湖北省荆州市

2014届高中毕业班质量检查（II）

理科综合能力试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56

第I卷 （选择题，本卷共21题，共126分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上的无效。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．2013年10月7日，诺贝尔奖评审委员会将生理学或医学奖授予詹姆斯·罗斯曼、兰迪·谢克曼和托马斯·祖德霍夫等三位科学家，以表彰他们在细胞内主要运输系统——囊泡运输的调控机制领域所作出的杰出贡献。下列有关叙述中，不正确的是

A．囊泡膜是一种生物膜，其基本骨架是磷脂双分子层

B．囊泡接受、传递和投放物质等精准行为都是受基因控制的

C．特殊囊泡——突触前膜内的突触小泡所释放的神经递质，在神经细胞之间传递神经信息

D．核糖体合成的蛋白质，经内质网、高尔基体、囊泡和细胞膜的运输、加工和分泌时，共通过5层膜结构

2．稻田生态系统是江汉平原重要的农田生态系统，褐飞虱和卷叶螟是稻田中两种主要害虫，拟水狼蛛是这两种害虫的天敌。下歹IJ叙述中，不正确的是

A．防治稻田害虫，可调整生产者和消费者之间能量流动的方向

B．与精耕稻田相比，弃耕稻田不受人为干扰，群落演替的速度较快

C．用性引诱剂专一诱捕褐飞虱，在短时期内，卷叶螟的种群密度会上升

D．褐飞虱和卷叶螟与拟水狼蛛之间的信息传递，有利于维持稻田生态系统的稳定性

3．右图表示—个生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间变化

的曲线。下列有关叙述中，正确的是

A．在t2—t3时间内，甲种群的出生率小于死亡率，乙种群的出生

率大于死亡率

B．在t3时，甲种群的种群密度最小，在t4时，乙种群的种群密度

最大

C．在t3一t5时间内，甲种群的年龄组成类型是稳定型，乙种群的年龄组成类型是增长型

D．若甲种群为某种害虫，则在tl一t2都是积极防治时期，其中t2时防治的效果最好

4．下列有关叙述中，不正确的共有几项？

①一个种群中，控制一对相对性状的各种基因型频率发生改变，说明物种在进化；②非同源染色体上片段的互换属于基因重组；③自然选择通过直接作用于不同个体的基因型而发挥作用；④同种生物的不同个体之间通过生存斗争实现了共同进化；⑤环境条件适宜时，种群的基因频率也可能发生改变

A．1项 B．2项 C．3项

5．右图表示培育纯合高秆抗病植株新品种的

几种方法。下列相关说法中，正确的是

A．①是连续自交和选择过程，其原理是基

因重组和基因突变

B．②③过程利用了植物组织培养技术，与

植物激素密切相关

C．②④过程表示单倍体育种，其优点是能明显缩短育种年限，且不需要选择过程

D．图中的筛选过程不会改变抗病基因的频率，抗病基因和感病基因的频率之和仍为1．

6．美国的生态学家奥德姆对佛罗里达州的银泉进行了生态系统营养级能量流动的调查，下表是调查结果。表中的①一④分别表示生产者或不同营养级的消费者，⑤为分解者。表中NP=GP－R。下列叙述中，正确的是

生物部分

生物同化作用所

固定的能量（ GP）

生物体贮存的

能量（ NP）

生物呼吸消耗

的能量（R）



①

15．91

2．68

13．23



②

871．27

369．69

501．58



③

0．88

 0．34

0．54



③

141．20

 62．07

79．13



⑤

211．85

19．26

192．59



 A．表中的生物所构成的食物链共有5个营养级

B．能量在第二、三营养级之间的传递效率最高，约为11．27%

C．能量R是指各营养级的生物通过细胞呼吸所消耗的那部分能量

D．生物部分①粪便中所含的能量，不是其GP的一部分，而是其上一营养级NP的一部分

7．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关

B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以

成为提供廉价而充足的新型燃料来源

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA

B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和

C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

D．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子

9．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为

A．1 B．2 C．3 D．4

10．用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：

下列说法正确的是

A．常温下，M能与银氨溶液发生反应

B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应

C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯．

D．淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H10O5）n，二者互为同分异构体

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）

B．元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+> Z2－

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O A1（OH）3 ↓+HCO3－

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

2NH4+ +Fe2+ +4OH－ Fe（ OH）2 ↓+2NH3· H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－ 3Fe3+ +NO↑+3H2O

D．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2 SO32－+H2O

13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶

解平衡曲线如下图所示。已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=

－lg c（CO32－）。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大

B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 －18题只有一项符合题目要求，第19－21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的0分）

14．在电磁学的发展过程中，许多科学家做出了卓越的贡献。下列关于物理学家及其贡献说法中正确的是

A．库仑扭秤可用于检验真空中任意两个点电荷间的静电力与距离和电荷量间的关系

B．法拉第提出的电场线可以形象地描述电场，因此电场线是电场中存在的有形力线

C．法拉第通过大量的实验研究发现了产生感应电流的条件，它们都与变化和运动相联系

D．富兰克林通过实验直接测得了电子电荷量

15．如图所示，一长为L的轻质细绳，固定于两竖直杆上A、B两点，A、B两点等高且杆间距为d

A．物体的运动轨迹是椭圆

B．物体运动至绳中点时加速度为零

C．物体在全过程的加速度是不变的

D．物体不可能到达B处

16．一质量为m、电荷量为一q的点电荷，放在半径为R的圆环中心，圆环上带有总电荷量为Q的均匀分布的正电荷。如图所示，过D点建立与圆环面垂直的x轴，若将-q沿x轴移动△x距离达P点后由静止释放，则下列说法中正确的是

A．点电荷的加速度一定先减小后反向增大，再减小再增大，

这样周期性变化

B．点电荷的速度一定先增大后减小，再反向增大再减小，这样

周期性变化

C．带电圆环Q的电场中距0点x=R/2处电场强度最大

D．点电荷-q运动的第一个周期内，其电势能先增大再减小，再增大再减小．

17．如图所示甲、乙两电路中，电源电动势均为E=12V，内阻均为r=3
，电阻R0=1
直流电动机内阻
，调节R1、R2使甲、乙两电路的电源输出功率均为最大，且此时电动机刚好正常工作（已知电动机的额定功率为6W）。则此时R1、R2的阻值，电动机的焦耳热功率P分别为

A．R1= 2
，R2 =2
，P=6W

B．R1=1．5
,R2 =2
,P=4W

C．R1 =2
,R2=1．5
,P=4W

D．R1=1．5
,R2= 2
,P=6W

18．2013年12月2日1时30分，嫦娥三号经过大约112小时的飞行抵达38万Km之外的月

球附近，经近月制动，嫦娥三号进入距月球表面

100Km的圆轨道运行，后经制动进入近月点高约为

15Km，远月点高约为100Km的椭圆轨道，达高度

15Km的近月点后，嫦娥三号动力下降，其从近月点

15Km处以抛物线下降，相对速度从每秒1．7Km下

降为零，整个过程约750s，在软着陆过程中距月面

100m处嫦娥三号要进行短暂悬停，之后再反冲火箭的作用下缓慢下降，直至离月面4m高 时再度悬停，此时关掉发动机，嫦娥三号探测器自由下落至月面着陆。其飞行轨道示意图如图所示。（已知月球表面处的重力加速度约为地球表面重力加速度的
，月球半径约为1700Km）关于嫦娥三号下列说法正确的是

A．嫦娥三号在环绕月球运行圆轨道与绕月椭圆轨道运行的周期之比为

B．嫦娥三号在绕月椭圆轨道运行时在．lOOKm远月点与15Km近月点处线速度之比为3:20

C．嫦娥三号在月面着陆时速度大小约为3．6m/s

D．嫦娥三号在绕月椭圆轨道的近月制动点P处的机械能大于在圆轨道该点处的机械能

19．如图所示，物体A、B叠放从斜面上静止释放保持相对静止加速下滑，到水平面接着运动，物体A、B始终保持相对静止，其中物体A、B在斜面上运动时A、B之间的静摩擦力为F1物体A、B在水平面上运动时A、B之间的静摩擦力为F2则有

A．若斜面与水平面都光滑，则F1=0，F2=0

B．若斜面与水平面都光滑，则F1≠0，F2=0

C．若斜面与水平面都粗糙，则F1=0，F2≠0

D．若斜面与水平面都粗糙，则F1≠0，F2≠0

20．如图所示，空间存在有界磁场I和Ⅱ，其中磁场I上下边界间距为4L，方向垂直纸面向里，大小为B，而磁场Ⅱ的上边界即为磁场I的下边界，且磁场Ⅱ的宽度为2L，方向垂直纸面向外，大小也为B。一质量为m，边长为L的金属线框以某一竖直速度V0从磁场I的上边界进入磁场时恰好匀速运动，而在线框从磁场I进入磁场Ⅱ的过程中线框再次达到匀速运动，最后线框下边界刚离开磁场Ⅱ时恰好又一次开始匀速运动，则关于线框的运动下列说法正确的是

A．线圈下边到达磁场I的下边界时的速度大小为

B．线圈从进磁场I到刚出磁场Ⅱ全过程产热为7mgL

C．线圈在从磁场I进入磁场Ⅱ的过程中机械能减少了5mgL

D．线圈离开磁场Ⅱ时的速度大于线框进入磁场I的速度

21．如图甲所示，在倾角为
的光滑斜面上，有一个质量为m的物体受到一个沿斜面向上的变力F作用下，由静止开始运动。物体的机械能E随路程x的变化关系如图乙所示，其中0 - xl、x2 -x3过程的图线是曲线，x1- x2过程的图线为平行于x轴的直线，且x=0处曲线的切线斜率与x1=x2处曲线的切线斜率相等。则下列说法中正确的是

A．物体一直沿斜面向上运动

B．在0 -x1过程中，物体的加速度大小先减小后增大

C．在x1- X2过程中物体的重力势能一直在增加

D．在X2- x3过程中物体的动能先减少后增加

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题每个试题考生都必须做答。第33题一第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（7分）某同学利用图甲所示的实验装置，探究物块在水平．

桌面上的运动规律。物块在重物的牵引下开始运动，重物

落地后，物块再运动一段距离停在桌面上（尚未到达滑轮

处）。从纸带上便于测量的点开始，每5个点取1个计数

点，相邻计数点间的距离如图议所示。打点计时器电源的

频率为50Hz。

（1）通过分析纸带数据，可判断物块在相邻计数点____之间某时刻开始减速（填“×和 ×”，×为计数点）。

（2）物块减速运动过程中加速度的大小为a= m/S2 。（保留三位有效数字）。

（3）a为物块减速运动过程中的加速度，若用
来计算物块与桌面间的动摩擦因数（g为重力加速度），则计算结果比动摩擦因数的真实值____（填“偏大”或“偏小”）。

23．（8分）某同学学习了测电池电动势和内电阻的实验后，到实验室找到一些铜片和锌片，准备测水果电池的电动势和内阻。他将铜片和锌片在苹果上相距不太远插入苹果后用电压表测的水果电池两端的电压，发现接近1．5V，于是找来一额定电压为1．5V的小灯泡直接接到电池两端，结果灯没亮，接着用电流表O～0．6A量程接入电路测量，发现电流表指针几乎不偏转，换用毫安表接入，结果有示数约为3mA。该同学准备了下列器材：

待测“水果电池”

电流表：满偏电流3mA，电阻约10

电压表： 量程0～1．5V，电阻约1000

滑动变阻器R1：0～30

滑动变阻器R2：O～1000

开关、导线等实验器材．

该同学采用图甲做实验得到的U-I图如图丙中图线①、采用图乙的电路做实验得到的U -I图如图丙中图线②

（1）本实验选用图甲、乙所示的实验原理图，应该选用哪种规格的滑动变阻器？____。（填写仪器代号）

（2）若不计测量中的偶然误差，用图甲电路测量得出的电动势和内电阻的值与真实值相比较，电动势E （选填“偏大”或“相等”或“偏小”），内电阻r____（选填“偏大_或“相等”或“偏小”）。用图乙电路测量得出的电动势和内电阻的值与真实值相比较，电动势E （选填“偏大”或“相等”或“偏小”），内电阻r____（选填“偏大”或“相等”或“偏小”）。本实验选 （选填“甲”或“乙”）电路测量误差更小。

（3）若不计测量中的偶然误差，该同学由图丙中图线①和图丙中图线②得出了更为精确的测量结果，请给出用图丙中字母表示的表达式E=____，r= 。

24．（13分）为了传送货物，某工厂用一水平传送带与半

径为R =0．8m的光滑的1/4圆弧轨道相切于B点构

成如图所示的装置，其中水平传送带长为L =4m，皮

带轮的半径为r=0．1m，且皮带轮以角速度
顺时针。

方向匀速转动。现将一货物从皮带轮左端A点由静

止释放，已知货物与皮带间的动摩擦因数为
=0．2．

求：

（1）当
=10rad/s时，物体到达B时的速度大小。

（2）当
=50rad/s时，物体落地点与O点距离。

25．（19分）如图所示，在边长为L的正方形区域内存在垂直纸面

向里的匀强磁场，其磁感强度大小为B。在正方形对角线CE．

上有一点．P，其到CF、CD距离均为L/4，且在P点处有一个发

射正离子的装置，能连续不断地向纸面内的各方向发射出速

率不同的正离子。已知离子的质量为m，电荷量为q，不计离

子重力及离子间相互作用力。

（1）速率在什么范围内的所有粒子均不可能射出正方形区域？

（2）求速率为
的粒子在DE边的射出点距离D点的

范围。

26．（14分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

（1）写出X的电子式： 。

（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

（写出计算式）。

（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。

（4）写出反应③的离子方程式： 。

（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。

（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0．01 mol

·L－1的A溶液与0．001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填

“能”或“不能”），请通过计算说明 。

27．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4kJ/mol，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K

298

398

498



平衡常数K

4.1×106

K1

K2



 试判断K1 K2（填写“>” “ =”或“<”）。

（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是 。

（3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：

CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O

在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应速率
（CO2） B点的逆反应速率
（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____ ；

（4）已知下列热化学方程式：

2H2（g）+O2（g） 2H2O（1） △H = -571．6kJ/mol

N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H =+180kJ/mol

请写出用NH3还原NO的热化学方程式_ ；

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____ 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是 （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为 。

28．（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它



CCl4

-23

76

与 TiCl4互溶



TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾





仪器A的名称是____ ，装置E中的试剂是 。反应开始前必须进行的操作是____ ；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____ （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

（2）工业上由钛铁矿（FeTO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：

酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq） FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）

水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1） H2T1O3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如下：

①试剂A为 。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是 。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____ ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____ 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____ （填化学式）。

29．（10分）已知果蝇的灰身（A）对黑身（a）为显性，某实验室有