浙江省温州中学2014届高三3月月考理综试题

本试卷分选择题和非选择题两部分

选择题部分（共120分）

相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56

一、选择题（本题共17小题。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列物质或结构中含胸腺嘧啶“T”的是（ ）

A．蓝藻 B．烟草花叶病毒 C．ATP D．DNA聚合酶

2．下列关于“受体”的叙述中，正确的是（ ）

A．胚胎工程中的“受体”是性状优良的代孕母畜

B．一个效应B细胞带有只对应于一种抗原的“受体”

C．植物激素不是蛋白质，因此起作用时不需与“受体”结合

D．一个成熟的T淋巴细胞表面含有多种分别与不同信息分子结合的“受体”

3．下列关于细胞代谢的叙述，错误的是（ ）

A.人体内乳酸再转变成葡萄糖的过程需要消耗能量

B. 葡萄糖被需氧呼吸分解释放的能量大部分以热能形式散失

C.O2进入肝脏细胞的线粒体能使肝脏细胞内的ADP含量迅速下降

D.酶与底物结合后会发生一定的形状变化，且这种变化是可逆的

4．下列有关基因工程和细胞工程的叙述，正确的是（ ）

A．DNA连接酶和质粒都是构建重组质粒必需的工具酶

B．运用克隆培养法多次传代培养细胞的过程中可能有少数细胞的基因型发生改变

C. 从愈伤组织获取的单细胞细胞质丰富、液泡大而细胞核小，具胚性细胞的特征

D．培育乳腺分泌的乳汁含所需产品的转基因羊时，通常应将目的基因导入乳腺细胞中

5．某池塘有藻类植物、水草、浮游动物、吃浮游动物的鱼类等生物。由于大量排入污水（pH近中性），藻类爆发，引起水草死亡，之后，浮游动物及鱼类等生物死亡，水体发臭。下列有关叙述中，错误的是（ ）

A．导致水草死亡的最主要原因是缺少阳光

B．藻类刚爆发时，若清晨采集水样检测，其pH可能低于7

C．更多水生生物死亡又加重了水体污染，这属于负反馈调节

D．藻类刚爆发时，若投放食浮游植物的鱼类和种植大型挺水植物有利于修复

6．图甲表示某哺乳动物减数第一次分裂形成的子细胞（只画出部分染色体）；图乙表示该动物的某细胞中每条染色体上的DNA含量变化；图丙表示该动物一个细胞中染色体组数的变化。下列有关叙述中，正确的是（ ）

A．图甲可对应于图乙中的bc段，基因A、a所在的染色体发生了基因突变

B．de段不含同染色体，kl段含有1个或2个X染色体

C．图乙中的bc段和图丙中的hj段可能对应于同种细胞分裂的同一时期

D．cd段和gh段产生的原因相同，bc段可能含有0或1个Y染色体

7．下列说法正确的是( )

A．PM2.5微粒虽然比胶体粒子小，但由于表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，入肺后对人体会产生很大的危害。

B．苯丙氨酸可以与NaOH溶液或HCl溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致

C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构

8．下列仪器的使用或操作或实验正确的是( )

A．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。

B．在实验室中，吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；若受溴腐蚀致伤，先用氢氧化钠溶液洗伤口，再用酒精洗，最后水洗。

C．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＜XmR

10．下列说法中不正确的是（ ）

A．相同物质的量的有机物（含C、H、O三种元素中的两种或三种），完全燃烧时，若生成CO2的量与消耗O2 的量都相同，则必须符合：不同有机物中碳原子数相同；若分子组成相差n个O原子，则同时相差2n个H原子

B．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是3，3，4－三甲基己烷

C．1 mol的
最多能与含6.0 mol NaOH的水溶液完全反应

D．若完全燃烧，1 mol雄酮（
）比雌酮（
）多消耗3 mol O2

11．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）

为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

C．负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

12．下列叙述不正确的是( )

A．由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：

B．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10—5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 2×10—4mol/L

D．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1

13．下面以橄榄岩（主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+及少量不溶于酸的杂质）为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：

下列说法正确的是( )

A．过滤Ⅰ操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去Si

B．加氨水调节pH==7----8，目的是使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去

C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2+ Fe2++2H+=== Fe3++2H2O

D．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮

14．下列有关光现象的说法中正确的是（ 　）

A .在太阳光照射下，水面上油膜出现彩色花纹是光的折射现象

B .在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由绿光改为黄光，则条纹间距变窄

C .光导纤维的内芯材料的折射率比外套材料的折射率大

D .光的偏振现象说明光是一种纵波

15．真空中有一带负电的电荷绕固定的点电荷+Q运动，其轨迹为椭圆，如图所示．已知abcd为椭圆的四个顶点，+Q处在椭圆焦点上，则下列说法正确的是( )

A．b、d两点的电场强度大小一定相等

B．a、c两点的电势相等

C．负电荷由b运动到d电场力做正功

D．负电荷由a经d运动到c的过程中，电势能先减小后增大

16．如图甲所示，一理想变压器给一个小灯泡供电．当原线圈输入如图乙所示的正弦交变电压时，额定功率10W的小灯泡恰好正常发光，已知灯泡的电阻为40Ω，图中电压表为理想电表，下列说法正确的是( )

A．变压器输入电压的瞬时值表达式为

B．电压表的示数为220V

C．变压器原、副线圈的匝数比为111

D．变压器的输入功率为110W

17．如图甲所示，匀强磁场垂直纸面向里，磁感应强度的大小为B，磁场在y轴方向足够宽，在x轴方向宽度为
．一直角三角形导线框ABC（BC边的长度为
）从图示位置向右匀速穿过磁场区域，以逆时针方向为电流的正方向，在图乙中感应电流i、BC两端的电压uBC与线框移动的距离x的关系图象正确的是 ( )

二、不定项选择题（本题包括3小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

18．科学家设想，将在月球上建立了工作站后可在月球上发射绕月球运行的卫星，若发射一颗月球卫星的圆轨道半径为R，运行周期为T，在知道引力常量G和月球半径r后，仅利用以上条件能够求出的是 ( )

A．月球上的第一宇宙速度 B．月球表面的重力加速度

C．卫星绕月球运行的速度 D．卫星和月球的质量之比

19．如图所示，A、B两球质量均为m．固定在轻弹簧的两端，分别用细绳悬于O点，其中球A处在光滑竖直墙面和光滑水平墙面的交界处，已知两球均处于平衡状态，OAB恰好构成一个正三角形，则下列说法正确的是（重力加速度为g）( )

A．球A可能受到四个力的作用

B．弹簧对球A的弹力大于对球B的弹力

C．绳OB对球B的拉力大小一定等于mg

D．绳OA对球A的拉力大小等于或小于1．5mg

20．如图所示，滑块以初速度v0滑上表面粗糙的固定斜面，到达最高点后又返回到出发点．则能大致反映滑块整个运动过程中速度v、加速度a、动能Ek、重力对滑块所做的功w与时间t或位移x关系的是（取初速度方向为正方向）( )

第Ⅱ卷（非选择题，共12题，共180分）

21.（8分）如图甲所示，是利用打点计时器测量小车沿斜面下滑时所受阻力的示意图。小车拖着纸带沿斜面下滑时，打出的一段纸带如图乙所示，其中O为小车开始运动时打出的点。 设小车在斜面上运动时所受阻力恒定。

①已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz，则小车下滑的加速度a = m/s2，打E点时小车速度vE= m/s。 (结果均保留两位有效数字）

②为了得出小车下滑过程中所受的阻力，在知道小车下滑的加速度a、打E点时速度vE、 小车质量m、重力加速度g的情况下, 还需要测量的物理量为 ，阻力的表达式为 (用字母表示）。

22．（12分）⑴一同学得到一根圆柱形金属导体棒，似铜质材料，该同学准备在实验室对其鉴定．首先用游标卡尺测出了导体棒的长度为L，测其直径D的示数如下图所示，则D＝_________mm．

如果该同学通过测金属棒的电阻率做鉴定．则还需测量的物理量有 ．这时电阻率的计算公式是ρ＝ ．（用所测物理量的符号表示）

⑵实验室有两个电压表V1、V2，量程分别为3 V和15 V，其中已知电压表V2的内阻为R2．现提供电E、滑动变阻器R、开关S、导线等，请在虚线框内画出测电压表V1的内阻R1的电路图，并由此得R1＝____________. （用测量量和已知量的符号表示）．

若测得R1＝600 Ω，则要将V1改装成量程为50 V的电压表，应该给它串联的分压电阻R＝_________Ω．

23．（l6分)光滑水平面上，一个水平长木板与半径R未知的半圆组成如图所示的装置，装置质量M=5kg。在装置的右端放一质量为m=1kg的小滑块(可视为质点),小滑块与长木板间的动摩擦因数
=0.5，装置与小滑块一起以v0=10m/s的速度向左运动。现给装置加一个F=55N向右的水平推力，小滑块与木板发生相对滑动，当小滑块滑至长木板左端A时，装置速度恰好减速为0，此时撤去外力F并将装置锁定不动。小滑块继续沿半圆形轨道运动，且恰好能通过轨道最高点B。滑块脱离半圆形轨道后又落回长木板。已知小滑块在通过半圆形轨道时克服摩擦力做功Wf=2.5J。g取10m/s2．求：

(1)装置运动的时间和位移；

(2)长木板的长度l；

(3)小滑块最后落回长木板上的落点离A的距离。

24．(20分)如图甲所示，平行光滑金属导轨MN、PQ之间距离L=0.5m，所在平面与水平面成
=370角，M、P两端接有阻值为R=0.8
的定值电阻。质量为m=0.5kg、阻值为r=0.2
的金属棒ab垂直导轨放置，其它部分电阻不计。整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向上。从t=0时刻开始ab棒受到一个平行于导轨向上的外力F作用，由静止开始沿导轨向上运动，运动中棒始终与导轨垂直，且接触良好，ab棒受到的安培力
的大小随时间变化的图象如图乙所示（t1=2s时，安培力F1=2N）。从t=0到t=2s过程中通过电阻R横截面上的电量q=2C，R上的发热量Q1=2J。求：

磁感应强度B的大小；

(2)t=0到t=2s过程中拉力F做的功W;

(3)t=2s时拉力的瞬时功率P.

25．（22分）如图所示的空间分为I、II、III三个区域，边界AD与边界AC的夹角为30°，边界AD与边界EF平行，边界AC与边界MN平行，I区域内存在匀强电场，电场方向垂直于边界AD，II、III区域均存在磁感应强度大小为B的匀强磁场，磁场的方向分别为垂直纸面向外和垂直纸面向里，III区域宽度为2d。大量质量为m、电荷量为+q的相同粒子在边界EF上的不同点由静止经电场加速后，到达边界AD时的速度大小均为
，然后，沿纸面经边界AD进入II区域磁场。不计粒子的重力，不计粒子间的相互作用力。试问：

（1）边界EF与边界AD间的电势差。

（2）边界AD上哪个范围内进入II区域磁场的粒子，都能够进入III区域的磁场？

（3）对于能够进入III区域的这些粒子而言，它们通过III区域所用的时间不尽相同，那么通过III区域的最短时间是多少。

26、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为________________，其晶体属于_________________晶体

（2）乙的水溶液俗称________________，其可以用做_______________________（写出一种用途）

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则①丁的电子式为_______________。

②常温下, 8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为___ _______________________________________________________；

③丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式____________________________________。

（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。

①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。

②戊与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________________________。

27．(15分)I．氢、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物。

（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

（2）文献报导：不同金属离子及不同离子浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液的反应速率有影响，实验结果如下图所示。实验均在20oC、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-1的条件下进行。两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。

下列叙述错误的是 (填序号)

A．锰离子能使该降解反应速率减缓

B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低

C．海藻酸钠溶液粘度变化的快慢可反映出其降解反应速率的快慢

D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

II．已知：

①25oC时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5；

②H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol -1

③HF(aq)+OH-(aq)
F-(aq)+H2O(l) △H＝-67.7 kJ·mol -1

④pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的负对数。

25oC时H2CO3溶液的pC-pH图如下：

（3）25oC时，稀溶液中发生如下反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
CH3COONa(aq)+H2O(l)

该反应的△H -57.3 kJ·mol -1(填“＞”、“＜”或“＝”)

（4）Ka(HF)随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。

25oC时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1约为 ，理由是（用简要文字及列式说明） 。

（5）室温下，向100mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴加a mol·L-1的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，此时溶液总体积为200mL，若用b代表醋酸的电离常数，则原醋酸的浓度a＝ (用含b表达式表示)。

28．（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题：

⑴ 检查虚框内装置气密性的方法是 。

⑵ 醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；

装置4的作用是 。

⑶ 本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。

⑷ 将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。

⑸ 本实验中锌粒须过量，其原因是 。

⑹ 为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

29．(15分) PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成PAR（G）的路线：

⑤
（R可表示烃基或氢原子）

回答下列问题：

（1）写出A的名称： ；

（2）A~E中含羟基的有机物有 （用字母回答）；

（3）写出E的结构简式： ；

（4）写出下列步骤的反应类型② ；⑤ ；

（5）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有 种。

（6）选出符合（5）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式 。

(7) 根据题给信息，设计从苯和乙醛出发合成
的合理线路（其他无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。

示例：

30．（14分）下图甲表示光合作用碳反应的一些重要过程，图乙为叶肉细胞模式图（只画出两种重要的细胞器）。请据图分析回答：

图甲 图乙

（1）图甲表示的循环，发生在图乙中的 处（填标号）。光合产物蔗糖是图乙中的 处（填标号）合成并运输至植物体各部位利用的。

（2）NADPH和ATP共有的化学元素是 。由甲图可知，该循环过程中NADPH和ATP除了提供能量外，还分别提供了 。

（3）图甲的过程是通过设计巧妙的实验研究清楚的。科学家将小球藻装在一个密闭容器中，通过通气管向密闭容器中通入CO2，通气管上有一个开关，可以控制CO2的供应，密闭容器周围有光，通过控制电开关可以控制光照的有无。

①向密闭容器中通入14CO2，经过不同时间的照光（数秒直至数十分钟）后，将小球藻放入沸酒精中处理，其目的是 ，从而使小球藻中的化合物停留在碳反应的某一阶段；然后分离出各种化合物，测定其放射性。

②科学家发现光照30秒，14C出现在三碳化合物、五碳化合物、六碳化合物和七碳化合物等20余种化合物中；而当把光照时间缩短为5秒时，14C主要出现在