高三第五次理综月考试卷

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Mn：55.5 K：39

一、选择题。（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下图是物质进出细胞方式的概念图。下列分析正确的是( )

A．①方式表示协助扩散

B．⑤、⑥两种方式的共同特点是都需要载体

C．③、④两种方式都与细胞膜的流动性有关

D．质壁分离实验中蔗糖进入细胞的方式为④

2．图甲表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。通过图乙所示的过程来维持细胞内外浓度差异的物质是(　　)

A．Na＋　 　B．K＋　 　 C．胰岛素　　 D．CO2

3.下列描述不属于细胞凋亡现象有几项 (　　)

①霜冻导致香蕉植株死亡　②蝌蚪发育成青蛙的过程中尾部消失　③寄主细胞因病毒的增殖释放而死亡　④花瓣的自然凋落

A.一项　　　　　　　　B.二项 C.三项 D.4项

4.下列有关光合作用和呼吸作用之间的能量转变的说法中正确的是

A．只有在强光下同一叶肉细胞呼吸作用产生的二氧化碳直接供自身光合作用利用

B．光合作用光反应阶段产生的[H]只来自水，而呼吸作用产生的[H]只来自有机物

C．耗氧量相同的情况下，同一植株的绿色细胞和非绿色细胞产生ATP的量可能相同

D．在强光下一株植物所有细胞呼吸消耗的氧气全部来自光合作用过程中产生的氧气

5.下列说法，正确的是（ ）

A.酵母菌吸收的葡萄糖移动的途径为细胞膜→细胞质基质→线粒体

B.酶的形成场所都是核糖体

C. 基因型为AaBb的个体测交，若后代表现型比例为3:1或1:2:1，则可判断其遗传遵循基因的自由组合定律

D.用秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗后，可以通过观察根尖分生区细胞来判断其是否成为四倍体

6.达尔文在加拉帕戈斯群岛上发现几种地雀，用现代进化理论解释，错误的是：（　　）

A．经过长期的地理隔离达到生殖隔离，导致原始地雀物种形成现条件下的地雀物种

B．自然选择对不同种群的基因频率的改变所起的作用有所差别，最终导致这些种群的基因库变得很不相同，并逐步出现生殖隔离

C．这些地雀原先属于同一雀种，从南美大陆迁来后，逐渐分布在不同的群岛，发生不同的突变和基因重组

D．突变和基因重组可以使种群产生定向变异，因而原来属于同一物种的地雀进化形成不同的物种

7．下列说法或表达正确的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

④1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

8．下列离子方程式不正确的是（ ）

A .向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：

2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

C．用侯氏制碱法制得NaHCO3

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

9．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是( )

A．用甲装置可制得Fe（OH）3胶体

B．用乙装置可制得金属锰?

C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

10、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)

ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )

A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

C．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

D．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

12、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性:Ce4+>Fe3+。）下列说法正确的是 （ ）

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.

B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D．四种铈的核素
，它们互称为同素异形体

13．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M点时生成的CO2为0．05 mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓

二、选择题：（本题共8小题，每小题6分。全部选对的得6分，选对但不全的得3分．不选或有选错的得0分。）

14． 如图所示，在倾角为θ的斜面上，质量均为m的物体A、B 叠放在一起，轻绳通过定滑轮分别与A、B连接（绳与斜面平行），A与B、B与斜面间的动摩擦因数均为μ，轻绳与滑 轮间的摩擦不计，若要用沿斜面向下的力F将物体B匀速拉 出，则挡板对滑轮的作用力的大小为

A.2 mgsinθ + F B. 2mgsinθ C. 2μmgcosθ D. 4μmgcosθ

15.如图所示,山坡上O点竖直固定一长为l的直杆AO,BO=AO=l,A端与坡底B间连有一绷直的钢绳,一穿于钢绳上的小球(视为质点)从A点由静止开始沿钢绳加速滑下.已知小球与钢绳之间的动摩擦因素为μ=
/4,钢绳与直杆之间的夹角θ=300,重力加速度为g,则小球在钢绳上滑行的时间为( )

A.
B.
C.
D.

16.示波管是示波器的核心部件,它由电子枪、偏转电极和荧光屏组成,如左图所示.如果偏转电极XX′、YY′之间都没有加电压,电子束将打在荧光屏中心.如果在偏转电极XX′之间和YY′之间加上下图所示的几种电压,荧光屏上可能会出现右图(a)、(b)所示的两种波形.

A.若XX′和YY′分别加电压(3)和(1),荧光屏上可以出现(a)所示波形

B.若XX′和YY′分别加电压(4)和(1),荧光屏上可以出现(a)所示波形

C.若XX′和YY′分别加电压(3)和(2),荧光屏上可以出现(b)所示波形

D.若XX′和YY′分别加电压(4)和(2),荧光屏上可以出现(b)所示波形

17 ．如图所示，将一质量为m的小球从空中O点以速度v0水平抛出，飞行一段时间后，小球经过空间P点时动能为
，不计空气阻力，则下列结论不正确的是

A．小球经过P点时竖直分速度为

B．从O点到P点，小球的高度下降

C．从O点到P点过程中，小球运动的平均速度为

D．从O点到P点过程中，小球运动的平均速度为

18.据《科技日报》报道，2020年前我国将发射8颗海洋系列卫星，包括4颗海洋水色卫星、2颗海洋动力环境卫星和2颗海陆雷达卫星，以加强对黄岩岛、钓鱼岛及西沙群岛全部岛屿附近海域的监测。设海陆雷达卫星绕地球做匀速圆周运动的轨道半径是海洋动力环境卫星的n倍，则在相同的时间内（ ）

A．海陆雷达卫星到地球球心的连线扫过的面积是海洋动力环境卫星的n倍

B．海陆雷达卫星和海洋动力环境卫星到地球球心的连线扫过的面积相等

C．海陆雷达卫星到地球球心的连线扫过的面积是海洋动力环境卫星的
倍

D．海陆雷达卫星到地球球心的连线扫过的面积是海洋动力环境卫星的
倍

19．如图所示，将质量为2m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为m的环，环套在竖直固定的光滑直杆上，光滑定滑轮与直杆的距离为d。现将环从与定滑轮等高的A处由静止释放，当环沿直杆下滑距离也为d时（图中B处），下列说法正确的是（重力加速度为g）。 （ ）

A．环减少的机械能大于重物增加的机械能

B. 环减少的重力势能大于重物增加的重力势能

C．环在B处的速度与重物上升的速度大小之比为

D.环能下滑的最大距离为1.5d

20．如图甲，真空中有一半径为R、电荷量为＋Q 的均匀带电球体，以球心为坐标原点，沿半径方向建立x轴。理论分析表明，x 轴上各点的场强随x变化关系如图乙，则下列说法不正确的是（ ）

A．x2处场强大小为

B．球内部的电场为匀强电场

C．x1、x2两点处的电势相同

D．假设将试探电荷沿x轴移动，则从x1移到R处和从R移到x1处电场力做功相同

21.从悬停在空中的直升机上跳伞，伞打开前可看做是自由落体运动，打开伞后减速下降，最后匀速下落．如果用
表示下落高度，
表示下落的时间，F合表示人受到的合力，E表示人的机械能，Ep表示人的重力势能，
表示人下落的速度，在整个过程中，如果打开伞后空气阻力与速度平方成正比，则下列图象可能符合事实的是（ ）

22．（5分）某同学用图示实验装置来测量物块与木板间的动摩擦因数μ，一带有窄片的物块被一弹簧弹射装置弹射出去，沿水平木板滑行，途中安装一光电门，标记为O点。设重力加速度为g。

（1）测得窄片的宽度为L，记下窄片通过光电门的时间△t，还需要测量的物理量有__________________。（标明相关物理量的符号）

（2）物块和木板间的动摩擦因数μ＝__________________________。

23.(10分)利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置示意图如图1所示：

（1）实验步骤：

①将气垫导轨放在水平桌面上，桌面高度不低于lm，将导轨调至水平；②用游标卡尺测量挡光条的宽度L，结果如图2所示，由此读出L= mm；③由导轨标尺读出两光电门中心之间的距离S；④将滑块移至光电门1左侧某处，待砝码静止不动时，释放滑块，要求砝码落地前挡光条已通过光电门2；⑤从数字计时器（图1中未画出）上分别读出挡光条通过光电门1和光电门2所用的时间△t1和△t2；⑥用天平称出滑块和挡光条的总质量M，再称出托盘和砝码的总质量m．

（2）用表示直接测量量的字母写出下列所示物理量的表达式：①当滑块通过光电门1和光电门2时，系统（包括滑块、挡光条、托盘和砝码）的总动能分别为Ek1= 和E k2= ．

②在滑块从光电门1运动到光电门2的过程中，系统重力势能的减少量△EP= （重力加速度为g）．

（3）如果在实验误差允许的范围内，△EP= ，则可认为验证了机械能守恒定律．

24.(13分)如图所示，在竖直平面内有半径为R=0.2 m的光滑1/4圆弧AB，圆弧B处的切线水平，O点在B点的正下方，B点高度为h=0.8 m。在B端接一长为L=1.0 m的木板MN。一质量为m=1.0 kg的滑块，与木板间的动摩擦因

数为0.2，滑块以某一速度从N点滑到板上，恰好运动到A点。 (g取10 m/s2)

求：(1)滑块从N点滑到板上时初速度的速度大小；

(2) 从A点滑回到圆弧的B点时对圆弧的压力；

(3)若将木板右端截去长为ΔL的一段，滑块从A端静止释放后，将滑离木板落在水平面上P点处，要使落地点P距O点最远，ΔL应为多少？

25.如图所示，相距2L的AB、CD两直线间的区域存在着两个大小不同、方向相反的有界匀强电场，其中PT上方的电场E1的场强方向竖直向下，PT下方的电场E0的场强方向竖直向上，在电场左边界AB上宽为L的PQ区域内，连续分布着电量为＋q、质量为m的粒子.从某时刻起由Q到P点间的带电粒子，依次以相同的初速度v0沿水平方向垂直射入匀强电场E0中，若从Q点射入的粒子，通过PT上的某点R进入匀强电场E1后从CD边上的M点水平射出，其轨迹如图，若MT两点的距离为L/2.不计粒子的重力及它们间的相互作用.试求：

（1）电场强度E0与E1；

（2）在PQ间还有许多水平射入电场的粒子通过电场后也能垂直CD边水平射出，这些入射点到P点的距离有什么规律？

26．(14分)尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。

（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：

第一步：2NH3(l)+CO2
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1

第二步：H2NCOONH4 (l)
H2O+ H2NCONH2(l) △H2

某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。

②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0



平衡总压强/Kpa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0



平衡气体总浓度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4



①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。

A．2V(NH3)=V(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。

（3）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol

则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。

（4）尿素燃料电池的结构如右图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。

27.（15分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3 、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如右图所示：

（1）（2分）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。

（2）（2分）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因

.

（3）（5分）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的阳离子有H+和 。

（4）（2分）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。

（5）（3分）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。

28.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。

（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。

步骤③需要在干燥器中进行的原因是 ；

步骤⑤的目的是 。

（4）
可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体，所以实验产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 ；

②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 ；

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液

B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL，计算产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数 。[已知摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]

29.(9分，每空1分)根据下列四图,请回答有关的问题。

（1）图甲中a 物质的形成场所是 。

（2）图乙表示在二氧化碳充足的条件下，某植物光合速度与光照强度和温度的关系。在温度为10℃时，光照强度大于 千勒克司后，该植株光合速度不再随光照强度增加而增加。当温度为20℃时，光照强度由4千勒克司瞬时上升至12千勒克司，此刻该植株叶绿体内C5化合物（RuBP）的含量将 。当温度为30℃、光照强度小于12千勒克司时，限制该植株光合速度的因素是 。

（3）图丙表示某植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的关系图，在a、b、c、d四浓度中,最适合该植物器官储藏的氧浓度是 ；若细胞呼吸的底物是葡萄糖，则在氧浓度为b时，无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸消耗葡萄糖的量的 倍。

（4）丁图表示在适宜的条件下，一定时间内某无机离子从大麦幼根不同部位向茎叶的输出量和在大麦幼根相应部位积累量的变化。在自然情况下，土壤中该无机离子的浓度比根细胞中该无机离子的浓度　 　（低、高），所以幼根表皮细胞是通过 　 　方式吸收土壤中该无机离子。只依据“幼根相应部位积累量”变化的曲线不能确定幼根20～60mm部位对该无机离子