

D．杀除禾谷类田间茂盛的单子叶植物类杂草时，适当使用生长素类似物

4.右图为某反射弧结构示意图，相关叙述中错误的是（ ）

A．伸肌肌群内既有感受器也有效应器

B．b神经元的活动可受大脑皮层控制

C．若在Ⅰ处施加一个有效刺激，a处膜电位的变化为：内负外正→内正外负→内负外正

D．在Ⅱ处施加剌激引起屈肌收缩属于反射

5．老年痴呆症患者的脑血管中有一种特殊的β一淀粉样蛋白体，它的逐渐积累可能导致神经元损伤和免疫功能下降．某些基因的突变会导致β一淀粉样蛋白体的产生和积累。下列技术不能用于老年痴呆症治疗的是（ ）

A．胚胎移植技术 B．胚胎干细胞技术

C．细胞克隆技术 D．基因治疗技术

6.兴趣小组在实验室里的人工池塘中养了一种淡水藻类——水绵。池塘里的水含有100 毫摩尔的氮，15 毫摩尔的磷和丰富的其他营养成分。随时间的推移，他们采集了如下表的数据

据上表分析，可以得出的正确结论是（ ）

A．在培养的第 6-7天时，水绵的种群数量增长已经达到
稳定

B．从上表可以看出，种群数量波动符合逻辑斯蒂曲线

C．可以推断此环境的容纳量 K值可能为 7300左右

D．在池塘环境条件无法改变的情况下，水绵的种群数量不会超过池塘的最大容纳量

7.下列说法正确的是（ ）

A．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）

B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。

D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。

8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是PH3和HClO

C．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6

9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）

A．四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

B．X、Y、Z和W既能形成离子化合物，又能形成共价化合物，还能形成有机化合物

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D．W单质的熔点比其余三种单质的熔点都要高，是因为晶体类型不同

10．下列说法正确的是( )

A． 的命名为：2-甲基-1-丙醇

B．有机物 (俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%

11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 ( )

A．制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒表面变得粗糙多空，能吸附更多的气体。

B．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次

C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。

12.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 ( ）

A．I2+2Rb++2e-=2RbI

B．I2+2Ag++2e-=2AgI

C．Ag－e-=Ag+

D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是（ ）

A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

14.如图所示，斜面体B的质量为M，放在水平地面上，质量为m的物体A，在一个沿斜面向上的力F的作用下，沿斜面匀速向上运动，A和B之间的接触面光滑，此时B仍静止在水平地面上，则有（ ）

A.斜面体B和地面之间一定有摩擦力

B.斜面体B和物体A之间的作用力大小为mg

C.增大拉力F后，物体A仍沿斜面匀速向上运动

D.斜面体B和地面之间没有摩擦力

15.“神舟十号”飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。“神舟十号”飞船将于2013年6月至8月择机搭载三名航天员再次飞天，升空后再次与“天宫一号”进行交会对接，并对其进行短暂的有人照管试验。对接完成之后的任务将是打造太空实验室。“神舟十号”与“天宫一号”对接后将做匀速圆周运动，运行周期为90分钟。则（ ）

A.对接前“天宫一号”的加速度小于赤道上静止物体随地球自转的加速度

B.对接后若航天员相对于太空舱无初速度释放小球，小球将落到舱内朝向地球一侧的“地面”上

C.对接后“天宫一号”的角速度为地球同步卫星角速度的16倍

D.“神舟十号飞船与天宫一号分离后，要返回地面，必须点火加速

16.由红、绿两单色光组成的光束以入射角θ由空气射到半圆形玻璃砖表面的A处，AD是半圆的直径。进入玻璃后分为两束，分别为AB、AC，它们从A到B和从A到C的时间分别为t1和t2 ，则（ ）

A.AB是红光，t1 = t2

B.AC是红光，t1 = t2

C.AB是绿光，t1 < t2

D.AC是绿光，t1 > t2

17.如图所示，竖直平面内1/4光滑圆弧轨道半径为R，等边三角形ABC的边长为L，顶点C恰好位于圆周最低点，CD是AB边的中垂线。在A、B两顶点上放置一对等量异种电荷。现把质量为m带电荷量为＋Q的小球由圆弧的最高点M处静止释放，到最低点C时速度为v0 。不计＋Q对原电场的影响，取无穷远处为零电势，静电力常量为k，则（ ）

A.小球在圆弧轨道上运动过程机械能守恒

B. C点电势比D点电势高

C. M点电势为

D.小球对轨道最低点C处的压力大小为

二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

18.如图所示，在xOy平面第一象限存在着有界磁场，磁感应强度大小B = 0.5 T，方向垂直平面向里，边界线满足方程
(m) 。单匝正方形金属线框边长为0.30 m，电阻R = 0.01Ω。在拉力F作用下，以1 m/s向右匀速运动，从线框右边进入磁场到线框刚被拉出磁场的整个过程中（ ）

A．回路中的感应电流方向为逆时针

B. 回路中的最大感应电动势为0.1 V

C. 线框中最大的发热功率为2.25 W

D．拉力做功为0.3 J

19.如图所示，均匀介质中两波源S1、S2分别位于x轴上x1＝0、x2＝14 m处，质点P位于x轴上xP＝4 m处，质点Q位于xQ＝9 m处，t＝0时刻，波源S1由平衡位置开始向y轴正方向做简谐运动，波源S2由平衡位置开始向y轴负方向做简谐运动，振动周期均为T＝0.1 s，传播速度均为v＝40 m/s，波源S1的振幅为A1＝2 cm，波源S2的振幅为A2＝3 cm，则（ ）

A.当两列波叠加后，P点始终为振动加强点

B.当两列波叠加后，质点Q的振幅为1cm

C.当t =0.275 s时，质点P的位移为5 cm

D.在0.325 s时间内，质点Q通过的路程为16 cm

20.设地球半径为R，地面处的重力加速度为g，火箭上搭载的卫星质量为 m 。航天发射时，火箭将卫星发射到离地面高为H 时，卫星克服地球引力做功w。你可能不会求解该问题，但可以根据所学知识或物理方法判断出结果来。则w的表达式为（ ）

A．
B．
C．
D．

非选择题部分（共180分）

21.（10分）某同学利用透明直尺和光电计时器来验证机械能守恒定律，实验的简易示意图如图甲所示，当有不透光物体从光电门间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间。光电门传感器可测的最短时间为0.01ms。将挡光效果较好的黑色磁带（宽度为d）贴在透明直尺上，从一定高度由静止释放，并使其竖直通过光电门。某同学测得各段黑色磁带通过光电门的时间△ti与图中所示的高度差△hi ，并将部分数据进行了处理，结果如下表所示。（取g＝9.8 m/s2，注：表格中M为直尺质量）

图 乙


i

（10-3s）

vi

（m·s-1）

△E ki=

△hi

（m）

Mg△hi



1

1.56

2.85









2

1.46

3.05

0.59M

0.06

0.59M



3

1.37

3.25

1.22M

0.13

1.23M



4

1.30

3.42

1.79M

0.18

1.80 M



5

1.25

3.55

2.25M

0.23

2.26M



（1）从表格中数据可知，直尺上磁带通过光电门的瞬时速度是利用
求出的，请你简要分析该同学这样做的理由是： 。

（2）该同学用20等分的游标卡尺测量出黑色磁带的宽度，其示数如图乙所示，则

d =_______mm。

（3）根据该实验表格数据，请在答题纸上绘出
k-△h图像，由图像可得出结论：

。

22.（10分）测定一节内阻较小的干电池的电动势和内阻。为了减小内阻的测量误差并防止在调节滑动变阻器时造成电池短路，在电源旁边串联了一个定值电阻R0 =2Ω，部分实物连线如图甲所示，除电池、开关和导线外，实验器材还有：

A．电流表（量程0.6 A）；

B．电压表（量程3 V）；

C．滑动变阻器R1（阻值范围0～10Ω、额定电流2 A）；

D．滑动变阻器R2（阻值范围0～100Ω、额定电流1 A）。

(1)要正确完成实验，滑动变阻器应选
择________(填写器材代号)。

(2)用笔画线代替导线，在答题纸上补完整实物连线图。

(3)根据实验测得数据作出U--I曲线如图乙所示，则这节干电池的电动势是_____ V，内阻是 _____ Ω。

（4）如果电流表损坏，可以再补充一个电阻箱来做实验。记录数据电压U和电阻箱阻值R后，为了能从图像中得到电动势和内阻，应该作_______ （填选项前的字母即可）

A.
图 B.
图 C.
图 D.
图

23.（16分）杭甬高铁全长149公里，将于2013年6月开通。一次测试中，甬绍用时32分钟，绍杭用时20分钟。

高铁列车采用动力分散的电力机车驱动方式。国家电网将220 kV高压电送至高铁牵引站，经牵引站变压后送达接触网。铁路沿线上方悬挂着的金属线就是接触网。接触网额定电压为25kV。车顶伸出的“长辫子”般的受电弓，与接触网滑动接触获得电能，牵引列车运行。

假设列车由16节车厢组成，除第1、16节车厢为无动力车厢外，其余14节车厢均装备动力系统，各动力车厢产生的动力相同，每节车厢（含乘客行李等）的平均质量均为14吨。经测试，该列车匀加速启动时，能在10分钟内将速度提升到360公里每小时，运动时所受的阻力是车重的
倍，g取10m/s2。求：

（1）从国家电网到接触网需要一个变压器，求出它的变压比，并画出示意图（符号）。

（2）列车在启动过程中总的牵引力的大小。

（3）列车在启动过程中，第6节车厢对第7节车厢的作用力。

24.（20分）如图所示，是一次娱乐节目中的一个游戏装置示意图，装置中右端有一个光滑圆弧形轨道，高为h，半径为R，固定在水平地面上，轨道的左端切线沿水平方向，且与竖直墙面间的距离为x 。装置左侧的竖直墙高为H，运动员驱动电动滑板可从墙面的顶部平面沿水平方向飞到地面上。该游戏的规则如下：开始时，滑板运动员静止于离墙顶部边缘距离为L的地方。让一滑块从弧形轨道的最高点由静止滑下，当它滑到轨道底端时，同时通过光电传感器发出“开始”信号，滑板运动员可以在看到“开始”信号之前启动滑板电机助跑，但必须在“开始”信号出现时才能和滑板一起水平飞出墙顶部边缘，且当滑块在水平面上停止运动时，运动员恰好落在此处，并将滑块捡起就算获胜。已知滑板与墙顶部平面的动摩擦因数为(0 ，滑板与人的总质量为M，滑块到达圆弧形轨道底端时对轨道的压力大小为F，重力加速度为g，不计滑板的长度，运动员可视为质点。求：

（1）滑块的质量m ；

（2）滑块与地面间的动摩擦因数( ；

（3）滑板运动员要想获胜，滑板电动机至少要消耗多少电能？

[来源:Z§xx§k.Com]

25.（22分）如图所示，A、B两平行板水平放置，板长L = 0.2 m，板间有方向竖直向下的匀强电场，场强E =2×103 V/m，两板间距
。紧贴着上极板，沿水平方向射入初速度为v0的带正电微粒，微粒的比荷q/m =1×106 C/kg，v0的大小可以取任意值。紧靠着极板左侧的虚线MN为磁场的边界线（M点紧靠A板最左端），MN左侧有范围足够大的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向内，磁感应强度的大小B = 0.2 T。不计微粒的重力。求：

（1）带电微粒在磁场中运动的最短时间；

（2）带电微粒离开偏转电场时的最小速度；

（3）带电微粒离开磁场时距M点的最大距离。

26、（14分）FeSO4、NH4Fe(SO4)2、K2FeO4等一些含铁的化合物及钛白粉（成分为

TiO2·n H2O）在生活生产中有着很重要的用途， 请根据相关信息回答下列问题

（1）铁元素在周期表中的位置：_____________

（2）在强碱性溶液中，用NaClO来氧化Fe(OH)3，得紫红色高铁酸盐溶液，该反应的离子方程式为：_______ ______

（3）工业上先通过化学方法制得固体TiO2·n H2O，然后用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，就可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应

Fe (OH)3 + 3H+
Fe3+ + H2O的平衡常数K＝_____________。

（4）用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

① 滴定终点的现象是___________________________________________________。

② 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

（5）8.34g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

试确定78℃～159℃时固体物质M的化学式 。

（6）FeI2水溶液呈浅绿色，向其水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入少量NaNO3后溶液变黄，请设计实验探究上述溶液变黄的原因 。

27、（15分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。请运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2.5molN2和2.5molH2进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示：

T/℃

200

300

400



H2的体积分数

a 1

a 2

25％



① 试比较a 1、 a 2的大小：a 1 a 2 （填“＞”、“＜”或“＝”）

② 若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断反应达到化学平衡状态依据是 。(填字母)　

a、 容器内N2 、H2 、NH3 的物质的量分别为 2.0mol、1.0mol、1.0mol

b、V正（N2）=3 V逆（H2）

c、混合气体的密度保持不变

d、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。

（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：

2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)。合成塔中不同氨碳比a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比b [n(H2O)/n(CO2)] 时二氧化碳转化率（x）如图所示。

b宜控制在 (填序号)范围内

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是
。

（4）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极
反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

（5）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。在25℃时，将 a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c
(NH4+)=c(Cl-),用含有a的代数式表示反应完全是溶液中NH3 ·H2O的电
离常数 。

28、（15分）实验室制备苯甲酸的化学方程式为(第一个反应未配平)：

主要实验装置和步骤如下：

Ⅰ、在250毫升圆底烧瓶中放入3.45g（4.05mL，0.0375mol）甲苯和150ml水，投入沸石数块，瓶口装上回流冷凝管，打开冷凝水，加热至沸。分数次加入12g（0.075mol）高锰酸钾。继续回流并时常摇动烧瓶。

Ⅱ、将反应混合物减压过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰。如果滤液呈紫色，可加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤。将滤液倒入400mL烧怀中，烧杯放在冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止。抽滤，压干，若产品不够纯净，可用水重结晶。干燥后称量并计算产率。另附：

温度/℃

25

50

95



苯甲酸在水中的溶解度/g

0.17

0.95

6．8





(1)、冷凝水应从冷凝管的____________进入(填a或b)，分数次从____________________ 处加入12g（0.075mol）高锰酸钾，分数次加入的原因___________________。

(2)、步骤Ⅰ中当圆底烧瓶中出现___________________现象时停止加热。

(3)、步骤Ⅱ中用少量热水洗涤滤渣二氧化锰时应___________________ ，使热水缓慢通过沉淀物。加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤以除去反应生成的___________ 固体

(4)、若最终得到的苯甲酸为：4.65g，产率为：4.65g/4.58g=101.5%，本次实验出现误差较大，实际得到的苯甲酸产量比理论值高，出现这种误差的原因可能有（ ）

A、实验过程中用浓盐酸酸化不彻底 ，使最终得到的产物质量增加。

B、最后抽滤、干燥不充分，产物中还残留许多水分。

C、在反应过程中苯甲酸发生副反应生成苯甲酸酐(C6H5CO)2O，最后也进入产品中。

D、高锰酸钾原料大大过量，提高了甲苯的转化率

(5)、 完成对产品重结晶的步骤：取约3g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，_________________________________，待溶液冷却至室温后抽滤，得到较高纯度的苯甲酸晶体。

29、（14分）氯吡格雷（clopidogrel