试卷类型：B

广州市2014届普通高中毕业班综合测试（二）

理科综合　生物试题

一、单项选择题：

1．下列对“细胞学说”理解合理的是

①揭示了动植物体结构的统一性 ②一切生物都是由细胞和细胞产物构成的

③提出了细胞膜结构的流动镶嵌模型 ④细胞是一个相对独立的有机体

A.①② B. ②③ C. ③④ D.①④

2.下列对一条核苷酸链的说法不合理的是

A．碱基C和碱基G的数目可不相等 B．组成核苷酸的糖是五碳糖

C．磷酸基团与碱基相连接 D．可由四种核糖核苷酸组成

3.右图表示物质S在酶E的催化下水解成P的反应图解，下列叙述正确的是

A．酶E可为该反应提供活化能

B．酶E水解的产物是H2O、CO2等物质

C．若S是麦芽糖，则可用斐林试剂来检测P的生成情况

D．若S代表二肽，则E、P可分别代表肽酶、氨基酸

4．绿豆芽是在无光条件下由绿豆萌发而成。以下叙述正确的是

A．绿豆芽的生长过程只需要生长素的调节

B．绿豆萌发成豆芽的过程中有机物总量减少

C．绿豆芽尖处于分裂期的细胞中含有两个中心体

D．赤毒素通过促进乙烯的合成来促进绿豆芽细胞的伸长

5. 下表是在适宜条件下测得某植物叶绿体色素吸收光能的情况，有关分析不正确的是

A．O2的释放速率变化与全部色素吸收光能百分比变化基本一致

B．由550nm波长的光转为670nm波长的光时，叶绿体中C3的量会增加

C．该植物缺乏Mg时，叶绿素a吸收的光能百分比的减少幅度更大

D．环境温度降低，该植物对光能的利用能力降低

6．某地土壤中小动物的物种数和个体总数如下表，以下有关叙述正确的是

A．表中的信息说明群落具有垂直结构

B．不同土层中小动物的分布与光照无关

C．不同土层中的小动物都是消费者

D．土壤中某种小动物个体总数下降则该地物种丰富度随之下降

二、 双项选择题：

24.下列分析正确的是

选项

实验内容

分析



A

组织中脂肪的鉴定

脂肪被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色



B

观察植物细胞的有丝分裂

盐酸作用：解离根尖的同时也为染色创造酸性环境



C

设计并制作生态缸

需考虑不同营养级生物间的比例



D

噬菌体侵染细菌的实验

证明DNA是主要的遗传物质



25.某种植物（二倍体）叶缘的锯齿状与非锯齿状受叶缘细胞中T蛋白含量的影响，T蛋白的合成由两对独立遗传的基因（A和a， T和t）控制，基因T表达的产物是T蛋白，基因A抑制基因T的表达。基因型为AaTt植株自交，F1中锯齿状植株与非锯齿状植株的比例是13：3，下列分析合理的是

A．F1产生的雌雄配子之间的结合是随机的

B．叶缘细胞缺少T蛋白的植株，叶缘呈锯齿状

C．F1群体中，T基因的基因频率为2/3

D．能确定基因型为aaTT的叶缘细胞和根尖细胞中T蛋白的含量相等

三、非选择题：

26.（16分）古生物学家推测：被原始真核生物吞噬的蓝藻有些未被消化,反而能依靠原始真核生物的“生活废物”制造营养物质，逐渐进化为叶绿体。

（1）图中原始真核生物与被吞噬的蓝藻之间的种间关系为 ，原始真核生物吞噬某些生物具有选择性是与其细胞膜上的 （物质）有关 。

（2）据题干信息可知叶绿体中可能存在的细胞器是 ；叶绿体中DNA的形态为 （环状/线状）。

（3）被吞噬而未被消化的蓝藻为原始真核生物的线粒体提供了 。若调查水体中蓝藻的数量，常用的方法是 。

（4）古生物学家认为线粒体也是由真核生物吞噬某种细菌逐渐形成，试推测该种细菌的呼吸作用类型是 ，理由是 。

27．（16分）人类“软骨发育不全”的致病基因是位于4号染色体上的显性基因D，且致病基因纯合的个体在胎儿期死亡；人类“黏多糖贮积症Ⅱ型” 由位于X染色体上的一对基因（E、e）控制。下图是一个家系图(Ⅱ-5和Ⅱ-6是双胞胎姐弟)。

请回答（不考虑基因突变）：

（1）基因 （填E或e）是“黏多糖贮积症Ⅱ型”的致病基因；Ⅱ5可能产生的卵细胞的基因型是 。Ⅲ9的致病基因来自于第Ⅰ代的 号个体。

（2）Ⅱ8是Ⅱ7的姐姐，尚未检测其基因型，据图推测Ⅱ8是杂合子的概率是 。

（3）DNA探针可用于检测家系成员的基因型，方法和结果如下图所示：

PCR扩增与细胞内DNA复制时获得单链模板的方式分别是 。

图二结果A中的杂交斑是由哪两种单链形成的？ 。若检测图一中Ⅰ2的基因型，检测的结果是图二所示的结果 （填：A/B/C）。

③ 在适当时抽取羊水，采用图二所示的方法可诊断胎儿是否携带致病基因，这是因为羊水中含有 细胞，体外培养这种细胞时，其分裂方式是 。

28．（16分）下图为人体产生情绪压力时肾上腺皮质、肾上腺髓质受下丘脑调节的模式图，分析回答以下问题：

（1）从反射弧的角度看，肾上腺髓质属于 ，由此说明肾上腺髓质和中枢神经系统的关系是 。激素d分泌量上升能使血糖升高，且肝脏细胞膜上存在激素d的特异性受体，由此推断激素d能促进 。而人体内还存在能使血糖降低的激素，分泌该激素的细胞是 。

（2）下丘脑对激素c分泌的调节与对甲状腺激素分泌的调节类似，由此推断当激素a的分泌量上升会使激素c的分泌量 。但健康人体内激素c浓度不会持续过高，其原因是 。

（3）研究发现，激素c能抑制 细胞对 的合成和释放，从而使B淋巴细胞的增殖和分化受阻。结合题目信息分析，在 的情况下，人体免疫力会有所下降。

29.（16分）氧化硫硫杆菌(TT03)是一种化能自养细菌,它能将硫单质氧化为硫酸，常用于改良盐碱地，而盐碱地中的重金属离子会影响改良效果。以下是有关硫酸锌对TT03产酸量影响的研究：

试剂与仪器：蒸馏水，两种浓度的硫酸锌溶液，液体培养基，恒温摇床等。

(1)实验步骤：

第一步：在液体培养基中先加入等量硫单质、再分别加入等量蒸馏水和两种浓度硫酸锌溶液并标记。

第二步：对配制好的培养基进行 。

第三步：各组接种

后放入恒温摇床中培养7天。

第四步： 。

实验结果：如图所示。

(2)分析回答：

①TT03将CO2和H2O合成有机物所需能量来源于 。

②培养TT03的液体培养基与培养大肠杆菌的液体培养基组成成分上最大的区别是 。

③分析上图可知，硫酸锌对TT03产酸的影响是 。

（3）研究人员用相同的方法继续研究醋酸铅对TT03产酸量的影响，请设计出记录实验结果的表格。

广州市2014届普通高中毕业班综合测试（二）

　化学试题

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物

B．CO2和CH4都是造成温室效应气体

C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖

D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色

8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SiO2是酸性氧化物

用盐酸刻蚀石英制品



B

氯化钠熔点很高

电解熔融氯化钠制备钠



C

铝具有还原性

铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应



D

硬铝是合金材料

硬铝在空气中生成致密氧化膜



9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子

B．常温下，16g CH4含有8nA个电子

C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-

D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子

10．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H+、NO3－、I－、Cl－

B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－

D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W＞R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

将新制氯水滴到淀粉KI试纸上

试纸变蓝色

氧化性：I2＞Cl2



B

将过量的CO2通入CaCl2溶液中

产生白色沉淀

酸性：HCl＞H2CO3



C

FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液

紫色褪色

Fe2+有还原性



D

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性





22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

实验编号

起始浓度c(HA)

起始浓度c(NaOH)

反应后溶液的pH



①

0.1 mol·L－1

0.1 mol·L－1

9



②

x

0.2mol·L－1

7



下列说法正确的是

A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)

B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)

C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1

D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．装置I，铜片上有O2逸出

B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu

D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

30.（16分）已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为 。反应①的反应类型为 。

（2）过量化合物Ⅰ与 发生酯化反应的化学方程式为

（注明条件）。

（3）化合物III的结构简式为 。化合物III可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

（5）一定条件下，1分子 与1分子 也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为

31. （16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：

C6 H5－ CH2 CH3 (g)
C6 H5－ CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

① 氢气的物质的量分数为 ；乙苯的物质的量分数为 ；

② 乙苯的平衡转化率为 ；

③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。

（2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜” )。

（4）已知：

3C2 H2 (g)
C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g)
C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g)
C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

32. （16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5－5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________________________；防止局部酸度过大的操作方法是___________________________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。

33. （16分）

（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是___________（填化学式）。

图a 图b

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。

（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。

①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。

②参照示例完成下表实验方案的设计。

限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。

可能影响因素

实验操作

预期现象和结论



溶液的酸碱性

取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。

棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。



盐的浓度

___________________________

___________________________

___________________________

___________________________



__________

___________________________

___________________________

___________________________

___________________________





广州市2014届普通高中毕业班综合测试（二）

　物理试题

13．子弹射入静止于光滑水平地面上的木块，则

A.做功使木块的内能增大

B.热传递使木块的动能增大

C.子弹损失的能量等于木块增加的内能

D.子弹损失的能量等于木块增加的动能

14.如图a、b是航天员王亚平在“天宫一号”实验舱做水球实验时形成的气泡，a、b温

度相同且a的体积大，则

A. a内气体的内能比b的小

B一内气体的分子平均动能比b的大

C.气泡表面水分子间作用力表现为斥力

D.水球外表面水分子间作用力表现为引力

15跳伞运动员在下降过程中沿竖直方向运动的v一t图象如图，则0一t,过程中

A.速度一直在增大 B．加速度一直在增大 C.机械能保持不变 D.位移为
,

16.如图，水平地面上质量为m的物体连着一个劲度系数为k的轻弹簧，在水平恒力F作

用下做匀加速直线运动．已知物体与地面间的动摩擦因素为
，重力加速度为g，弹簧

没有超出弹性限度，则弹簧的伸长量为

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，

有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不

答的得0分。

17.水平放置的平行板电容器与线圈连接如图，线圈内有垂直纸面向里（设为正方向）的

磁场．为使带负电微粒静止在板间，磁感强度B随时间t变化的图象应该是

18、
，，其衰变曲线如图，T为半衰期，则

19某小型发电站的电能输送示意图如下，变压器均为理想变压器并标示了电压和匝数．若

电压
，输电线总电阻为r，用户端的用电器正常工作，则

20.如图，甲、乙、丙是位于同一直线上的离其它恒星较远的三颗恒星，甲、丙围绕乙在半

径为R的圆轨道上运行，若三颗星质量均为M，万有引力常量为G，则

A.甲星所受合外力为

B·乙星所受合外力为

C.甲星和丙星的线速度相同

D.甲星和丙星的角速度相同

21．电子束焊接机中的电子枪如图所示，K为阴极、电势为
，A为阳极、电势为
，在

电场作用下电量为一e的电子从K运动到A，则

A. A, K间电势差为

B，电子动能增加。

C．电子电势能增加

D.电子克服电场力做功为

34．（18分）

（1)如图为“验证力的平行四边形定则”实验．三个细线套L1、L2、L3一端共系于一

个结点，另一端分别系于轻质弹簧测力计A、B和重物M上，A挂在固定点P.手

持B拉动细线，使结点静止于O点．

①某次实验中A的指针位置如图所示，其读数为＿＿＿N；

②实验时要读出A、B的示数，还要在贴于竖直木板的

白纸上记录口点的位置＿＿＿、＿＿＿和＿＿＿；

③下列实验要求中必要的是＿＿＿＿（填选项的字母

代号）．

A.弹簧测力计需要在实验前进行校零

B.细线套方向应与木板平面平行

C.需要用托盘天平测量重物M的质量

D.弹簧测力计B始终保持水平

(2）用如图（a)．所示的实验器材及电路测量金属丝的电阻率，实验的主要步骤如下，请完成相关内容：

①将P移到金属丝a位置，开启电源，闭合开关S，调节电阻箱的阻值到＿＿＿

（填“最大”或“零”），并读出此时电流表的示数I0，断开开关S；

②适当向b端滑动P，闭合开关S，调节电阻箱使电流表示数为＿＿＿，记录电阻

丝aP部分的长度L和电阻箱对应的阻值R，断开开关S；

③重复步骤②，直到记录9组L和R值并画出R-L的关系图线如图(b)所示；

④根据R一L图线，求得斜率为＿＿＿
;

⑤用螺旋测微器测量金属丝的直径如图（c），其示数为

＿＿＿mm，可算得金属丝的电阻率为＿＿＿＿
.

（④、⑤的计算结果保留三位有效数字）

35（18分）如图，质量为6m、长为L的薄木板AB放在光滑的平台上．木板B端与台面

右边缘齐平，B端上放有质量为3m且可视为质点的滑块C. C与木板之间的动摩擦因

　数为
。质量为m的小球用长为L的细绳悬挂在平台右边缘正上方的O点。细绳

竖直时小球恰好与C接触．现将小球向右拉至细绳水平并由静止释放，小球运动到最

低点时细绳恰好断裂．小球与C碰撞后反弹速率为碰前的一半

（l）求细绳能够承受的最大拉力；

(2）若要使小球落在释放点的正下方P点，平台高度应为多大？

(3）通过计算判断C能否从木板上掉下来．

36.（18分）如图，空间区域I、II有匀强电场和匀强磁场，MN、PQ为理想边界，I区域高度为d，II(区域的高度足够大．匀强电场方向竖直向上；I、II（区域的磁感应强度均为B，方向分别为垂直纸面向里和向外．一个质量为m,电量为q的带电小球从磁场上方的O点由静止开始下落，进人场区后，恰能做匀速圆周运动．已知重力加速度为g.

（1)试判断小球的电性并求出电场强度E的大小；

(2）若带电小球运动一定时间后恰能回到O点，求它释放8:J$} MN的高度h;

（3）试时论在万取不同值时，带电小球第一次穿出I区域的过程中，电场力所做的功．

物理参考答案



化学参考答案

7

8

9

10

11

12

22

23



B

C

A

B

D

C

AC

CD





30．（16分）

（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）

（2）（3分）

（3）CH3CH2CH2Br (2分)

（2分）

（4）
（2分） （5）
（3分）

31．（16分）

（1）①25% ； 50% （共4分，各2分） ②33% （2分）

③（共4分） C6 H5- CH2 CH3 (g)
C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)

起始浓度/( mol?L-1) ： a/V 0 0

变化浓度/( mol?L-1) ： a/3V a/3V a/3V

平衡浓度/( mol?L-1) ： 2a/3V a/3V a/3V（2分）

K =（ a/3V? a/3V）/ （2a/3V） = a/6V （2分）

（2）> （2分） ；（3）> （2分） ；（4）ΔH1+ΔH2ΔH3 （2分）

32．（16分）

（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）

（2）

① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）

②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）

缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （3分）

③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）

33．（16分）

（1）（共4分）

① NH4NO3 （2分）

② 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 （2分）

（2）（共12分）

① Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ （2分）

②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）

影响条件

实验操作

预期现象和结论