一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分．在每小题给出的四个答案中，只有一项符合题目要求）

1．2013年12月2日凌晨1时30分，嫦娥三号在四川西昌卫星发射中心发射成功，为我国未来建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站做出了贡献．14日21时11分，嫦娥三号在月球正面的虹湾以东地区着陆，如题1图所示，关闭动力的航天飞机在月球引力作用下经椭圆轨道向月球靠近，并将与空间站在处对接．已知空间站绕月轨道半径为，周期为，万有引力常量为
，下列说法中错误的是

A．根据题中条件可以算出月球质量

B．根据题中条件可以算出空间站受到月球引力的大小

C．航天飞机在处由椭圆轨道进入空间站圆形轨道必须点火减速

D．图中航天飞机在飞向处的过程中，月球引力对航天飞机做正功

2．在都灵冬奥会上，张丹和张昊一起以完美的表演赢得了双人滑冰比赛的银牌．在滑冰表演刚开始时他们静止不动，随着优美的音乐响起时相互猛推一下,之后两人分别向相反方向运动．两人与冰面间的动摩擦因数相同．已知张丹在冰上滑行的距离比张昊远，这是由于

A．在刚分开时，张丹的初速度大于张昊的初速度

B．在刚分开时，张丹的加速度小于张昊的加速度

C．在互推的过程中，张丹推张昊的时间小于张昊推张丹的时间

D．在互推的过程中，张丹推张昊的力小于张昊推张丹的力

3．如题3图所示，重庆某生产闭合铜线圈的厂家为了检测出个别未闭合的不合格线圈，采用如下方法： 通过水平绝缘传送带输送完全相同的闭合铜线圈，线圈均与传送带以相同的速度匀速运动，让传送带通过一固定匀强磁场区域，磁场方向垂直于传送带平面向上，线圈进入磁场前等距离排列，穿过磁场后根据线圈间的距离，就能够检测出不合格线圈．通过观察题3图，下列说法正确的是

A．若线圈闭合，进入磁场时线圈相对传送带向前运动

B．若线圈不闭合，进入磁场时线圈相对传送带向后运动

C．从题3图可以看出，第2个线圈是不闭合线圈

D．从题3图可以看出，第3个线圈是不闭合线圈

4. 如题4图a所示，光滑绝缘水平面上有甲、乙两个可视为点电荷的带电小球.
时，乙小球向甲小球运动，速度为6 m/s，甲小球的速度为0. 之后，它们仅在相互静电力的作用下沿同一直线运动(整个运动过程中没有接触)，它们运动的
图象分别如题4图
中甲、乙两曲线所示.则由图线可知

A．两小球所带的一定是异种电荷

B．
时刻两小球具有的电势能最大

C．
时间内，两小球间的相互静电力一直增大

D．
时间内，甲小球的动能一直增大，乙小球的动能一直减小

5. “娱乐风洞”是一集高科技与惊险的娱乐项目，它可把游客在一个特定的空间内“吹”起来，让人体验太空飘忽感觉．如题5图所示，在某次表演中，假设风洞内向上的总风量和风速保持不变，表演者通过调整身姿，来改变所受的向上风力大小，人体可上下移动的空间总高度为
．人体所受风力大小与正对面积成正比，水平横躺时受风面积最大，站立时受风面积为水平横躺时的
．当人体与竖直方向成某一倾斜角时，受风面积为水平横躺时的
，恰好可以静止或匀速漂移．表演者开始时，先以站立身姿从点下落，经过某处点，立即调整为水平横躺身姿（不计调整过程的时间和速度变化）．运动到最低点
处恰好减速为零.则有

A．运动过程中的最大加速度是

B．B点的高度是

C．表演者至过程克服风力所做的功是至
过程克服风力所做的功的

D．表演者至过程动能的增量大于至
过程克服风力做的功

二、非选择题（本大题共4小题，共68分）

6. （19分）

(1)①题6(1)图中给出的螺旋测微器读数应为
.

②题6(1)图中给出的游标卡尺读数应为
.

(2) 发光二极管（
）是一种新型光源，重庆八中大学城校区阶梯教室外的显示屏就是以此材料制作而成．某同学为了探究
的伏安特性曲线，他实验的实物示意图如题6（2）1图所示，其中图中为发光二极管（
符号用表
示），
为定值电阻，滑动变阻器的总阻值很小（
、
示数之和可认为不变），电压表视为理想电压表．

①请根据题6（2）1图的实物图，在题6（2）2 图中画出该实验的电路图，要求各个器材用规范符号表示．

②由实物图可知，在闭合电键S前，滑动变阻器的滑片应置于最 （填“左”或“右”）端．

③实验一：在
的室温下，通过调节滑动变阻器，测量得到LED的
曲线为题6(2)3图中的曲线．已知锂电池的电动势为3.77V，内阻不计，
的正常工作电流为20mA，定值电阻
的电阻值为
，由曲线可知实验中的
的额定功率为　　　　W（结果保留2位有效数字），
的电阻随着电流的增大而 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

④实验二：将
置于
的热水中，测量得到
的
曲线为题6(2)3图中的
曲线．由此可知：温度升高，
的电阻将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．在实验一中，调节滑动变阻器使
正常工作，再将
置于实验二中
的热水中，则稳定时
功率为 W（结果保留2位有效数字）．

7. （15分）重庆八中的同学都知道，每逢周五沙坪坝的交通都很拥堵,为了缓解地面交通压力，重庆市政府正在加快轨道交通的建设.为节约能源，有些车站站台建得比较高，这样车辆进站时上坡，可将动能转换为重力势能，出站时下坡，可将重力势能换为动能，如题7图所示.已知坡长为，坡高为
，重力加速度为，车辆的质量为，进站车辆到达坡下处时的速度为
，此时切断电动机的电源.

（1）车辆在上坡过程中，若只受重力和轨道的支持力，求车辆全部“冲”到站台上的速度多大；

（2）实际上车辆运动时，还受到其它阻力作用，要使车辆恰能全部“冲”上站台，车辆克服其它阻力做的功为多少.

8. （16分） 如题8图甲是质谱仪的工作原理示意图．图中的容器中的正离子从狭缝
以很小的速度进入电压为
的加速电场区(初速度不计)加速后，再通过狭缝
从小孔
垂直于
射入偏转磁场，该偏转磁场是以直线
为上边界、方向垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为，离子最终到达
上的
点(图中未画出)，测得
、
间的距离为
，粒子的重力可忽略不计．试求：

（1）该粒子的比荷
;

（2）若偏转磁场为半径为
的圆形区域，且与
相切于
点，如图乙所示，其它条件不变，仍保证上述粒子从
点垂直于
进入偏转磁场，最终仍然到达
上的
点，则圆形区域中磁场的磁感应强度
与之比.

9．（18分）重庆八中渝北新校区拟采购一批实验器材，增强学生对电偏转和磁偏转研究的动手能力，其核心结构原理可简化为如题9图所示：
、
间的区域有竖直方向的匀强电场，在
的右侧有一与
相切于
点的圆形有界匀强磁场，磁场方向垂直于纸面．一带电粒子自
点以水平初速度
正对点进入该电场后，从
点飞离
边界时速度为
，再经磁场偏转后又从
点垂直于
边界回到电场区域，并恰能返回
点．已知
间距离为
，粒子质量为，电量为，粒子自身重力忽略不计．试求：

（1）、
两点间的距离；

（2）返回
点时的速度大小；

（3）磁感强度的大小和有界匀强磁场区域的面积．

三．选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分，其中选择题仅有一个正确选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）

10.（1）（6分）下列说法中正确的是（ ）

A．晶体都具有各向异性

B．分子间距离增大时，分子间的引力增大而斥力减小

C．布朗运动反映了固体微粒中的分子运动的无规则性

D．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和气压，水的蒸发越慢

（2）（6分）如图所示是一个右端开口的圆筒形气缸（不计气缸壁厚度），不计厚度的活塞可以在气缸内自由滑动.活塞将一定量的理想气体封闭在气缸内，此时气体的温度为27℃．若给气缸加热，使气体温度升高，让气体推动活塞从MN缓慢地移到M′N′．已知活塞光滑，大气压强P0=1×105Pa.求：

①当活塞缓慢到达M′N时′气体的温度是多少摄氏度？

②把活塞锁定在M′N′位置上，让气体的温度缓慢地变回到27℃，此时气体的压强是多少？

化学试题(100分)

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

A．常温常压下，含NA个氧分子的氧气的体积小于22.4L

B．2.24

一、LCl2与足量Ca(OH)2反应，转移的电子数为0.1NA

C．1mol CH3OH在燃料电池负极反应时转移的电子数是6NA

D．100mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数为0.9NA

2、下列说法正确的是

A．稀释Na2CO3溶液时，
增大

B．常温下，反应4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S) 的 △H<0

C．用0.1mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1 NaOH至中性时：

c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+）

D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

3、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是

A．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

4、下列说法正确的是

A．P的非金属性比N强, 对应的单质白磷比氮气活泼

B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质

C．氨易液化、硫化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低可用同一原理解释

D．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

5、下列离子方程式书写正确的是

A．Na与H2O反应：Na＋H2O = Na +＋OH－+ H2↑

B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合：HCO3－+OH－ = CO32－+ H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O

D．溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O

6、下列有关实验操作的叙述，正确的是

A．实验室配制FeCl2溶液时常加少量HNO3酸化，以防止水解

B．将浓FeCl3溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液可以制得Fe(OH)3胶体

C．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网

D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH

7、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2

需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

A． －2590.4 kJ·mol－1 B．＋2590.4 kJ·mol－1

C．＋1295.2 kJ·mol－1 D．－1295.2 kJ·mol－1

第Ⅱ卷（选择题 共58分）

8、（16分）元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序数依次减小。且位于不同的连续周期，Q和Y，R和X分别位于同一主族，R的质子数是X的质子数的2倍，回答下列问题：

（1）R元素的最高价氧化物对应水化物的晶体类型为 ，Q、R、X三元素形成的一种正盐水溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

（2）Y分别与R，X形成的分子中，立体结构类型相同的稳定性较弱的物质是（填化学式） ，其原因是 。Y分别与R，X形成的电子总数相同的分子间发生反应的化学方程式为 。

（3）甲、乙分别且全部由上述四种元素组成的离子化合物，将甲、乙两种溶液混合，有气体产物，写出该反应的离子方程式 。

（4）由碳、R、X三种元素组成的气体分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对氢气的相对密度为30（相同条件下），则该分子的结构式为 。

（5）将5.1g镁铝合金粉末放入过量R最高价氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H2（标准状况下），则该合金中镁和铝的物质的量之比为 。

9、（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 _。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。（保留小数点后一位）

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收
前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 __ _。

10、（14分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）A的结构简式是 ，H的结构简式是 ；

（2）反应②③两步能否互换，并说明理由 ；

（3）反应⑤的化学方程式是_________________________________________；

（4）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有 种；

（5）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。例：

11、（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。

（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I：CH4(g) + H2O(g) ＝CO(g) + 3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，

则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

②100℃时反应I的平衡常数为 。

（2）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与

3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应 II：CO(g) + 2H2(g) ＝ CH3OH(g)，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

E．平衡常数K增大

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有：甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ；

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+ ，Co3+做氧化剂消除水中的甲醇。实验室用右图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式 。

② 写出除去甲醇的离子方程式 。

生物（共90分）

一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）

1、以下说法正确的是

A．水绵的遗传物质主要是脱氧核糖核苷酸

B．一个氨基酸由mRNA上三个相邻密码子参与控制形成

C．艾滋病病毒在活细胞中产生子代病毒时需逆转录酶参与

D．DNA聚合酶是在细胞核内转录翻译形成

2、细胞是生物体结构和功能的基本单位。在下列关于细胞的描述中，正确的是

A．动物在正常的生活环境中，体细胞不会发生凋亡

B．蛙红细胞、人脑细胞、洋葱根尖细胞三者并不都具有细胞周期，但这些细胞内的化学成分都在不断地更新

C．质粒和线粒体是既有核酸又有外膜的细胞结构

D．洋葱的根尖细胞中无叶绿体，所以用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植物体

3、下列关于胚胎工程的叙述，错误的是

A．早期胚胎培养与动物细胞培养的培养液通常都需加入血清

B．卵裂期胚胎中细胞数目和有机物总量在不断增加

C．体外受精是指获能的精子和成熟的卵子在相应溶液中受精

D．试管婴儿技术主要包括体外受精、早期胚胎培养和胚胎移植技术

4、将一新鲜马铃薯块茎切成4根粗细相同且长为5.0cm的小条，再将这4根马铃薯小条分别放在不同浓度的KNO3溶液中，分两次（侵入30分钟和4小时）测量每一根的长度，结果如下图所示，下列结论错误的是

A.a中马铃薯细胞通过渗透作用吸水

B.b中马铃薯条若延长侵泡时间其长度可能超过5.0cm

C.c中马铃薯细胞的原生质层与细胞壁处于分离状态

D.d中马铃薯细胞外KNO3溶液的浓度增加

5、下列关于单克隆抗体的制备相关知识中说法正确的