华安一中2014届高三高考模拟

高三理综

生物部分

1．下列关于细胞结构与功能的叙述，不正确的是（ ）

A．肌细胞能够将细胞质基质中产生的CO2，排放到组织液

B．小肠绒毛细胞膜有大量突起，有利于附着更多载体蛋白

C．细胞核、线粒体和核糖体中均能发生碱基互补配对

D．在叶绿体基质和线粒体基质中并不都存在ATP合成酶

2.下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，错误的是（ ）

A．图甲说明该蛋白质含有2条肽链

B．图乙为基因型AABb的某动物进行细胞分裂的示意图,此图所反映的某性原细胞分裂后能形成两种精子或一种卵细胞

C．图丙中，若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点不可能为茎向光侧的生长素浓度

D．图丁中b、a曲线分别表示一定温度范围内小鼠及离体细胞的耗氧量变化

3. 如图所示，人体胰岛素的合成、分泌与细胞内乳酸的含量有密切关系。下列说法不正确的是 ( )

A. 初到高原，细胞内乳酸含量增多，从而促进胰岛素的合成和分泌

B. 细胞内氧气和葡萄糖浓度的比值减小时，胰岛素合成加快

C. 进食后，细胞内乳酸含量发生变化，从而抑制细胞对葡萄糖的摄取

D. 乳酸的含量变化是调控细胞内胰岛素原基因表达的信号

4、生物分子间的特异性结合的性质广泛用于生命科学研究。以下实例为体外处理“蛋白质-DNA复合体”获得DNA片段信息的过程图。分析下列判断错误的是（ ）

过程①酶作用的部位是磷酸二酯键，此过程只发生在非结合区DNA。

①、②两过程利用了酶的专一特性。

若将得到的DNA片段用于构建重组质粒，需要过程③的测序结果与限制性核酸内切酶的识别序列进行对比，以确定选用何种酶。

D.如果复合体中的蛋白质为RNA聚合酶，则其识别、结合DNA序列为基因的启始密码子。

5． 图甲为某草原生态系统的结构简图，“→”表示碳的流动方向；图乙为λ（λ是当年种群

数量与一年前种群数量的比值）随时间的变化曲线。下列分析与图示信息不相符的是( )

A．图甲中只有一条食物链，生物B处于最高营养级

B．图乙中种群在c—d年，种群数量呈“J”型增长

C．图甲中A代表分解者，能将产生的CO2 能将传递给E

D．图乙中a年的种群数量不一定比c年时低

26.(16分）某实验小组用小球藻进行实验，探究影响光合作用速率的因素。他们将一定量的小球藻浸入适宜培养液的试管中，以白炽台灯作为光源。移动台灯改变光源与试管的距离；CO2浓度分别设置为0.03%和0.05%，根据实验结果绘制成曲线1、曲线2（如图）。请分析回答：

（1）比较C、D两点的光合作用速率，可见限制D点光合作用速率的主要因素是__________，EF段________不再成为光合作用速率的主要限制因素，若C处突然关闭台灯，叶绿体中C3的含量将如何变化？________。

（2）F点的含义是______________________________。

(3）该小组又做了探究小球藻最适生长温度的预实验，实验结果见下表：

请根据预实验结果，设计进一步的探究实验：

材料用具：小球藻若干、大试管若干、含CO2缓冲液的培养液、水浴锅（控制温度）、量筒等。

该实验应控制好的两个主要无关变量是：

①________________________________________;

②________________________________________。

实验步骤：

第一步：_________________________________________

_________________________________________。

第二步：分组控制温度，____________________________

__________________________________________________

______________________（温度梯度差为1 ℃）。

第三步：光照6 h后测定O2释放量。

27.（12分）疫苗对预防传染病具有重要意义。为研制抗某种病毒的灭活病毒疫苗，研究人员设计实验方案如下：

（1）制备疫苗

将纯化的某种病毒在特定的 中培养、增殖。收获病毒后用灭活剂杀死，但要确保灭活病毒的 不被破坏且能被免疫细胞识别。这样得到的灭活病毒即为本实验所用的疫苗。

（2）用实验动物检测疫苗刺激机体产生抗体的能力

①实验原理：通过接种疫苗，灭活病毒进入实验动物体内可刺激B细胞，使之增殖、分化形成浆细胞并产生相应的抗体；当 病毒再次入侵时，机体能产生更强的特异性免疫应答，包括 。

②实验过程：将健康的实验动物分成对照组和多个实验组，每组若干只动物。

对照组的处理：接种不含疫苗的接种物，一段时间后再接种病毒。

实验组的处理： 。

为确定该疫苗的有效浓度，不同实验组动物需接种 的疫苗。

③分析实验结果：统计实验组和对照组动物的发病率和存活率。

若该疫苗可以刺激机体产生足够的抗体，则实验组比对照组发病率低，存活率高

28.（12分）果蝇的繁殖能力强，相对性状明显，是常用的遗传试验材料。

果蝇的某一对相对性状由等位基因（N，n）控制，其中一个基因在纯合时能使合子致死（注：NN,XnXn ,Xn Y等均视为纯合子）。有人用一对果蝇杂交，得到F1代果蝇共185只，其中雄蝇63只。

①控制这一性状的基因位于___________染色体上，成活果蝇的基因型共有________种。

②若F1代雌蝇仅有一种表现型，则致死基因是________，F1代雌蝇基因型为_________。

③若F1代雌蝇共有两种表现型，则致死基因是___________。让F1代果蝇随机交配，理论上F2代成活个体构成的种群中基因N的频率为__________。

33、(10分）玉米是雌雄同株异花的单子叶植物，是生产和科研的好材料。现有两个玉米品种，其基因型分别为yyRr和Yyrr。科学家将它们的花粉除去细胞壁后进行原生质体融合，再把这些融合细胞进行组织培养，培育出了玉米新品种。

⑴上述育种方法采用了 技术，其生物学原理是 。

⑵培养过程中，融合细胞首先通过细胞分裂形成 ，这个过程叫 。

⑶ 两个品种的花粉进行原生质体融合后，可产生 种基因型的融合细胞(仅考虑两两融合)，

参考答案

1----5 ABCDC

26.（16分）

CO2浓度 CO2浓度 增加,

(2)该光照强度时，小球藻光合作用速率等于细胞呼吸速率

(3)①相同光照时间和距离（相同的光照强度） ②小球藻的数量相同

第一步：将等量的含CO2缓冲液的培养液装入试管，数量相同的小球藻浸入试管中，分别放入5个水浴锅中

第二步：用水浴锅依次控制好温度为38 ℃、39 ℃、40 ℃、41 ℃、42 ℃（可以适当增加温度梯度），编号1～5

27.（12分）

（1）活细胞 抗原（抗原决定簇）

（2）①同种 细胞免疫和体液免疫

②接种疫苗，一段时间后再接种病毒 不同浓度

28.（12分）

①X 3 ②n XNXN，XNXn ③N 9.09%（或1/11）

33、(10分）

(1)植物体细胞杂交 生物膜的流动性和细胞的全能性 (2) 愈伤组织 脱分化（去分化） (3) 6

高三生物双向细目表

内 容

基础知识

(题号)

中档题

(题号)

稍难题

(题号)

合计分 数

预 计得 分



细胞的结构和功能

1





6

5



综合题



2



6

3



激素调节



3



6

3



遗传



4



6

4



稳态



5



6

4



光合作用与呼吸作用



26



16

11



免疫调节

27





12

10



遗传与变异





28

12

5



现代生物科技



33



10

8























































































合计







80

53



难度系数在0.8以上为基础知识，0.5─0.8为中档题，0.5以下为稍难题。

漳州市华安一中化学学科2014年高考模拟试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。

（满分300分 考试时间150分钟）

可能用到的相对原子质量： O-16 Cu-64 H-1 C-12

第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分）

一、选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共18小题，每小题6分，共108分。

6．下列说法正确的是

A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

7．下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是烃

B．油脂、淀粉和蛋白质均可发生水解反应

C．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应

D．苯环含有碳碳单键和碳碳双键

8．在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是

A．电流计G的指针不动

B．通过电流计G的电子流动方向是由下向上

C．甲、乙两装置都不是电解槽

D．甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，C (H＋)会减小

9．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．若A为Na，D为氢气，则B一定为水

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

10．常温下，用 0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中： c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电

离程度

11.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙



①

CO2

SO2

石灰水



②

HCl

CO2

石灰水



③

CO2

SO2

Ba(NO3)2



④

NO2

SO2

BaCl2



⑤

CO2

NH3

CaCl2



A．②③④ B．①③④ 　 C．①②③④ D．②③④⑤

12.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO

B．图1整个过程中共生成0.26 g H2O

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

D．图2中绘制错误的曲线共2条

第II卷 （非选择题 共192分）必考部分

23．（15分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋

白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。

（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号）

A．解毒时美蓝表现氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)

（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。

（4）已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O ,当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）有人将(4)中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。

解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因： 。

（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②

NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。（选填编号）

24．(14分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）

A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 B．v正 (Cr2O72—) =2v 逆(CrO42—)

C．溶液的颜色不变 D．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式： 。

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如下：

现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。

25．(16分) 实验探究题

下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

（一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．

（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是: _______________________________，C装置中盛放的液体药品的名称是_________。

（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察__________得知．

（3）本实验在设计上_________（填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案。（若无，此问可不答）_______________________________ .

（二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．

（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_____________________________。

（5）对于A处，乙认为不需加热装置。则A处仪器中分别放置的药品为:分液漏斗中____________圆底烧瓶中________________________

（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为__________所装药品为_____________。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。

29．【物理——选修3－3】（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）

30．【物理——选修3-5】（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每题只有一个选项符合题意）

31.[化学——物质结构与性质]（13分）

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。

（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1。写出该反应的化学方程式： 。

（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是

(填序号)。

a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S

d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有 （填序号）；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

Y中碳原子的杂化方式有 。

32. （13分）［化学——有机化学基础］

脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。

（3）
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为： 。

漳州市华安一中化学学科2014年高考模拟试题参考答

6C 7B 8A 9D 10B 11C 12D 11C

【解析】试题分析：CO2与SO2通入到过量的石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙白色沉淀，①正确；由于石灰水过量，因此能和氯化氢与CO2的混合气反应生成白色沉淀碳酸钙，②正确；在酸性条件下NO3－具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，③正确；NO2溶于水生成硝酸，硝酸把SO2氧化生成硫酸钡白色沉淀，④正确；如果CO2过量，则CO2与氨气的混合气与氯化钙溶液反应不一定得到沉淀，⑤不正确，答案选C。

12D

【解析】试题分析：A、由0.98 g Cu(OH)2可知其物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol×80 g?mol-1＝0.8g，所以A点是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol×144 g?mol-1＝0.72g，所以B点是Cu2O，故A不正确；B、根据化学方程式4Cu2O4Cu+2O2可知，反应过程中有氧气产生，0.26 g是水和氧气的质量和，

23【答案】 15分

（1）C （2分）

（2）3 (1分)； N＞O＞Na (2分)

（3）NaH （1分）； NaH属于离子晶体，其余两种氢化物属于分子晶体。（2分）

（4）16.8 。（2分）

（5）3NO=N2O十NO2 （2分）； 由于2NO2
N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×107 Pa的2/3 。（2分）

（6）② （1分）

【解析】

（1）A．解毒时美蓝将铁元素由正三价变为正二价表现出还原性。错误。B. NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2有强氧化性，它将铁元素由二价变为三价，它本身得到电子被还原，发生还原反应。错误。 C．解毒时高铁血红蛋白铁元素由正三价还原为正二价。高铁血红蛋白得到电子，被还原，发生还原反应。正确。D．中毒过程中血红蛋白显还原性，NaNO2表现氧化性。错误。故选项为C。

（2）钠离子核外电子排布为1s22s22p6,可见在Na+的核外有三种不同能级的电子。Na+、N3-、O2-的核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，微粒的半径就越小。所以它们的半径大小顺序为r（N3--）＞r (O2--)＞r(Na+) 。

（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物分别是NaH、NH3、H2O。NaH是离子晶体，离子间通过离子键结合，断裂需要消耗较高的中能量，因此熔点较高，而NH3、H2O是分子晶体，分子间以分子间作用力及氢键结合，结合力较小，断裂容易，因此熔沸点较低。故熔点最高的是NaH。

（4）NaNO2发生反应的方程式为:2NaNO2 +4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O.由方程式可知每有1mol HI被氧化时，转移电子1mol,产生标准状况下的NO气体为22.4L.现在有0.75mol HI被氧化时，则产生的气体在标准状况下产生气体的体积是0.75mol×22.4L/mol=16.8L。

（5）根据题意可得生成N2O的反应方程式为3NO=N2O十NO2。最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因是因为发生反应2NO2
N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，气体的物质的量减少。气体的物质的量越少，容器的压强就越小。所以其压强略小于1.01×107 Pa的2/3 。

（6）试剂若能使NaNO2转化为N2，由于N的化合价的变化是由+3→O，化合价降低，得到电子，则加入的物质应该有还原性，元素的化合价较低。分析给出的物质只有NH4Cl符合题意。因此选项为②。

考点：考查氧化还原反应的有关知识及计算、原子的结构、离子半径的比较、晶体类型的判断、化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

24【答案】14分

（1）橙(2分)

（2）C D(2分)

（3）Cr2O