宝鸡中学2013-2014学年高三上学期第二次月考

理科综合试卷

可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39

Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 Si:28

第 I卷 选择题(共 126分)

一、选择题(本题包括 13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)

1.蓝藻引起的水体污染是（ ）

A.水华 B.升华 C.藻华 D.赤潮

2.关于细胞分化的叙述错误的是（ ）

白细胞和红细胞都是造血干细胞分化来的

同一个体根尖分生区细胞的分化能力比成熟区细胞强

基因突变可以使已分化的正常细胞变成癌细胞

大肠杆菌可以发生细胞分化

3.人体肝细胞的糖原储存在细胞内，合成的脂肪不储存在细胞内，而是以VLDL（脂肪和蛋白质的复合物）形式分泌出细胞。下列叙述正确的是（ ）

A．VLDL以自由扩散的方式分泌出细胞

B．糖原中含有葡萄糖分子

C．胰高血糖素可促进肝细胞内糖原分解

D．VLDL的合成与肝细胞中核糖体无关

4. 关于糖分解代谢的叙述错误的是（ ）

A．枯枝落叶中的纤维素经微生物分解可以产生葡萄糖

B．发芽小麦种子中麦芽糖水解可以产生果糖

C．甜菜中的蔗糖经水解可以产生葡萄糖和果糖

D．乳汁中乳糖水解可以产生葡萄糖和半乳糖

5.下列实验原理叙述错误的是（ ）

实验名称

实验原理



A

观察DNA和RNA在细胞中的分布

盐酸能改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞



B

用高倍显微镜观察线粒体和叶绿体

用健那绿使活细胞中线粒体呈现黄绿色



C

证明组成细胞膜的成分有脂质和蛋白质

细胞膜会被溶解脂质的物质水解,也能被蛋白酶水解



D

绿叶中色素的提取和分离

能被分离的原理是四种色素在层析液中的溶解度不同



6.右图表示一些概念间的相互关系。下列与a、b、c、d、e依次相对应的一组概念是（????）A．免疫、特异性免疫、非特异性免疫、体液免疫、细胞免疫B．染色体、DNA、蛋白质、基因、脱氧核苷酸C．体液、细胞外液、细胞内液、血浆、红细胞D．细胞代谢、光合作用、细胞呼吸、光反应、水的光解

7．下列对某些问题的认识正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存

C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

8．下列离子方程式书写正确的是

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2
I2＋2H2O

B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+
Fe2++Cu2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O
AlO＋4NH4+＋2H2O

D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：

H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－
BaSO4↓＋H2O

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA

C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

D．1 mol CH5+所含电子数为8NA

10. 下列表述正确的是

A. 含有大量
的溶液中：K＋、
、
、
可共存

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·
，则
反应的

C. 将SO2通入
溶液中：
＋2HClO

D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的
、
、
、
、
、
中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

11．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

12. 有关下图及实验的描述正确的是

A. 用甲图装置电解精炼铝

B. 用乙图装置制备

C. 丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D. 丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

13．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)

A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L

C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L

二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。其中14—18小题，每小题给出四个选项中只有一个选项正确，19—21小题每小题给出四个选项中有两个或两个以上选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，不选或者有选错的得0分。）

14．牛顿以天体之间普遍存在着引力为依据，运用严密的逻辑推理，建立了万有引力定律。关于万有引力定律的创建，下列说法错误的是（ ）

A.牛顿接受了胡克等科学家关于“吸引力与两中心距离的平方成反比”的猜想

B.牛顿根据地球上一切物体都以相同加速度下落的事实，得出物体受地球的引力与其质量成正比，即F(m的结论

C.牛顿根据F(m和牛顿第三定律，分析了地月间的引力关系，进而得出F(m1m2

D.牛顿根据大量实验数据得出了比例系数G的大小

15．如图所示，一段导线abcd位于磁感应强度大小为B的匀强磁场中，且与磁场方向（垂直于纸面向里）垂直。线段ab、bc和cd的长度均为L，且∠abc=∠bcd=1350。流经导线的电流为I，方向如图中箭头所示。导线段abcd所受到的磁场的作用力的合力（ ）

Ａ．方向沿纸面向上，大小为

Ｂ．方向沿纸面向上，大小为

Ｃ．方向沿纸面向下，大小为

Ｄ．方向沿纸面向下，大小为

16. 如图所示，在楔形木块的斜面与竖直墙之间静止着一个铁球，铁球与斜面及墙之间的摩擦不计，楔形木块固定在水平面上，斜面倾角为θ，球的半径为Ｒ，球与斜面接触点为Ａ．现对铁球再施加一个水平向左的压力Ｆ，Ｆ的作用线通过球心Ｏ．若Ｆ缓慢增大，在此过程中（ ）

Ａ．竖直墙对铁球的作用力先减小后增大

Ｂ．竖直墙对铁球的作用力不变

Ｃ．斜面对铁球的作用力缓慢减小

Ｄ．斜面对铁球的作用力不变

17．如图1所示，一个物体放在粗糙的水平地面上。从t=0时刻起，物体在水平力F作用下由静止开始做直线运动。在0到t0时间内物体的加速度a随时间t的变化规律如图2所示。已知物体与地面间的动摩擦因数处处相等。则以下说法正确的是（ ）

A．在0到t时间内，物体的速度逐渐变小

B．t时刻，物体速度增加到最大值

C．在0到t时间内，物体做匀变速直线运动

D．在0到t时间内，力F大小保持不变

18．组成星球的物质是靠引力吸引在一起的，这样的星球有一个最大的自转速率．如果超过了该速率，星球的万有引力将不足以维持其赤道附近的物体做圆周运动．由此能得到半径为R、密度为ρ、质量为M且均匀分布的星球的最小自转周期T．下列表达式中正确的是（ ）

A．T=2π
B．T=2π

C．T=
D．T=

19.如图所示，轻质弹簧的一端与固定的竖直板P拴接，另一端与物体A相连，物体A置于光滑水平桌面上，A右端连接一细线，细线绕过光滑的定滑轮与物体B相连。开始时托住B，让A处于静止且细线恰好伸直，然后由静止释放B，直至B获得最大速度。下列有关该过程的分析中正确的是（ ）

A. B物体受到细线的拉力保持不变

B. B物体机械能的减少量大于弹簧弹性势能的增加量

C. A物体动能的增量等于B物体重力对B做的功与弹簧弹力对A做的功之和

D. A物体与弹簧所组成的系统机械能的增加量等于细线拉力对A做的功

20.空间某一静电场的电势
在
轴上分布如图所示，
轴上两点B、C点电场强度在
方向上的分量分别是
、
，下列说法中正确的有（ ）

A．EBx的大小大于ECx的大小

B．EBx的方向沿x轴正方向

C．电荷在
点受到的电场力在
方向上的分量最大

D．负电荷沿
轴从
移到
的过程中，电场力先做正功，后做负功

21．如图所示，两根相距为L的足够长的金属直角导轨如右图所示放置，它们各有一边在同一水平面内，另一边垂直于水平面。质量均为m的金属细杆ab、cd与导轨垂直接触形成闭合回路，杆与导轨之间的动摩擦因数均为μ，导轨电阻不计，回路总电阻为2R。整个装置处于磁感应强度大小为B，方向竖直向上的匀强磁场中。当ab杆在平行于水平导轨的拉力F作用下以速度V1沿导轨匀速运动时，cd杆也正好以速度V2向下匀速运动。重力加速度为g。以下说法正确的是（ ）

A.ab杆所受拉力F的大小为μmg＋BLV/2R

B. cd杆所受摩擦力为零

C.回路中的电流强度为BL(V＋V)/2R

D.μ与V1大小的关系为μ＝2Rmg/BLV1

Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第37题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22．(6分) 用螺旋测微器测圆柱体的直径时，示数如图甲所示，此示数为_____________mm，用分度为0.05mm的游标卡尺测量某物体的厚度时，示数如图乙所示，此示数为_____________cm．

23．（9分）（1）如左下图所示为某同学所安装的“验证牛顿第二定律”的实验装置，在图示状态下，开始做实验，该同学有装置和操作中的主要错误是：（至少三项）

1. ____________________________________ 2.____________________________________ 3.________________________________________________________________________

（2）根据牛顿第二定律实验做出的ａ-Ｆ图线应如右上图中图线1所示，有同学根据实验作出图线如右上图中的图线2所示，其实验过程中不符合实验要求的操作是 ___________________________，有同学根据实验作出的图线如右上图中的图线3所示，其实验过程中不符合实验要求的操作是___________________________________________和_________________________________________．

24.（14分）

在大型文艺节目《白云之帆》表演中，由地面上近1200人用绳索拉着180名演员上演着“空中飞人”。九分钟的时间里，180名塔沟武校的武林小子在帆屏上时而俯冲而下，时而攀沿升空，演绎了一场世界罕见的惊险、刺激却又浪漫、温馨的节目。现在把他们某次训练过程中的情节简化成如下模型：如图所示，地面上的人通过定滑轮用轻绳将质量m=50kg的演员从静止竖直向上拉高28m，用时t=7s，演员在竖直方向上先做匀加速直线运动，再做匀减速直线运动后静止在高空。其加速和减速过程中的加速度之比为2:5，忽略滑轮的质量和滑轮与轴之间的摩擦力。求：

（1）演员在匀加速上升过程中的加速度；

（2）演员在匀减速上升过程中绳子对地面上的人的拉力为多少？（g=10m/s2）

25.（18分）如图所示，位于竖直平面内的1/4光滑圆弧轨道，半径为R，OB沿竖直方向，B处切线水平，圆弧轨道上端A点距地面高度为H，质量为m的小球从A点由静止释放，最后落在地面C点处，不计空气阻力，求：

（1）小球刚运动到B点时，对轨道的压力是多少?

（2）小球落地点C到B的水平距离S为多少?

（3）比值R/H为多少时，小球落地点C与B的水平距离S最远?该水平距离的最大值是多少（用H表示）?

26. （13分，每空2分）

（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

；

。

试回答：

①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。

③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用________。

（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子





阳离子





现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中Oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。

②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。

若不考虑离子的水解，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。

27．（12分）下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

按要求回答下列问题：

（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。

由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。

（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。

（3）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。

（4）写出大理石溶解时，发生反应的化学方程式_______________;_________________.

28、（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+ 2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为

（4）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。

②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。

29. （8分）如图为某同学构建的晴朗白天植物的有氧呼吸过程图，根据图回答下列问题。



（1）.催化A→B的酶存在于 。

（2）.D是[H]，那么C与F是否是同一种物质 。（“是”或“否”）

（3）.产生的G主要以 形式散失，其余转移到 中。

（4）.中午时部分细胞的E来自 ，部分细胞的E来自 。

（5）.B可以参与植物的 作用。

（6）.相同质量的脂肪来代替图中的葡萄糖，那么需要E的量会 （填“增加”、“减少”或“不变”）。

30.（12分）关于光合作用C3和C5的含量在不同条件下的变化如图所示：



（1）.光合作用的暗反应需要光反应提供 原料。

（2）.受到X条件作用发生了如图变化，则X是 。

（3）.Y阶段图像所以发生如图变化的原因是CO2供应 。

（4）.A、B、C阶段C3和C5的比例是 。

（5）.如果减少暗反应所需的CO2供应，那么C3在短时间内会 ，那么接下来所进行的光反应速率也会下降的原因是：光反应所需原料 不足。

31.（7分）下图表示细胞分裂过程中每条染色体DNA变化和细胞核中DNA数量的变化：



(1).ab与a` b`都是完成 过程。

（2）.有丝分裂的后期在甲图中的 阶段，在乙图中的 阶段中。

（3）.在有丝分裂中期染色体：核DNA= 。如果细胞的基因型为AaBbCc，有丝分裂后期，着丝点分开后移向每一极的基因为 （不考虑基因突变）。

（4）.植物有丝分裂末期在赤道板上出现 ，此结构形成与细胞器 有关系。

32.（12分）如图所示细胞正在进行细胞分裂，据图回答问题：

（1）这个细胞正在进行 分裂，原因是

（2）细胞中有 个四分体， 条染色单体。

（3）如果由于a`和b发生交叉，造成相关基因互换所产生的变异类型叫 。

（4）如果由于b`和c发生交叉造成相关基因的互换，所产生的变异类型叫 。

（5）此图中细胞处在 时期。

（6）如果此图是初级卵母细胞，那么要产生一个由a`与d组成的卵细胞，那么请将其在减数第一次分裂后期的细胞图画在下面方框内。

（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题作答。如果多做则每学科按所做的第一题计分。

33.[物理——选修3-4](15分)

(1)（5分）如图所示，是一列简谐横波在某时刻的波形图，若此时质元P正处于加速运动过程中，则此时（ ）

A．质元Q和质元N均处于加速运动过程中。

B．质元Q和质元N均处于减速运动过程中。

C．质元Q处于加速运动过程中，质元N处

于减速运动过程中。

D．质元Q处于减速运动过程中，质元N处于加速运动过程中。

（2）（10分）如图所示，半径为R的半圆柱形玻璃砖某一截

面的圆心为O点。有两条光线垂直于水平柱面射入玻璃砖中，其中一条光线通过圆心O，另一条光线通过A点，且OA=
。这两条光线射出玻璃砖后相交于一点，该点到O点的距离为
R，求玻璃砖的折射率。

34. [物理——选修3-5](15分)

（1）（5分）关于光电效应，下列说法正确的是（ ）

A．极限波长越小的金属材料逸出功越大

B．只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应

C．从金属表面出来的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出功越小

D．入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多

（2）静止的氮核
被速度为v0的中子
击中生成碳核
和另一种原子核甲，已知
与甲核的速度方向和碰撞前中子的速度方向一致，碰后碳核
与甲核的动量之比为l：1．

①写出核反应方程式．

②求
与甲核的速度各是多大?

35．【化学选作题——物质结构与性质】（15分）

（1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____________。

核电荷数

（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。

（5）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O