第Ⅰ卷

可能要用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 O:16 F:19 P:31 S:32 Ca:40

一、单项选择题（只有一个选项符合题意，共13小题）

1、接近人体的蚊子，可借助汗液散发出的体味寻找适合的部位叮咬．叮咬部位因释放组织胺而出现红肿现象，并产生痒感．以下分析合理的是

A．组织胺使毛细血管通透性下降 B．红肿等过敏反应存在个体差异

C．“汗气”为蚊子传递了物理信息 D．产生痒觉的中枢位于下丘脑

2、Duchenne肌营养不良（DMD）是人类的一种X连锁的隐性遗传病，该病影响肌肉的正常功能。在六个患有此病的男孩中，亦发现其他各种不同的体征异常，他们的X染色体均存在如下图所示的小片段缺失，分别以△Ⅰ～△Ⅵ表示。下列说法不正确的是

A．染色体5区域最可能含DMD基因

B．除DMD外，还伴有其他体征异常原因可能是DMD基因外周区域的染色体缺失造成的

C．X染色体小片段缺失导致基因排列顺序改变，而基因数目保持不变

D．DMD在男性中发病率较高

3、以枪乌贼的粗大神经纤维作材料，在神经纤维某处的细胞膜内外放置电极a和b（如下左图），在图中M点给予一次适宜刺激．通过电压表测量神经细胞膜内、外电位差（膜内外电位差=膜外电位一膜内电位）。右坐标图中符合实验结果的曲线是

A．① B．② C．③ D．④

4、某电池厂旁的河流淤泥中的蠕虫对镉有抵抗力．清除出河底大部分含镉的沉积物后，经过9代繁衍，研究人员发现蠕虫重新对镉变得脆弱敏感．下列说法正确的是

A．蠕虫对镉有抵抗力是镉诱导基因突变的结果

B．清除镉后，环境对相应抗性基因的选择作用减弱

C．蠕虫重新对镉变得脆弱敏感说明出现了蠕虫新物种

D．在清除镉后的9代繁衍中，蠕虫种群发生了退化

5、用不同浓度的药物X处理大蒜根尖分生区细胞3天、5天后，分别制片观察有丝分裂指数[有丝分裂指数(%)=分裂期细胞数／观察细胞数×l00%]如下图，相关叙述错误的是

A．药物X浓度为O时有丝分裂指数只有10%，表明多数细胞处于分裂间期

B．制作装片过程中使用解离液的目的是固定细胞的形态

C．高浓度的药物X严重抑制根尖分生区细胞有丝分裂指数

D．随着处理时间的延长，根尖细胞有丝分裂指数呈下降趋势

6、下列关于生物学实验，正确的是

A．探究不同类型土壤中小动物丰富度的实验，取样器大小是无关变量，使用不同的取样器会得到相同的结论

B．DNA溶于酒精溶液，而细胞中的蛋白质不溶于酒精溶液，利用这一原理，可以将DNA与蛋白质进一步分离

C．在稀释的蛋清液中加入双缩脲试剂，摇匀，可看到溶液变砖红色

D．用纸层析法分离叶绿体中色素的结果中，黄绿色色带距离点样处最近，表明叶绿素b在层析液中含量最少

7． 生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是

A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜

D． “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子

8． 分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有

A．1种 B．6种 C．9种 D．18种

9． 下列有关的离子方程式书写正确的是

A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：

Cu + 4H+ + SO42-
Cu2+ + SO2↑ + 2H2O

B． 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－ → + 2 CO2↑ + 2 H2O

C．20mL 1．0mol/L的明矾溶液与10mL 3．5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：

3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- == 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D． 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－== CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

10． 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是

A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质

B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健

C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大

D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

11． Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，其可以用香芹酮经过多步反应合成：

则下列有关的说法正确的是

A．香芹酮化学式为C9H12O，其一氯代物有12种

B．香芹酮分子中有8种不同化学环境的氢

C．Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应

D．香芹酮和Cyrneine A均能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

12． 若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是

A．图1电池中，若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极

B．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4-－ 8e- + 8OH-＝BO2- + 6H2O

C． 图1中,若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C 点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-

D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是图2电池的A极

13． 常温下，下列关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)

B．pH = 8．3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)

C．0．2mol/LCH3COOH溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)

D．向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2CrO4)

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。14—18为单选，19—21题为多选。

14．下列物理学史，说法不正确的是（ ）

A．1654年，德国的马德堡市做了一个轰动一时的实验——马德堡半球实验

B．1687年，英国科学家牛顿在《自然哲学的数学原理》著作中提出了三条运动定律

C．1752年，富兰克林在费城通过风筝实验验证闪电是放电的一种形式，把天电与地电统一起来，并发明避雷针

D．1785年法国物理学家库仑利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律——库仑定律，后来卡文迪许测出了静电力常量k的值

15．在海洋资源、环境、减灾和科学研究等方面，海洋卫星发挥了不可替代的重要作用。目前世界各国的海洋卫星和以海洋观测为主的在轨卫星已有30多颗。我国分别于2002年5月，2007年4月，2011年8月成功发射海洋一号A、海洋一号B、海洋二号三颗海洋卫星。三颗海洋卫星都在圆轨道上运行。两颗海洋一号卫星运行周期约为100．8分钟，海洋二号卫星运行周期约为104．46分钟。由上述信息可以断定

A．三颗海洋卫星的运行速度都大于同步卫星的运行速度

B．海洋一号卫星比海洋二号运行更慢

C．海洋一号卫星的运行轨道比海洋二号离地更高

D．三颗海洋卫星的运行高度可能超过同步卫星

16．如图所示，在O和O/两点放置两个等量正点电荷，在OO/连线上有A、B、C三个点，且OA=BO/=O/C。一正点电荷沿路径Ⅰ从B运动到C，电场力所做的功为W1；沿路径Ⅱ从B运动到C电场力所做的功为W2。把该正点电荷从A沿OO′连线运动到C，电场力所做的功为W3，则下列说法正确的是

A．W1大于W2

B．W1为负值

C．W1大于W3

D．W1等于W3

17．远距离输电线路的示意图如图所示。若发电机的输出电压不变，变压器均为理想变压器，不考虑电感和电容的影响，则下列说法中正确的是

A．输电线中的电流只由升压变压器原副线圈的匝数比决定

B．升压变压器的输出电压等于降压变压器的输入电压

C．当用户用电器总功率增大时，输电线上损失的功率增大

D．当用户用电器总功率减小时，输电线上损失的功率增大

18． 如图所示，带正电的物块A放在不带电的小车B上，开始时都静止，处于垂 直纸面向里的匀强磁场中。t＝0时加一个水平恒力F向右拉小车B，t＝t1时A相对于B开始滑动。已知地面是光滑的。AB间粗糙，A带电量保持不变，小车足够长。从t＝0开始A、B的速度－时间图象，正确的是

19．如图所示，形状和质量完全相同的两个圆柱体a、b靠在一起，表面光滑，重力为G，其中b的下半部刚好固定在水平面MN的下方，上边露出另一半，a静止在平面上。现过a的轴心施以水平作用力F，可缓慢的将a拉离平面一直滑到b的顶端，对该过程分析，则应有

??????A．拉力F先增大后减小，最大值是G

??????B．开始时拉力F最大为
G，以后逐渐减小为0

??????C．a、b间的压力开始最大为2G，而后逐渐减小到G

??????D．a、b间的压力由0逐渐增大，最大为G

20．如图所示，将小球a从地面以初速度v0竖直上抛的同时，将另一相同质量的小球b从距地面高h处以初速度v0水平抛出，两球恰在h/2处相遇（不计空气阻力，取地面为零势能面）。则下列说法正确的是

A．两球同时落地 B．相遇时两球速度大小相等

C．从开始运动到相遇，球a动能的减少量等于球b动能的增加量

D．相遇后到落地前的任意时刻，球a的机械能小于球b的机械能

21．如图所示为一种获得高能粒子的装置，环形区域内存在垂直纸面向外、磁感应强度大小可调的均匀磁场（环形区域的宽度非常小）。质量为m、电荷量为+q的粒子可在环中做半径为R的圆周运动。A、B为两块中心开有小孔的距离很近的极板，原来电势均为零，每当带电粒子经过A板准备进入AB之间时，A板电势升高为+U，B板电势仍保持为零，粒子在两板间的电场中得到加速。每当粒子离开B板时，A板电势又降为零。粒子在电场中一次次加速下动能不断增大，而在环形磁场中绕行半径R不变。（设极板间距远小于R） 下列说法正确的是

A．粒子从A板小孔处由静止开始在电场力作用下加速，绕行n圈后回到A板时获得的总动能为nqU

B．粒子在绕行的整个过程中，每一圈的运动时间不变

C．为使粒子始终保持在半径为R的圆轨道上运动，磁场的磁感应

强度大小必须周期性递减

D．粒子绕行第n圈时的磁感应强度为

第II卷(共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（包括11道题，共129分）

22．(6分)

在“描绘小电珠的伏安特性曲线”实验中，用导线a、b、c、d、e、f、g和h按如图所示方式连接电路，电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零。闭合开关后：

(1)若电压表的示数为零，电流表的示数为0．3 A，小电珠亮，则断路的一根导线为________。

（2）若电压表的示数为2V，电流表的示数为零，小电珠不亮，则断路的一根导线为________。

（3）若反复调节滑动变阻器，小电珠亮度发生变化，但电压表、电流表的示数都不能调为零，则断路的一根导线为________。

23．（9分）

某同学探究弹力与弹簧伸长量的关系。

①将弹簧悬挂在铁架台上，将刻度尺固定在弹簧一侧，弹簧轴线和刻度尺都应在______方向(填“水平”或“竖直”)

②弹簧自然悬挂，待弹簧______时，长度记为L0，弹簧下端挂上砝码盘时，长度记为Lx；在砝码盘中每次增加10g砝码，弹簧长度依次记为L1至L6，数据如下表表：

代表符号

L0

Lx

L1

L2

L3

L4

L5

L6



数值(cm)

25．35

27．35

29．35

31．30

33．4

35．35

37．40

39．30



表中有一个数值记录不规范，代表符号为_______。由表可知所用刻度尺的最小长度为______。

③如图是该同学根据表中数据作的图，纵轴是砝码的质量，横轴是弹簧长度与_________的差值(填“L0或Lx”)。

④由图可知弹簧和的劲度系数为_________N/m；通过图和表可知砝码盘的质量为_________g(结果保留两位有效数字，重力加速度取9．8m/s2)。

24．（14分）如图所示，物体A的质量m1＝1 kg，静止在光滑水平面上的木板B的质量为m2＝0．5 kg、长L＝1 m，某时刻A以v0＝4 m/s的初速度滑上木板B的上表面，为使A不至于从B上滑落，在A滑上B的同时，给B施加一个水平向右的拉力F，若A与B之间的动摩擦因数μ＝0．2，忽略物体A的大小，拉力F应满足的条件。

25．(18分) 如图所示，两条足够长的平行光滑金属导轨竖直固定放置，导轨电阻不计，其间距为L=2m。在两导轨之间有磁感应强度为B=0．5T的匀强磁场，其方向垂直导轨所在的竖直面水平向外。金属棒ab的质量为m1=2kg，金属棒cd的质量为m2=1kg，ab和cd都与导轨垂直放置，且其长度刚好都和导轨宽度相同，ab和cd的电阻之和为R=1Ω。开始时使ab和cd都静止。当ab棒在竖直面向上的外力作用下，以加速度大小为a1=1m/s2沿两导轨所在的竖直面向上开始做匀加速运动的同时，cd棒也由静止释放。ab棒和cd棒在运动过程中始终和导轨垂直，且和导轨接触良好。重力加速度为g=10m/s2。

试求：

（1）当cd棒沿两导轨所在的竖直面向下运动的加速度大小为a2=2m/s2时，作用在ab棒上的外力大小和回路中的总电功率；

（2）当cd棒沿两导轨所在的竖直面向下运动的速度最大时，作用在ab棒上的外力大小和回路中的总电功率。

26．（13分）冰晶石是一种矿物，主要成分为六氟合铝酸钠（Na3AlF6），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业作助熔剂，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。工业上生产Na3AlF6的主要流程如下：

试结合生产流程回答下列问题：

⑴浸取后的“残渣”中一定含有的成分是____________，硫酸铝与NaF（aq）反应的离子方程式为__________________________;

⑵为提高NaF的浸出率，煅烧后的固体在浸取前应采取的措施为______________，

为得到纯净的Na3AlF6产品，操作a包括的主要操作步骤为 → →_____;

⑶在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF（aq）的pH下调至5左右，请解释其原因是_______________________________;

⑷78kg含CaF280％的氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）;

⑸碳酸化法也是工业制取Na3AlF6的一种方法:在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可,请写出该反应的化学方程式___________________________。

27．（16分）Ⅰ． CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

⑴已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=－393．5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ/mol

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1;

⑵利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为?正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如上图所示。则有：

①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _____________________________；

②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 ;

⑶在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







CO

H2O

H2

CO





1

650

4

2

1．6

2．4

6



2

900

2

1

0．4

1．6

3



① 实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为 （取2位小数）;

② 下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是___________（填序号）；

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

D．再加入一定量H2O（g） E．使用催化剂

Ⅱ．

⑷有A、B、C、D四种无色溶液，溶质分别是CH3COONa、NH4Cl、HCl和Na2SO4。已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是 溶液，B是______溶液，C是______溶液,常温下，若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB＋pHC的范围为 。

⑸在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。若已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1．8×10－10，现将足量氯化银固体分别放入：

A．100 mL蒸馏水中； B．100 mL 0．2 mol/L AgNO3溶液中；

C．100 mL 0．1 mol/L氯化铝溶液中； D．100 mL 0．2 mol/L 盐酸

则相同温度下所得溶液中c(Ag+)由大到小的顺序是_________________(填写序号)。

28．（14分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） △H＝-97．3kJ/mol。

有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 －54．1℃，沸点为69．1℃，在潮湿空气中“发烟”； 100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

⑴装置甲中仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是_____________,B的作用为 ；

⑵装置丁中发生反应的离子方程式为_______________；

⑶氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为______________，分离产物的方法是______（填字母）；

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

⑷装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为______________；

⑸为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____（填序号）。

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

29、（10分，每空2分）右图为研究渗透作用的实验装置，请回答下列问题：

（1）漏斗内溶液（S1）和漏斗外溶液（S2）为两种不同浓度的蔗糖溶液，漏斗内外起始液面一致。渗透平衡时的液面差为△h，此时S1和S2浓度大小关系为___________。

（2）为进一步探究两种膜的特性，某小组做了以下实验。

①选两套渗透装置，表上代号X和Y，在两个烧杯里均加入一定量的蒸馏水，分别在装置X和Y的漏斗内加入适量的蔗糖溶液和KNO3溶液，均调节漏斗内外液面高度一致。渗透平衡时出现液面差的装置有___________________（填代号）

②给两个紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片分别滴加0．3g/mL的蔗糖溶液和等渗的KNO3溶液，再观察临时装片中洋葱鳞片叶外表皮细胞发生的变化，两种都能出现的现象是_________。

（3）上述实验中最能体现两种膜功能差异的实验现象是__________________。

（4）进行高中生物实验时，洋葱的不同部位可用作不同的实验，如：洋葱根尖——观察植物细胞的有丝分裂。请再举例两个____________________________________。

30、（6分，每空1分）为了探讨某种植物的一些生理特性，科研人员做了一系列的相关实验。下图是在不同光照条件下测定的其光合速率变化情况。请分析回答：

（1）图中c—d对应时段，植物体内有机物总量的变化情况是____ ，i点时叶肉细胞内合成[H]的场所有___ _。

（2）经测定，晴天遮光条件下该植物的CO2释放速率为0． 6μmol/m2．s，则g点时该植物O2产生速率为_______μmol／m2．s。

（3）每分子叶绿素含有一个Mg2+，可被H+、Cu2'等置换。在用该植物的绿叶做“色素的

分离与提取”实验时，滤液用5%的HCl处理一段时间后，其颜色与研磨时未加_______的颜色相似，呈黄褐色。实验室常用含 Cu“的试剂处理叶片，可形成铜代叶绿素能长时间保持叶片标本的绿色，其原因可能是____ 。

（4）经测定，该植物细胞内DNA、RNA和蛋白质的物质含量比值为1：3． 1：11，研究者用生长素处理该植物细胞后，细胞内物质含量比值变为1：5． 4:21．7，据此分析，生长素作用于植物细胞的分子机制是____ 。

31、(16分，每空2分)某植物的花有紫色、红色和白色三种性状，且由三对等位基因控制。现有五个纯合品系的紫花