江西省临川一中2014届高三理科综合卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:35．5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64

第Ⅰ卷 （选择题 共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞，一段时间后，下列细胞的结构以及化合物中具有放射性的是

①脱氧核糖 ②核膜 ③ATP ④脂肪 ⑤转运RNA

A.①③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤

2．将人的一个精原细胞的DNA用15N标记，然后放在含14N的培养基上培养，通过减数第一次分裂形成两个次级精母细胞，再通过第二次分裂形成四个精细胞。下列叙述中正确的是

A．一个次级精母细胞的染色体含15N，另一个次级精母细胞的染色体只含14N

B．两个次级精母细胞均有一半染色体含15N

C．两个精细胞的染色体含15N，另两个精细胞的染色体只含14N

D．四个精细胞中，每条染色体都含15N

3.下表是植物不同器官的呼吸速率(单位鲜重在单位时间耗氧量μL·g－1·h－1)。

据表分析下列说法错误的是(　　)

A．同一植物的不同器官或组织，呼吸速率有明显差异

B．种子内胚的呼吸速率比胚乳高，表明胚的能量代谢较旺盛

C．测定大麦种子呼吸速率前先浸泡，是为了提高种子内自由水含量

D．不同植物的同类器官呼吸速率不同，与其结构有关而与功能
无关

4．如图所示为在疫苗注射前后、不同时间采血所测得的抗体

水平（箭头指示为疫苗注射时间）。下列叙述不正确的是

A．a与d时间所注射的为不同种疫苗，甲、乙两种抗体

由不同浆细胞产生

B．甲曲线表明每个抗体分子可以多次与同种抗原结合发

挥作用

C．甲、乙两曲线表明，不同种类的抗体在体内存留的时

间长短可有较大的差异

D．c时间段抗体水平突然上升，可能是受到了与a时间注射的疫苗相类似的抗原的刺激

5．一位科学家用高浓度糖溶液饲喂一只动物，在接下来的3小时内，每隔半小时检查该动物血液中血糖浓度。下表是这项试验结果，下列叙述不正确的是

食用糖后的时间（min）

0

30

60

90

120

150

180



血糖浓度（mg/dL）

75

125

110

90

75

75

75



A．该动物正常的血糖浓度是75mg/dL

B．120min时，血糖浓度降至75mg/dL，主要是胰岛素分泌增多，促进血糖利用和转化

C．180min时，血糖浓度仍维持在75mg/dL，主要是胰高血糖素分泌增多，促进肝糖原分解

D．该动物血糖浓度的调节方式主要是神经调节

6.动物生态学家对某林区周边区域进行了4种经济动物的调查，所得结果见下表。

生态学家们进一步用标志重捕法调查了第三号区域群落的各种动物的种群密度，发现它们的种群密度有一定的密度梯度，A的种群密度最小。还发现各物种之间存在的着食物关系，且A处于最高营养级。生态学家们根据上表和进一步的调查资料得出下列结论，错误的是

A．四种动物中分布最广的是物种D B．B动物有可能是植食动物

C．C1、C2、C3之间存在着生殖隔离 D．A动物可能为第5营养级

7．下列关于有机物的说法正确的是 （ ）

A．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

B．甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应

C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可生成乙烯

D．淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸

8．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是 （ ）

A．含有较多AlO2—溶液：HCO3—、K+、Na+、C1—

B．无色溶液：SO42—、C1—、K—、Na+

C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+

D．含有较多的A13+的溶液：Na+、SO42—、I—、CO32
—

9．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．35.5gC12中含有共价键数为NA

B．常温
常压下，22.4 L CC14含有NA个CC14分子

C．1mol乙烯中含有电子数为16NA

D．1L0.5mol/ L Na2CO3溶液中含有的CO32—数为0.5NA

10．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）

A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液

B．等质量的铝分与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．A1C13溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

11．室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是 （ ）

A．c(H+）=c(OH—）+c(CH3COO—）

B．加水稀释后，溶液中c(CH3COO—）/ c(CH3COOH）减小

C．加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小

D．加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，则c(Na+）=c(CH3COO—）

12．分子式为C9H12O的苯环上只有一个取代基，且能与钠反应，其可能的结构有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

13. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．如图所示，斜面上有a、b、c、d、e五个点，ab＝bc＝cd＝de，从a点以初速度v0水平抛出一个小球，它落在斜面上的b点，速度方向与斜面之间的夹角为θ。若小球从 a 点以2v0速度水平抛出，不计空气阻力，则下列判断正确的是( )

A．小球将落在c点

B．小球将落在e点

C．小球落在斜面的速度方向与斜面的夹角大于θ

D．小球落在斜面的速度方向与斜面的夹角等于θ

15．如图所示，在“嫦娥”探月工程中，设月球半径为R，月球表面的重力加速度为g0。飞船在半径为4R的圆型轨道Ⅰ上运动，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ，到达轨道的近月点B时，再次点火进入近月轨道Ⅲ绕月做圆周运动，则（ ）

A．飞船在轨道Ⅲ的运行速率约等于

B．飞船在轨道Ⅰ经A处的速度小于在轨道Ⅱ经A处的速度

C．飞船在A处重力加速度小于在B处重力加速度

D．飞船在轨道Ⅰ、轨道Ⅱ、轨道Ⅲ上运行的周期有TⅠ＞TⅡ＞TⅢ

16．如图所示，在竖直平面内有一个两边平行相距为L的光滑竖直导轨，导轨顶端接有一个电阻R，电阻两端并有一个理想电压表，导轨间存在一个垂直于纸面向里的磁感应强度为B的匀强磁场，磁场宽度为2h。现有一个质量为m，电阻也为R的金属棒，从距磁场上边界为h处自由下落，导轨进入磁场后恰好作匀速直线运动并穿过匀强磁场。有关下列说法正确的是(重力加速度为g)（ ）

A．导体棒在穿过磁场的过程中，电压表的示数为

B．导体棒在穿过磁场的过程中，电阻R产生的热量为mgh

C．导体棒在穿过磁场的过程中，通过电阻R的电荷量为

D．导体棒在穿过磁场的过程中，克服安培力做功为mgh

17．如图所示，虚线a、b、c、d表示匀强电场中的4个等势面。两个带电粒子M、N（重力忽略不计）以平行于等势面的初速度射入电场，运动轨迹分别如图中MPN和NQM所示。已知M是带正电的带电粒子，则 ( )

A．N一定也带正电

B．
点的电势高于
点的电势

C．带电粒子N克服电场力做功

D．带电粒子N的动能增大，电势能减小

18．如图所示，在水平木板的左端有一固定木桩，一轻质弹簧的左端固定在木桩上，轻质弹簧右端拴接一质量为m的滑块，此时弹簧处于自然长度。已知滑块与板的动摩擦因数为
，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。现将板的右端缓慢放下（板与水平面的夹角为
），直到板竖直，此过程中轻质弹簧对滑块拉力的大小F随夹角
的变化关系可能是 （ ）

19．如图所示，在真空中的A、B两点分别放置等量异种点电荷，在A、B两点间取一正六边形路径abcdef，六边形的中心O与A、B的中点重合，其中ad连线与AB连线垂直．现将一带正电的粒子沿该路径逆时针移动一周，下列判断正确的是 （ ）

A．c点和e点的电场强度和电势都相同

B．e点和f点的电场强度和电势都相同

C．粒子从b点到c点过程中，电势能先增加再减小

D．粒子从d点到a点的过程中，电场力做功为零

20．如图所示，一个由轻杆组成的等边三角形ABO的A点和B点分别固定着质量为m和2m的小球，三角形ABO可绕光滑的水平转轴O自由转动，现使OA处于竖直位置，OB与水平方向的夹角为300，此时将它们由静止释放，不考虑空气阻力作用，则（ ）

A．B球到达最低点时速度为零

B．A球向左摆动所能达到的最高点应高于B球开始运动时的最高点

C．当它们从左向右回摆时，B球一定能回到起始位置

D．B球到达最低点的过程中，B球机械能的减少量等于A球机械能的增加量

21．在倾角为θ足够长的光滑斜面上，存在着两个磁感应强度大小相等的匀强磁场，磁场方向一个垂直斜面向上，另一个垂直斜面向下，宽度均为L，如图所示。一个质量为m、电阻为R、边长也为L的正方形线框在t＝0时刻以速度v0进入磁场，恰好做匀速直线运动，若经过时间t0，线框ab边到达gg′与ff′中间位置时，线框又恰好做匀速运动，则下列说法正确的是（ ）

A．当ab边刚越过ff′时，线框加速度的大小为2gsin(

B．t0时刻线框匀速运动的速度为

C．t0时间内线框中产生的焦耳热为

D．离开磁场的过程中线框将做匀速直线运动

第II卷（非选择题 共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题

22．（6分）某兴趣小组设计了一个探究小车的加速度a与小车所受拉力F及质量m关系的实验，图a为实验装置简图．（所用交变电流的频率为50Hz）

（1）图b为某次实验得到的纸带，实验数据如图，图中相邻计数点之间还有4个点未画出。根据纸带可求出小车的加速度大小

为 m/s2，打C点时纸带的速度大小为 m/s（保留二位有效数字）

（2）保持小车质量不变，改变砂和砂桶质量，一位同学根据实验数据作出了加速度a随拉力F的变化图线如图所示。该图线不通过原点，其主要原因是___________________________。

23．(9分)（1）如图为简单欧姆表原理示意图，其中电流表的满偏电流Ig=500μA，内阻Rg＝100Ω，可变电阻R的最大阻值为20KΩ，电池的电动势E=7.5V，内阻r=1.0Ω，图中与接线柱A相连的表笔颜色应是 色。按正确使用方法测量电阻Rx的阻值时，指针指在刻度盘的正中央，则Rx= kΩ。若该欧姆表使用一段时间后，电池电动势不变，内阻变大，但此表仍能调零，按正确使用方法在测上述Rx，其测量结果与原结果相比将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）用多用电表的欧姆档测量阻值约为几十千欧的电阻Rx，以下给出的是可能的实验操作步骤，其中S为选择开关，P为欧姆调零旋钮。把你认为正确步骤前的字母按合理的顺序填写在横线上:

a．将两表笔短接，调节P使指针对准刻度盘上欧姆档的0刻度，断开两表笔

b．将两表笔分别连接到被测电阻的两端，读出

Rx的阻值后，断开两表笔

c．旋转S使其尖端对准欧姆档×1k

d．旋转S使其尖端对准欧姆档×100

e．旋转S使其尖端对准交流500V，并拔出两表笔

（3）根据如图所示指针位置，此被测电阻的阻值约为 Ω。

24．（13分）如图所示，长L＝2 m、质量M＝3 kg的木板静止放在倾角为37°的光滑斜面上，质量 m＝1 kg的小物块静止放在木板的上端，对木板施加一平行于斜面向上的拉力F＝19 N。木板和物块间的动摩擦因数μ＝0.5，斜面足够长，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g＝10 m/s2，sin37o=0.6，cos37o=0.8。求：

（1）木板的加速度大小；

（2）小物块经多长时间离开木板；

（3）小物块离开木板时木板获得的动能。

25.如图甲所示,两平行金属板接有如图乙所示随时间t变化的电压U,两板间电场可看作均匀的,且两板外无电场,板长L=0.2 m,板间距离d=0.2 m．在金属板右侧有一边界为MN的区域足够大的匀强磁场,MN与两板中线OO′垂直,磁感应强度B=5×10-3T,方向垂直纸面向里．现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入电场中,已知每个粒子速度v0=105 m/s,比荷q/m=108 C/kg,重力忽略不计,在每个粒子通过电场区域的极短时间内,电场可视作是恒定不变的．

(1)试求带电粒子射出电场时的最大速度;

(2)从电场射出的带电粒子,进入磁场运动一段时间后又射出磁场,求粒子在磁场中运动的最长时间和最短时间．

26. （15分）Ⅰ．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：

（1）写出①原电池反应负极电极反应式 。

（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。

（3）写出②的化学方程式______________________。

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的

质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：

请回答：X晶体的俗名为__________； n1=________ mol。

Ⅱ．已知：在常温时 H2O
H++OH-　 KW=10-14　　　　

CH3COOH
H++CH3COO－　 Ka=1.8×10-5

（5）常温时,0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　 ，a与b的关系为　　　 （填“大于”“小于”或“等于”）；

（6）某温度下（已知：KSP［Mg(OH)2］=1.8×10-11、KSP［Zn(OH)2］=1.2×10-17、KSP［Cd(OH)2］=2.5×10-14 、 0.9mol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol·L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　 能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(要求简单计算说明)

27．（13分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：请完成并配平下面化学方程式。

__C+__K2Cr2O7+_______ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H 1＝－116 kJ·mol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度

C．增大体系压强 D．使用高效催化剂

②已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1

△H3＝－242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为

_____________________________ _________；

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度

是____________。

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K = ____________。

28．（15分）某同学设计如图示装置分别进行探究实验（夹持已略去），请回答下列问题：

实验

药品

制取气体

量气管中的液体



Ⅰ

Cu、稀HNO3



H2O



Ⅱ

NaOH固体、浓氨水

NH3





Ⅲ

Na2SO3固体、浓H2SO4

SO2





Ⅳ

镁铝合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O





⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。

⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”）．

⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是 ．

⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号，下同）。

a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理．上图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 ．

⑸本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平．

⑹实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号

镁铝合金度量

量气管第一次读数

量气管第二次读数



①

1.0g

10.0mL

346.3mL



②

1.0g

10.0mL

335.0mL



③

1.0g

10.0mL

345.7mL



根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数约为 ．

29、（10分）根据题意回答下列问题。

（1）根据某植物叶肉细胞中光合作用和细胞呼吸的物质变化示意图（其中Ⅰ～Ⅴ为生理过程，a～h为物质名称），回答问题：

①图中物质b、d和g中文名称分别是 、 和 。

②物质a分布在 （填细胞器）。

③过程Ⅱ、Ⅲ发生的场所依次是 和 。

④上述 Ⅰ～Ⅴ过程中，能够产生ATP的过程是 （填符号），必须有氧气参与进行的是 （填符号）。

（2）下表是某同学为探究影响植物光合速率的因素所做的实验。

容器

植物种类

植物部位

光质

温度（℃）

O2增加量（mL/8小时）



1

天竺葵

叶

红

25

130



2

天竺葵

叶

黄

25

25



3

天竺葵

根

红

25

－20



4

菠菜

叶

红

25

100



5

菠菜

叶

黄

25

20



据表可知，该实验的自变量有 。要比较不同颜色的光对光合速率的影响，可选择的容器标号是 。

30.图一中大量苯丙氨酸转变成苯丙酮酸时，人体患苯丙酮尿症。图二为甲种遗传病(基因为B、b)和乙种遗传病(基因为H、h)的遗传系谱图，其中一种遗传病是苯丙酮尿症。图三是图二家族某些个体细胞分裂时两对同源染色体（其中一对为性染色体）形态及甲病基因在染色体上的位置。请回答：

⑴分析图一，苯丙酮尿症患者是由于基因________发生突变所致，图示过程说明了基因可通过控制_____________来控制代谢过程，进而控制生物体的性状。

⑵结合图二、三分析，甲病的遗传方式是 ，其中Ⅱ1的基因型为 ，个体U只患一种病的概率是 。

⑶图三中可能在Ⅰ1体内存在的是 （填序号），3中染色体数和DNA分子数之比为 。

⑷若要快速检测正常人群中的个体是否携带这些致病基因，可通过DNA分子杂交技术进行精确检测，该技术依据的是 。

31．图2所示为人体激素分泌的调节过程，图中A、B、C代表器官，①、②、③代表激素，Ⅰ、Ⅱ代表作用过程。

（1）图2中能表示激素调节基本方式的编号是_________。

（2）若图2中所示腺体为甲状腺，则图中字母A和B代表的器官分别为 、 。若图2中所示腺体为睾丸，其分泌的睾丸酮具有促进蛋白质合成、肌肉发育和骨骼生长，使体内贮存的脂肪减少等作用。个别男性运动员长期服用睾丸酮，则Ⅰ和Ⅱ所示作用过程会 _______（增强/减弱），预测对其性腺造成的危害是___________________________________。

（3）当人从温暖的空调房内走到寒冷的室外时，人体进行如图2所示的体温调节过程，此时人体调节体温的方式是 ，并简述其调节过程 。

32.南极自然环境是地球仅有的人类干扰少的寒冷地带的生态系统。Crooked湖是南极的淡水湖之一，该湖的主要食物以及这些食物的营养关系如下图所示。请回答：

Crooked湖的食物营养关系示意图

（1）与太湖相比，Crooked湖的自我调节能力较低，原因是 。

（2）图中所示食物的之间关系有 。占有两个营养级的食物是 。没有表示出的生态系统成分是 。

（3）变卖早同化的能量最终由三个流向