广东省广雅中学、佛山一中2014届高三下学期2月联考理综试卷

命题学校：生物：广雅中学；化学：金山中学；物理：佛山一中

本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ce：140

第一部分选择题（共118分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是

A．胰腺细胞合成消化酶的过程，体现了细胞膜具有一定的流动性

B．细菌代谢速率极快，细胞膜和细胞器膜为其提供了结构基础

C．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，故二者含有的光合色素相同

D．ATP脱去两个磷酸基团后成为RNA的基本组成单位之一

2．下图甲表示某酶促反应过程，图乙表示图甲的反应过程中有关物质浓度随时间变化的曲 线（物质a的起始浓度为10 mmol/L）。下列叙述错误的是

甲 乙

A．物质a可能是麦芽糖但不可能是蔗糖

B．在该实验条件下物质a在2 min内可被完全分解

C．若曲线①②③表示不同温度下酶促反应速率，则曲线①温度低于曲线②和③

D．若曲线①②③表示不同酶浓度下酶促反应速率，则曲线①酶浓度大于曲线②和③

3．下图表示光合作用和呼吸作用过程中CO2和［H］的变化。有关叙述正确的是

A．过程①②分别在类囊体薄膜和叶绿体基质中进行

B．过程③发生在细胞质基质中，过程④产生ATP最多

C．过程⑤⑥均需要［H］和ATP提供还原剂和能量

D．过程⑦需酶的催化，过程⑧的产物中应该有氧气

4．下列有关稳态与调节的叙述，正确的是

A．过敏反应是初次接受过敏原的刺激时所发生的反应

B．人寒冷时，控制骨髓肌不由自主战栗的神经是传入神经

C．婴儿初次服用脊髓灰质炎糖丸后，体内可产生抗体和记忆细胞

D．人体内环境中含无机盐、血红蛋白、激素、尿素、氧、氨基酸等物质

5．普通果蝇的第3号染色体上的三个基因，按St—P—DI的顺序排列；同时，这三个基因在另一种果蝇中的顺序是St——DI——P，这种染色体结构变异方式称为倒位。仅仅这一倒位的差异便构成了两个物种之间的差别。据此，下列说法正确的是

A．倒位和发生在同源染色体之间的交叉互换一样，属于基因重组

B．倒位后的染色体与其同源染色体也可能发生联会

C．自然情况下，这两种果蝇之间能产生可育子代

D．由于倒位没有改变基因的种类，发生倒位的果蝇性状不变

6．某雌雄异株植物，其叶型有阔叶和窄叶两种类型，并由一对等位基因控制。现在进行了三组杂交实验，结果如下表：

杂交组合

亲代表现型

子代表现型及株数





父本

母本

雌株

雄株



1

阔叶

阔叶

阔叶243

阔叶119、窄叶122



2

窄叶

阔叶

阔叶83、窄叶78

阔叶79、窄叶80



3

阔叶

窄叶

阔叶131

窄叶127



下列有关表格数据的分析，正确的一项是

A．用第1组的子代阔叶雌株与窄叶雄株杂交，后代中窄叶植株占1/6

B．用第2组的子代阔叶雌株与窄叶雄株杂交，后代性状分离比为3∶1

C．根据第2组实验，可以判断两种叶型的显隐性关系

D．根据第1组或第3组实验可以确定叶型基因位于X染色体上

7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是

A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B．核电站泄漏的放射性碘-131
、铯-137
互称同位素，可使蛋白质变性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。

8．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B．28gCO中所含的原子数为2NA

C．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA D．22.4LH2的分子数为NA

9．下列离子反应方程式正确的是

A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－

B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－

C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓

D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)

C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键

D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

11．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

选项

实验操作或事实

实验目的或结论



A

取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

说明试液中一定含有SO42－



B

分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2

研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响



C

将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加

可以鉴别这两种溶液



D

C2H5Br与AgNO3溶液混合加热

检验C2H5Br中的溴元素



12．下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②建筑使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属

的交界位置 ⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

13．汽车以20 m/s的速度做匀速直线运动，刹车的加速度大小为5 m/s2，那么开始刹车后2 s内与开始刹车后6 s内汽车通过的位移之比为

A．1∶1 B．1∶3 C．3∶4 D．4∶3

14．在如图所示电路中，当变阻器局的滑动头P向b端移动时

A．电压表示数变大，电流表示数变小

B．电压表示数变小，电流表示数变大

C．电压表示数变大，电流表示数变大

D．电压表示数变小，电流表示数变小

15．如图所示，一带电粒子以某速度进入水平向右的匀强电场中，在电场力作用下形成图中所示的运动轨迹。M和N是轨迹上的两点，其中M点在轨迹的最右点。

不计重力，下列表述正确的是

A．粒子在M点的速率最大

B．粒子所受电场力沿电场方向

C．粒子在电场中的加速度不变

D．粒子在电场中的电势能始终在增加

16．关于平抛运动，下列说法正确的是

A．不论抛出位置多高，抛出速度越大的物体，其水平位移一定越大

B．不论抛出位置多高，抛出速度越大的物体，其飞行时间一定越长

C．不论抛出速度多大，抛出位置越高，其飞行时间一定越长

D．不论抛出速度多大，抛出位置越高，飞得一定越远

二、选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题只有两个选项符合题意。若正确答案只选一个且正确的给3分；若正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分）

17．如图所示，发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1，然后经点火,使其沿椭圆轨道2运行，最后再次点火,将卫星送入同步轨道3.轨道1、2相切于Q点，轨道2、3相切于P点（如图所示）则当卫星分别在1、2、3轨道正常运行时，以下说法正确的是

A．卫星在轨道3上的速率大于在轨道1上的速率

B．卫星在轨道3上的角速度小于在轨道1上的角速度

C．卫星在轨道1上的经过Q点时的加速度大于它在轨道2上

经过Q点时的加速度

D．卫星在轨道2上的经过P点时的加速度等于它在轨道3上

经过P点时的加速度

18．如图，轻杆的一端与小球相连接，轻杆另一端过O轴在竖直

平面内做圆周运动。当小球达到最高点A、最低点B时，杆

对小球的作用力可能是

A．在A处为推力，B处为推力

B．在A处为拉力，B处为推力

C．在A处为推力，B处为拉力

D．在A处作用力为零，在B处作用力不为零

19．将质量为m的小球在距地面高度为h处抛出，抛出时的速度大小为V0，小球落到地面时的速度大小为2V0，若小球受到的空气阻力不能忽略，则对于小球下落的整个过程，下面说法中正确的是

A．小球克服空气阻力做的功小于 mgh B．重力对小球做的功等于mgh

C．合外力对小球做的功小于mV02 D．重力势能的减少量等于动能的增加量

20．如图所示，物体A、B用细绳与弹簧连接后跨过滑轮,A静止在倾角为45°的粗糙斜面上，B悬挂

着。已知质量mA＝3mB，不计滑轮摩擦，现将斜面倾角由45°减小到30°，那么下列说法中正

确的是

A．弹簧的弹力大小将不变

B．物体A对斜面的压力将减少

C．物体A受到的静摩擦力将减小

D．弹簧的弹力及A受到的静摩擦力都不变

21．长为L的水平极板间，有垂直纸面向内的匀强磁场，如图所示，磁感强 度为B，板间距离也为L，板不带电，现有质量为m，电量为q的带正电粒子（不计重力），从左边极板间中点处垂直磁感线以速度v水平射入磁场，欲使粒子不打在极板上，可采用的办法是

A．使粒子的速度v

B．使粒子的速度v>5BqL/4m

C．使粒子的速度v>BqL/m

D．使粒子速度BqL/4m

22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．实验I： 检查装置的气密性 B．实验II：测定未知盐酸的浓度

C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：

c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO)＋2c(CO32ˉ)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

24．下图是甲、乙细胞间信息交流的模型，a表示信息分子，下列与之相符的叙述是

A．若甲是T淋巴细胞，乙是B淋巴细胞，则a是淋巴因子

B．若甲、乙都是神经元，则a是神经递质

C．若甲是胰岛B细胞，乙是肝脏细胞，则a是胰高血糖素

D．若甲是精子，乙是卵细胞，则a是雄性激素

25．下列为减少实验误差而采取的措施，正确的是

选项

实验内容

减少实验误差采取的措施



A

叶绿体中色素的提取和分离

将干燥处理过的定性滤纸条用于层析



B

探索2,4-D促进插条生根的最适浓度

预实验确定浓度范围



C

比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短

观察某个装片、同一个视野的细胞并统计



D

调查人群中红绿色盲发病率

调查足够大的群体，随机取样并统计



第二部分非选择题（182分）

三、非选择题：本大题共11小题

26．(16分) 下列两图为某哺乳动物细胞分裂过程中的坐标图和细胞的部分生命活动示意。请据图回答下列问题：

（1)图甲中③阶段包括_____ ___过程。

（2) 图乙中c细胞中的染色体共含有______ __条脱氧核苷酸链，在显微镜下可观察到存在同源染色体的是____ __(填字母)细胞。

（3）基因的自由组合发生在图乙_____ _（填字母）细胞中，h细胞的名称是___ __，细胞分裂时星射线的形成与____________密切相关（填结构名称）。

(4) 图乙中e细胞和f细胞的功能不同是____ __的结果。如果e细胞变成了癌细胞，主要原因是____ ____发生了突变。

（5）在图甲中，如果在A点时将全部核DNA用放射性同位素标记，而分裂过程中所用的原料不含放射性同位素，则在GH段可检测到有放射性的脱氧核苷酸链占全部核苷链的_____ __ _。

27．（16分）苯丙酮尿症（PKU）由于氨基酸分解代谢过程中酶合成出现问题而导致“先天性代谢差错”,常造成新生儿神经系统损害而导致智力低下。请回答下列问题：

（1）通过对苯丙酮尿症家族的 ，绘出图甲。据图可推测该病不可能是

伴X隐性遗传病，判断理由是____________________________。

（2）为诊断1号个体是否携带致病基因，通常采用的分子生物学检测方法是

___________。正常女性人群中该病基因携带者的概率为1/10000，10号与正常女性结婚，生

出患病男孩的概率为 。

（3）研究发现，苯丙酮尿症患者毛发和肤色浅，血液中苯丙氨酸含量高，但酪氨酸的含量低，据图乙，这是因为控制酶 （填序号）的基因发生突变的缘故。对病人的基因序列分析表明，突变位点不只一种，说明基因突变具有 的特点。

（4）对于筛查出的新生儿需要及时治疗，目前有效的治疗方法是通过控制患儿饮食中________的含量，使体内苯丙酮酸含量处于正常水平。

（5）据图乙可知，苯丙氨酸经正常代谢后可形成黑色素，但一般苯丙酮尿症患者并不表现为白化病，其原因是______________________________________________________。

28.（16分）某违法养鸡场为了缩短养殖周期，在鸡饲料中添加地塞米松，这是一种肾上腺皮质激素类药物，能引起动物体重增加、肥胖等症状。肾上腺皮质激素分泌的调节类似于甲状腺激素分泌的分级调节，其调节过程如下图所示，图中a物质为促肾上腺皮质激素释放激素。请回答下列问题：

（1） 图中器官乙的名称是 ，激素b的名称是 。

（2）c物质对甲、乙分泌相关激素有 作用。

（3）若地塞米松随食物链进入人体能抑制吞噬细胞的溶菌酶释放，则该物质能降低人体免疫系统第__________道防线的保护作用。

（4）精神紧张使兴奋传至甲，引起a物质的分泌增加。在该反射过程中，局部电流在神经细胞膜外的流动方向是从 _____ ，并在突触结构的 处将电信号转变为化学信号。

（5）甲细胞产生的a物质作用于乙细胞膜上的 ，从而促进b的分泌，这体现了细胞膜能进行细胞间的 功能。

29．（16分）萌发的小麦种子中α－淀粉酶和β－淀粉酶的含量显著增高。α－淀粉酶不耐酸、较耐热，在pH为3.6、0℃下可迅速失活，而β－淀粉酶耐酸、不耐热，在70℃条件下15 min后失活。根据它们的这种特性，可分别测定一种酶的催化效率。某实验小组进行了“提取小麦种子中α－淀粉酶并测定α－淀粉酶催化淀粉水解的最适温度”的相关实验。

实验材料：萌发3天的小麦种子（芽长约1 cm）。

主要试剂及仪器：1 mg/mL的标准麦芽糖溶液、5%的可溶性淀粉溶液、碘液、蒸馏水、石英砂、恒温水浴锅等。

实验步骤：

步骤一：制备酶溶液。

步骤二：_________________________，取出后冷却。

步骤三：取6支干净的、体积相同并具刻度的试管依次编号，按下表要求加入试剂，再观察各试管内的颜色变化。（注：＋表示碘液变蓝色，－表示碘液不变色）

试管编号

1

2

3

4

5

6



5%的可溶性淀粉溶液（mL）

8

8

8

8

8

8



恒温水浴5 min（℃）

0

20

40

60

80

100



α－淀粉酶保持活性而β－淀粉酶失去活性的溶液（mL）

1

1

1

1

1

1



恒温水浴5 min（℃）

0

20

40

60

80

100



溶液混合，振荡后恒温水浴5 min（℃）

0

20

40

60

80

100



加入碘液，振荡后观察颜色变化

＋＋＋

＋＋

＋

－

＋＋

＋＋＋



请回答下列问题：

（1）选用萌发的小麦种子提取酶液的主要理由是________________________。

（2）步骤二的具体操作是 。

（3）加入碘液，振荡后观察颜色变化，发现试管4中碘液不变色，能否据此推断α－淀

粉酶的最适合温度一定是60℃？___________。理由是________________ ___ 。

该实验中能否选用斐林试剂检测实验结果？____________。理由是_________________。

（4）若要进一步研究小麦种子中β－淀粉酶的最适温度，则需获得β－淀粉酶保持活性而

α－淀粉酶失活的酶溶液。请简要写出制备该种酶溶液的方法 。

（5）资料表明：小麦种子发芽时，胚产生的赤霉素诱导淀粉酶的合成。其主要机理是

_______________________________。

30．（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

I Ⅱ Ⅲ

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

（1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为

（4） 化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。

（5）
和
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________，①的反应类型为_____________。

31．（16分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

图A 图B

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>” 或“<”）。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。

32．（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：

（1）浸出时用到的试剂X为 ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。

（2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式 。

（3）调节pH过程可以选用 （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是 。

（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 。

（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是： 。

33．（16分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。

（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原