长安一中2013-2014学年度高三第一学期第三次教学质量检测

理综试题

注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ti 48

选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列关于生物膜结构和功能的叙述，正确的是 (　　)

A．细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构

B．兴奋在神经纤维上传导和在神经元间传递时，生物膜发生的变化是不同的

C．在生长激素的合成和分泌过程中，生物膜只发生结构上的联系

D．核膜上的核孔可以让蛋白质和RNA自由进出

2． 根据已学的知识，分析下列曲线或柱状图，其中说法不正确的是（ ）

A．甲图为某种群数量增长曲线，第1阶段种群数量缓慢增长，第2、3阶段增长速率先快后慢

B．乙图可表示某种哺乳动物离体细胞的呼吸作用强度受温度变化的影响

C．丙图表示给正常小狗实施垂体切除术后，随时间变化短期内小狗血液中三种激素的相对含量变化，分析可知a可以代表促甲状腺激素释放激素

D．丁图表示在抗体过程中各种膜结构的面积变化，a、b、c所代表的膜结构名称以及放射性标记出现的先后顺序为：a内质网―→b高尔基体―→c细胞膜

3. 下列有关说法或实验操作中，正确的是 （ ）

A．探索温度对淀粉酶活性影响的实验，可以用斐林试剂代替碘液来检测底物含量

B．用植物花药为材料观察减数分裂，装片的制作流程是解离、染色、漂洗、制片

C．转运RNA、抗体、酶、载体蛋白等发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体

D．人的胰岛素基因在大肠杆菌中转录翻译出的蛋白质同样具有胰岛素的生物学活性

4.下图为人体甲状腺激素分泌的调节示意图，图中①②③为激素。下列叙述不正确的是（ ）

A.血液中③的浓度过低时，对下丘脑和垂体的促进作用减弱

B.激素②是调节甲状腺细胞分泌功能的主要激素

C.含量甚微的①经过分级调节作用，可明显增加③的分泌

D.③几乎作用于全身的靶细胞，促进其细胞代谢

5. 在科学研究中常用呼吸熵（
）表示生物用于有氧呼吸能源物质的不同。测定发芽种子呼吸熵的装置如图所示。关闭活塞，在25℃下经20
读出刻度管中着色液移动的距离。设装置1和装置2的着色液分别向左移动
和
(
)。
和
值反映了容器内气体体积的减少

下列相关说法中错误的是（ ）

A.装置1中放入加入NaOH溶液的目的是吸收种子细胞呼吸释放的CO2

B.x代表消耗O2的体积，y代表释放CO2的体积

C.为使测得的数值更精确，还应再设置一对照装置，内放无生命力的种子和蒸馏水

D.如果要测定已经长出真叶的幼苗的呼吸熵，需要将装置放在黑暗处

6.右图示某海岛珊瑚礁群落演替过程中鱼的种数、鱼的个体数及珊瑚礁体积的变化，下列叙述不正确的是（ ）

A.珊瑚礁群落的演替过程属于次生演替过程

B.珊瑚礁体积增加为鱼类生存提供了更复杂的空间

C.演替过程中鱼类丰（富）度逐渐增加并趋向稳态

D.演替过程中鱼的种数增加导致珊瑚礁体积下降

7.有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（ ）

A．甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应

B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体

C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是（ ）

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁

C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

9.下列离子反应方程式正确的是 （ ）

铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O—+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3—

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝ALO2-+ 2H2O+4NH4＋

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）

A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA

B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA

C．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与 SO3的混合物，其体积小于22.4L

11.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

12.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0

按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是( )

A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

13.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）

A. Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D. 熔沸点：X2R>X2Y

二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

14．如图所示，一运送救灾物资的直升飞机沿水平方向匀速飞行．已知物资的总质量为m，吊运物资的悬索与竖直方向成θ角．设物资所受的空气阻力为f，悬索对物资的拉力为T，重力加速度为g，则 ( )

A．

B．

C．

D．

15．如图所示，质量为M的小车放在光滑水平面上，小车上用细线悬挂一质量为m的小球，M＞m，用一力F水平向右拉小球（图甲），使小球和车一起以加速度
向右运动，细线与竖直方向成
角，细线的拉力为F1.若用一力
水平向左拉小车（图乙），使小球和车一起以加速度
向左运动时，细线与竖直方向也成
角，细线的拉力为
，则（ ）

A．
B．

C．
D．

16．一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其角速度大小为ω.假设宇航员登上该行星后，在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m的物体的重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为F0.已知引力常量为G，则这颗行星的质量为（ ）

A．
B．
C．
D．

17．如图所示，xOy平面是无穷大导体的表面，该导体充满z＜0的空间，z＞0的空间为真空．将电荷为+q的点电荷置于z轴上z=h处，则在xOy平面上会产生感应电荷．空间任意一点处的电场皆是由点电荷q和导体表面上的感应电荷共同激发的．已知静电平衡时导体内部场强处处为零，则在z轴上z=h/3处的场强大小为（k为静电力常量）（　 　）

A．
B．
C．
D．

18．如图所示，两个宽度均为
的条形区域，存在着大小相等，方向相反且均垂直纸面的匀强磁场，以竖直虚线为分界线，其左侧有一个用金属丝制成的与纸面共面的直角三角形线框ABC，其底边BC长为2
，并处于水平。现使线框以速度
水平匀速穿过匀强磁场区，则此过程中，线框中的电流随时间变化的图象正确的是（设逆时针电流方向为正方向，取时间
作为计时单位）( )

19．如图所示，足够长的斜面上有a、b、c、d、e五个点，ab=bc=cd=de，从a点水平抛出一 个小球，初速度为v时，小球落在斜面上的b点，落在斜面上时的速度方向与斜面夹角为θ,不计空气阻力；若初速度为2v时，则有（　　 ）

A．小球可能落在斜面上的c点与d点之间

B．小球一定落在斜面上的e点

C．小球落在斜面时的速度方向与斜面夹角大于θ

D．小球落在斜面时的速度方向与斜面夹角也为θ

20．如图所示，一倾角为37°的传送带以恒定速度运行，现将一质量m=1 kg的小物体抛上传送带，物体相对地面的速度随时间变化的关系如图所示，取沿传送带向上为正方向，g=10 m/s2，sin37°=0.6，cos37°= 0.8．则下列说法正确的是（ ）

A．物体与传送带间的动摩擦因数为0.875

B．0～8 s内物体位移的大小为18m

C．0～8 s内物体机械能的增量为90J

D．0～8 s内物体与传送带由于摩擦产生的

热量为126J

21．如图所示，有一倾角为30°的光滑斜面，匀强磁场垂直于斜面向上，匀强电场沿斜面向上并垂直斜面底边。一质量为m、带电荷量为q的小球，以速度v在斜面上做半径为R匀速圆周运动。则（ ）

A．带电粒子带负电

B．匀强磁场的磁感应强度大小B=

C．匀强电场的场强大小为

D．带电粒子在运动过程中机械能守恒

生物第Ⅱ卷（非选择题）

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（8分）某研究性学习小组欲探究光滑斜面上物体下滑的加速度与物体质量及斜面倾角的关系。因为一般的长木板摩擦较大，学习小组决定用气垫导轨代替长木板，对气垫导轨进行改造，做成斜面，这样摩擦可以忽略不计，装置模型简化如图所示，实验室提供器材如下：

A．气垫导轨（已知长度L）；

B．质量为M的滑块（内部是空的，可放砝码，可视为质点）；

C．质量为m的砝码若干个；

D．各种薄厚不等的方木块多个（垫气垫导轨备用）；

E．米尺； F．秒表。

实验过程：第一步，保持斜面倾角不变，探究加速度与质量的关系。

（1）实验中，通过向滑块内放入砝码来改变滑块质量，只要测出滑块由斜面顶端滑至底端所用时间t，就可以由下面哪个公式求出滑块的加速度( )

A．
　 B．
　 C．
　 D．

（2）某同学记录的实验数据如右表所示，根据这些信息，判断以下结论正确的是( )

M

M+m

M+2m



1

1.42

1.41

1.42



2

1.40

1.42

1.39



3

1.41

1.38

1.42





A．在实验误差范围内，滑块的质量改变之后，其加速度改变较大

B．经过分析得出滑块的加速度和滑块的总质量没有关系

C．经过分析得出滑块的平均速度和滑块的总质量成正比

D．在实验误差范围内，滑块的质量改变之后，其下滑时间不改变

第二步，保持物体质量不变，探究加速度与倾角的关系。

实验中通过改变方木块垫放位置来调整气垫导轨的倾角。由于没有量角器，因此通过测量气垫导轨顶端到水平面高度h，求出倾角α的正弦值sinα=h/L．某同学记录了高度h和加速度a的对应值如下表：

L (m)

1.00



h (m)

0.10

0.20

0.30

0.40

0.50



a (m/s2)

0.970

1.950

2.925

3.910

4.880



（3）请根据上表中所给的数据，在坐标纸上通过描点绘出
图象。

（4）根据所绘出的图线，求出当地的重力加速度
____ ___m·s-2. (保留三位有效数字)



23．（8分）电动自行车的电瓶用久以后性能会下降，表现之一为电池的电动势变小，内阻变大。某兴趣小组从旧电动自行车上取下四块电池，分别标为A、B、C、D，测量它们的电动势和内阻。

（1）用多用表直流电压50V挡测量每块电池的电动势。测量电池A时，多用电表的指针如图甲所示，其读数为 v。

（2）用图乙所示电路测量A、B、C、D四块电池的电动势E和内阻r，图中
为保护电阻，其阻值为5Ω。改变电阻箱的阻值R，测出对应的电流I，根据测量数据分别作出A、B、C、D四块电池的
图线，如图丙。由图线C可知电池C的电动势E= v；内阻r= Ω。

（3）分析图丙可知，电池 较优(选填“A”、“B”、“C”或“D”)。

24.（12分）如图所示，木板与水平地面间的夹角θ可以随意改变，当θ=30°时，可视为质点的一小木块恰好能沿着木板匀速下滑。若让该小木块从木板的底端以大小恒定的初速率v0的速度沿木板向上运动，随着θ的改变，小物块沿木板滑行的距离s将发生变化，重力加速度为g.

(1) 求小物块与木板间的动摩擦因数；

(2) 当θ角满足什么条件时，小物块沿木板上滑的距离最小，并求出此最小值。

25．（19分）如下图所示，直角
OAC的三个顶点的坐标分别为O（0,0）、A（0，L）、C(
，0)，在
OAC区域内有垂直于xOy平面向里的匀强磁场。在t=0时刻，同时从三角形的OA边各处以沿y轴正向的相同速度将质量均为m，电荷量均为q的带正电粒子射入磁场，已知在t=t0时刻从OC边射出磁场的粒子的速度方向垂直于y轴。不计粒子重力和空气阻力及粒子间相互作用。

（1）求磁场的磁感应强度B的大小；

（2）若从OA边两个不同位置射入磁场的粒子，先后从OC边上的同一点P（P点图中未标出）射出磁场，求这两个粒子在磁场中运动的时间t1与t2之间应满足的关系；

（3）从OC边上的同一点P射出磁场的这两个粒子经过P点的时间间隔与P点位置有关，若该时间间隔最大值为
，求粒子进入磁场时的速度大小。

26.已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

（1）写出F的电子式：

（2）①C溶液与D反应的离子方程式为

②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为

（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性

②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号）

A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液

（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。

①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝ mol/(L·min)

②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。

③该条件下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）

27．（10分）清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。

回答下列问题

I.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式 ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为 。

（2）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

实验事实



事实一

水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。



事实二

盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。



事实三

普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。



事实四

在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。



事实五

1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。



结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作 剂；NaOH作_____ 剂，降低反应 。高温无水环境下，NaOH作 剂。

II.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。右图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：

由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

(4)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是___________________

________________________________________________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是________________________________________________________。

(5)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________________________________

______________________