绝密★启用前 试卷类型：A

山东省2014年高考仿真模拟冲刺卷（六）

理科综合

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分300分。考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（必做，共107分）

以下数据可供答题时参考

相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56

一、选择题（本小题包括13小题，每题5分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于真核细胞的叙述正确的是 （ ）

A．细胞液对维持成熟动、植物细胞的形态具有重要作用

B．神经元通过主动运输使膜两侧Na＋、K＋的浓度趋于平衡

C．衰老细胞内染色质的收缩会影响遗传信息的传递和表达

D．细胞核是细胞内遗传物质复制和表达的主要场所

2．右图为生物膜简明结构模式图，a、b表示两种物质，有关说法正确的是 （ ）

A．若该图表示细胞膜局部，则膜两侧还应分布着多糖

B．若b表示抗体，则该膜为核糖体膜局部

C．若该图表示内质网膜局部，则b可以代表性激素

D．若a表示水，b表示氧气，则该过程的进行需要消耗ATP

3．下列关于图2中曲线的叙述中，正确的是 （ ）

A．如果X轴为时间，Y轴为恒定容积培养液体中的草履虫个数，在c点时，适量添加培养液，则K值将保持不变

B．如果X轴为氧气浓度，Y轴为最适温度下酵母菌释放二氧化碳速率，在c点时，适当升高温度，则K值将保持不变

C．如果X轴为氧气浓度，Y轴为番茄细胞对钙的吸收速率，在c点时适当提高完全营养液中钙离子浓度，K值将保持不变

D．如果X轴为反应物浓度，Y轴为某种酶促反应速度，在c点时，增加酶的含量，则K值将不变

4．为研究酵母菌的呼吸方式，某生物小组制作了如下图中a—f所示装置，下列判断不合理的是（ ）

A．若a装置液滴不移动，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行无氧呼吸

B．若a装置液滴左移，b装置液滴右移，说明酵母菌仅进行有氧呼吸

C．连接e→d→c→d，并从e侧通气，可验证酵母菌进行了有氧呼吸

D．连接f→d，d中石灰水变浑浊，可验证酵母菌进行了无氧呼吸

5．哺乳动物胚胎发育中产生了过量的运动神经细胞，它们只有接受了足量的神经生长因子才能生存，并与靶细胞建立连接，其它的则发生凋亡。下列叙述正确的是 （ ）

A．没有神经生长因子，神经细胞将不再分裂

B．存活的神经细胞与靶细胞间可建立突触结构

C．神经细胞凋亡是不受环境影响的编程性死亡

D．只有在胚胎发育时期神经细胞才会发生凋亡

6．科学兴趣小组偶然发现一突变植株，突变性状是由一条染色体上的某个基因突变产生的。（假设突变性状和野生性状由一对等位基因A、a控制），为了进一步了解突变基因的显隐性和在染色体中的位置，设计了杂交实验方案：利用该株突变雄株与多株野生纯合雌株杂交;观察记录子代中雌雄植株中野生性状和突变性状的数量，下列说法不正确的是 （ ）

A．如果突变基因位于Y染色体上，则子代雄株全为突变性状，雌株全为野生性状

B．如果突变基因位于X染色体上且为显性，则子代雄株全为野生性状，雌株全为突变性状

C．如果突变基因位于X和Y的同源区段，且为显性，则子代雄株雌株全为野生性状

D．如果突变基因位于常染色体上且为显性，则子代雄株雌株各有一半野生性状

7．下列说法正确的是 （ ）

A．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的

B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键

C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物

D．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA

B．将10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

9．下列说法正确的是 （ ）

A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化

C．84消毒液的主要成分是NaClO

D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

10．下列实验能达到预期目的的是 （ ）

A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2

B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液

C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

11．根据图示判断下列叙述符合事实的是 （ ）

A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转

C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

D．图④发生反应为
时，a、b可能是同种材料的电板

12．短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

13．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（ ）

A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1

B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小

C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量

D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）> c（H+）> c（OH--）

二、选择题（本题包括7小题，共42分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．一批伟大的科学家在电磁理论的建立过程中做出了卓越的贡献。关于其中一些科学家和他们的贡献，下列说法正确的是 （ ）

A．安培发现了电流的磁效应 B．奥斯特提出了分子电流假说

C．法拉第发现了电磁感应现象 D．库仑发现了点电荷间相互作用的规律

15．如图，楔形木块abc固定在水平面上，粗糙斜面ab和光滑斜面bc与水平面的夹角相同，顶角b处安装一定滑轮。质量分别为M、m（M>m）的滑块,通过不可伸长的轻绳跨过定滑轮连接，轻绳与斜面平行。两滑块由静止释放后，沿斜面做匀加速运动。若不计滑轮的质量和摩擦，在两滑块沿斜面运动的过程中（ ）

A．两滑块组成系统的机械能守恒

B．重力对M做的功等于M动能的增加

C．轻绳对m做的功等于m机械能的增加

D．两滑块组成系统的机械能损失等于M克服摩擦力做的功

16．如图所示，空间中的M、N处存在两个被固定的、等量同种正点电荷，在它们的连线上有A、B、C三点，已知MA＝CN＝NB，MA

A．沿半圆弧l将q从B点移到C点，电场力不做功

B．沿曲线r将q从B点移到C点，电场力做负功

C．沿曲线s将q从A点移到C点，电场力做正功

D．沿直线将q从A点移到B点，电场力做正功

17．静止在光滑水平面上的物体，同时受到在同一直线上的力F1、F2作用，F1、F2随时间变化的图象如图所示，则a－t和v－t图象是下列图中的 （ ）

18．卫星电话在抢险救灾中能发挥重要作用．第一代、第二代海事卫星只使用静止轨道卫星，不能覆盖地球上的高纬度地区．第三代海事卫星采用同步和中轨道卫星结合的方案，它由4颗同步卫星与12颗中轨道卫星构成．中轨道卫星高度为10354 km，分布在几个轨道平面上（与赤道平面有一定的夹角）．在这个高度上，卫星沿轨道旋转一周的时间为四分之一天．下列说法中正确的是 （ ）

A．中轨道卫星的线速度小于同步卫星的线速度

B．中轨道卫星的线速度大于同步卫星的线速度

C．在中轨道卫星经过地面某点的正上方的一天后，该卫星还在地面该点的正上方

D．如果某一时刻中轨道卫星、同步卫星与地球的球心在同一直线上，那么经过6小时它们仍在同一直线上

19．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转动轴匀速转动，如图甲所示。产生的交变电动势随时间变化的规律如图乙所示。则下列说法正确的是 （ ）

A．
时穿过线框的磁通量最小

B．该交变电动势的有效值为
V

C．该交变电动势的瞬时值表达式为
V

D．电动势瞬时值为22V时，线圈平面与中性面的夹角为

20．将一段导线绕成图甲所示的闭合电路，并固定在水平面（纸面）内，回路的ab边置于垂直纸面向里的匀强磁场Ⅰ中。回路的圆形区域内有垂直纸面的磁场Ⅱ，以向里为磁场Ⅱ的正方向，其磁感应强度B随时间t变化的图像如图乙所示。用F表示ab边受到的安培力，以水平向右为F的正方向，能正确反映F随时间t变化的图像是 （ ）

第Ⅱ卷（必做题157分+选做题36分，共193分）

【必做题】

21．（18分）

（1）（8分）利用图9实验装置探究重锤下落过程中动能与重力势能的转化问题．

① 实验操作步骤如下，请将步骤B补充完整：

A．按实验要求安装好实验装置；

B．使重锤靠近打点计时器，接着先________，后________，打点计时器在纸带上打下一系列的点；

C．图10为一条符合实验要求的纸带，O点为打点计时器打下的第一点．分别测出若干连续点A、B、C……与O点之间的距离h1、h2、h3……．

② 已知打点计时器的打点周期为T，重锤质量为m，重力加速度为g，结合实验中所测的h1、h2、h3，可得重锤下落到B点时的速度大小为______，纸带从O点下落到B点的过程中，重锤增加的动能为______，减少的重力势能为______．

③ 取打下O点时重锤的重力势能为零，计算出该重锤下落不同高度h时所对应的动能Ek和重力势能Ep，建立坐标系，横轴表示h，纵轴表示Ek和Ep，根据以上数据在图11中绘出图线Ⅰ和图线Ⅱ．已求得图线Ⅰ斜率的绝对值k1＝2．94 J/m，请计算图线Ⅱ的斜率k2＝________ J/m（保留3位有效数字）．重锤和纸带下落过程中所受平均阻力与重锤所受重力的比值为____________（用k1和k2表示）．

图11

（2）（10分）霍尔效应是电磁基本现象之一，近期我国科学家在该领域的实验研究上取得了突破性进展。如图丙所示，在一矩形半导体薄片的P、Q间通入电流I，同时外加与薄片垂直的磁场B，在M、N间出现电压UH，这个现象称为霍尔效应，UH称为霍尔电压，且满足
，式中d为薄片的厚度，k为霍尔系数。某同学通过实验来测定该半导体薄片的霍尔系数。

I（×10-3A）

3.0

6.0

9.0

12.0

15.0

18.0



UH（×10-3V）

1.1

1.9

3.4

4.5

6.2

6.8





① 若该半导体材料是空穴（可视为带正电粒子）导电，电流与磁场方向如图丙所示，该同学用电压表测量UH时，应将电压表的“+”接线柱与_________（填“M”或“N”）端通过导线相连。

② 已知薄片厚度d=0.40mm，该同学保持磁感应强度B=0.10T不变，改变电流I的大小，测量相应的UH值，记录数据如下表所示。根据表中数据在给定区域内（见答题卡）画出UH—I图线，利用图线求出该材料的霍尔系数为____________
V
（保留2位有效数字）。

③ 该同学查阅资料发现，使半导体薄片中的电流反向再次测量，取两个方向测量的平均值，可以减小霍尔系数的测量误差，为此该同学设计了如图丁所示的测量电路，S1、S2均为单刀双掷开关，虚线框内为半导体薄片（未画出）。为使电流从Q端流入，P端流出，应将S1掷向_______（填“a”或“b”）, S2掷向_______（填“c”或“d”）。为了保证测量安全，该同学改进了测量电路，将一合适的定值电阻串联在电路中。在保持其它连接不变的情况下，该定值电阻应串联在相邻器件____________和__________（填器件代号）之间。

22．（16分）山谷中有三块大石头和一根不可伸长的青之青藤，其示意图如下。图中A、B、C、D均为石头的边缘点，O为青藤的固定点，h1=1.8m，h2=4.0m，x1=4.8m，x2=8.0m。开始时，质量分别为M=10kg和m=2kg的大小两只滇金丝猴分别位于左边和中间的石头上，当大猴发现小猴将受到伤害时，迅速从左边石头A点起水平跳到中间石头，大猴抱起小猴跑到C点，抓住青藤的下端荡到右边石头的D点，此时速度恰好为零。运动过程中猴子均看成质点，空气阻力不计，重力加速度g=10m/s2，求：

（1）大猴子水平跳离的速度最小值

（2）猴子抓住青藤荡起时的速度大小

（3）荡起时，青藤对猴子的拉力大小

23．（22分）“电子能量分析器”主要由处于真空中的电子偏转器和探测板组成。偏转器是由两个相互绝缘、半径分别为RA和RB的同心圆金属半球面A和B构成，A、B为电势值不等的等势面，其过球心的截面如图所示。一束电荷量为e、质量为m的电子以不同的动能从偏转器左端M的正中间小孔垂直入射，进入偏转电场区域，最后到达偏转器右端的探测板N，其中动能为Ek0的电子沿等势面C做匀速圆周运动到达N板的正中间。忽略电场的边缘效应。

（1）判断球面A、B的电势高低，并说明理由；

（2）求等势面C所在处电场强度E的大小；

（3）若半球面A、B和等势面C的电势分别为φA、φB和φC，则到达N板左、右边缘处的电子，经过偏转电场前、后的动能改变量ΔEK左和ΔEK右分别为多少？

（4）比较|ΔEK左|和|ΔEK右|的大小，并说明理由。

24．（11分）下表示细胞信息传递的三种类型。请分析回答下列问题。

类型

细胞或器官

产生的信号分子

信号分子传递的途径

受体细胞

细胞反应



Ⅰ

垂体

激素甲

血液

甲状腺细胞

①



Ⅱ

胰岛B细胞

激素乙

血液

多种细胞

②



Ⅲ

神经细胞

③

突触

唾液腺细胞

分泌活动增强



（1）激素甲受 和 激素分子的调控，人在寒冷环境中，激素甲分泌增加时，细胞反应①表现为 。

（2）某人因体内含有胰岛素受体的抗体而表现出高血糖症。若给其注射胰岛素细胞反应②几乎不发生，原因是_________________。

（3）信号分子③的名称是 。若③能使神经元兴奋，则该神经元膜电位的变化是 。当唾液腺细胞完成细胞应答后，信号分子分解，以终止细胞应答停止分泌唾液。己知某种神经毒素能够阻止③的分解，唾液腺细胞反应表现为 。

25．（13分）下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解，其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长率随CO2浓度变化的情况。请回答下列问题。

（1）由图1可知，甲、乙分别代表的物质是_______、__________________，要想使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是______________，光反应中产生的O2扩散到邻近的线粒体中被利用至少要经过_______层生物膜。

（2）图2中限制D点光合作用速率的主要环境因素是_______，C点和D点相比，叶绿体中[H]的含量_______ （较低、相等、较高）。

（3）从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图3。请据此回答。

①该实验的目的是：___________________________________

②从图解分析，b点比a点细胞内的C5含量_______，bc段曲线平缓的限制因素可能是_______而c点以后曲线上行，其原因应该是_______。

26．（12分）人类脆性X综合征是引起智力低下的一种常见遗传病，该病的发生与存在于X染色体上的FMR1基因中CGG/GCC序列重复次数（n）多少有关。当基因中n<50（基因正常）时表现正常；当n>200时，男性全部患病，女性纯合子也全部患病，但女性杂合子因FMRl基因中CGG／GCC序列重复次数（n）的不同等原因，约50％患病，50％表现正常。

（1）导致出现脆性X综合征的变异类型是 。调查发现，该病的发病率仅次于先天愚型，调查该病在人群中的发病率时所用的计算公式是：脆性X综合征的发病率= 。

（2）研究表明，患者体细胞中FMRl基因相应的mRNA和蛋白质的量比正常人减少或缺乏，说明CGG／GCC序列重复次数过多，抑制了该基因的 。

（3）下图是甲病（某单基因遗传病）和脆性x综合征的遗传家系图。请回答：

① 甲病的遗传方式是_______________________。I3号和I4号若再生一个孩子，该孩子患甲病的几率是 。

② II7与一个FMRl基因正常的女性婚配，其后代患脆性x综合征的几率是 ，患者的性别是 。

③ 若I2为FMRl变异基因（n>200）的杂合子，II9的FMRl基因正常，Ⅲ13同时患甲病和脆性X综合征的几率为 。

27．（12分）某山谷因泥石流而导致植被毁灭，若干年后在人为干预下，又恢复了盎然生机。假定某种群当年数量是一年前种群数量的入倍，图甲为入值随时间的变化曲线。乙图为该系统能量流动示意图[单位：J／（cm。·a）]，请分析回答：

（1）山谷中该种群数量的增长曲线呈 型，种群增长率在 段最大，e点种群数量比d点 。

（2）曲线中d～e段变化表明该生态具有 能力，它的基础是 。

（3）由生产者（绿色植物）流入分解者的能量除包含残枝落叶中的能量外，还包含

中的能量。该生态系统中第二、三营养级间的能量传递效率是 。

（4）谷底盆地内人们开辟了多处农田，为了有效防治害虫，你建议不要使用下列哪种方法 ：①连续多年使用同种杀虫剂灭杀害虫；②交替使用多种杀虫剂灭杀害虫。请说明原因： 。

28．（18分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。

（2）方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

① 实验前先 。分液漏斗中应该装 （“盐酸”或“硫酸”）。D装置的作用是 。

② 实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。

③ 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。

（3）方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算:

① 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 。

② 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

③ 已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。

29．（18分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）

① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

c．容器的压强恒定

d．3v正（CH4）= v逆（H2）

如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =

（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。（不考虑溶液体积的变化）

（