包头市第九中学2015届高三下学期适应性考试

理科综合试题

第I卷（选择题 共126分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Ti 48 Fe 56 Cu64 Au 197

选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题中只有一个正确答案。）

1、下列关于组成细胞化学物质的叙述，错误的是

A、胆固醇是人体细胞膜的组成成分之一

B、蛋白质、糖类都是由相应单体连接成的多聚体C、能独立合成蛋白质的生物，其遗传物质一定是DNA

D、RNA具有储存信息、传递信息、转运氨基酸、催化等功能

2、下列关于人体细胞说法错误的是

A、细胞质基质是进行细胞代谢的重要场所

B、与效应T淋巴细胞密切接触的靶细胞裂解而凋亡

C、成熟红细胞经协助扩散吸收的葡萄糖可以分解成乳酸

D、细胞癌变的本质是抑癌基因都突变成了原癌基因

3、右图是甲、乙、丙、NAA等植物激素或植物生长调节剂的作用模式，图中“+”表示促进作用，“-”表示抑制作用，下列叙述错误的是

A、甲、乙、丙、NAA都是非蛋白质的有机物

B、乙、丙可能代表赤霉素和生长素

C、NAA引起染色体变异形成无子果实

D、甲、乙在种子休眠、影响生长方面具有拮抗作用

4、下列关于生物进化的叙述，正确的是

A、只有生殖隔离能阻止种群间的基因交流

B、马和驴杂交所生的骡是一个新物种

C、种群中不同个体之间通过生存斗争实现共同进化

D、自然选择使种群的基因频率发生了定向改变，从而决定了进化方向

5、下图为体液免疫示意图，有关叙述正确的是：

A、①②过程都需要细胞膜上糖蛋白的参与，⑤过程主要发生在内环境中

B、骨髓造血干细胞只能分化成B细胞，不能分化成T细胞

C、一个浆细胞可以产生多种抗体，一种抗体只能与一种抗原特异性结合

D、机体再次受到同种抗原刺激可在短时间内发生⑤反应，因为可迅速完成③过程

6、实验室提供足够的脱氧核糖（D）、磷酸（P）、4种碱基（A T C G）、氢键（H）、磷酸与脱氧核糖之间的键（F）模型，分组制作DNA双螺旋结构模型。下面说法错误的是

A、第一组如果用去8个D，则需要14个F

B、第二组用的F与第一组相同及3个A，则需要9个H

C、第三组如果用去13个H，则最多需要10个P

D、若用第二组的DNA为模板，连续复制3次，需要7个C

7．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是

A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B．电解MgCl2溶液可制金属镁

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D． 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，正确的是

A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L(标况)O2，转移0.4NA个电子

B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物

C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡

D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化

9. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

10．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）

A．3种 B．5种 C．6种 D．7 种

11．下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D



实验

方案











实验

目的

实验室制备乙酸乙酯

分离乙酸和水

验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应





12. 常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH＝7.0

C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

13. 下列关于各图像的解释或结论正确的是

甲 乙 丙 丁

A．由甲可知：热化学方程式是H2(g) +
O2(g) = H2O(g) ?H=﹣241.8 kJ/mol

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ? N2O4(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A

D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

二、选择题：本题共8小题，在每小题给出的选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。

14．自然界的电、热和磁等现象都是相互联系的，很多物理学家为寻找它们之间的联系做出了贡献。下列说法不正确的是（ ）

A．奥斯特发现了电流的磁效应，揭示了电现象和磁现象之间的联系

B．欧姆发现了欧姆定律，说明了热现象和电现象之间存在联系

C．法拉第发现了电磁感应现象，揭示了磁现象和电现象之间的联系

D．焦耳发现了电流的热效应，定量得出了电能和热能之间的转换关系

15．如图所示为一个质点直线运动的v-t图象，已知质点的质量为2kg,则由图象作出如下判断中正确的是（ ）

A．18s~22s时间内，质点的位移为24m

B．在整个过程中，BC段加速度最大

C．在整个过程中，E点所表示的状态离出发点最远

D．在5s~22s时间内合外力所做的功为119J

16．已知地球的质量约为火星质量的 10 倍,地球的半径约为火星半径的 2 倍,则航天器在

火星表面附近绕火星做匀速圆周运动的速率约为( )

A．3.5km/s B．5.0km/s C．17.7km/s D．35.2km/s

17．如图所示，一夹子夹住木块，在力F作用下向上提升，夹子和木块的质量分别为m、M，夹子与木块两侧面间的最大静摩擦力均为f，若木块不滑动，力F的最大值是（ ）

A．
B．

D．

18．如图所示，电荷q均匀分布在半球面上，球面的半径为R，CD为通过半球顶点C与球心O的轴线。P、Q为CD轴上在O点两侧，离O点距离相等的二点．（带电量为Q的均匀带电球壳，其内部电场强度处处为零，电势都相等）则下列判断正确的是（ ）

A．P点的电势与Q点的电势相等

B．P点的电场强度与Q点的电场强度相同

C．带正电的微粒在O点的电势能为零

D．在P点释放静止带正电的微粒（重力不计），微粒将作匀加速直线运动

19．如图所示，一理想变压器原线圈可通过移动滑动触头P的位置改变接入电路的匝数，b为原线圈的中点．当P接a时，原、副线圈的匝数比为n：1，线圈L的直流电阻不计．若原线圈接u=Umsinωt的交流电，则（　　）

A．只增大电源的频率，灯泡B变亮

B．只将P由a向b滑动时，变压器的输入功率增大

C．只将变阻器R的滑片M向上滑动时，灯泡B亮度不变

D．当P接a时，灯泡B两端的电压为

20．如图所示是反映汽车从静止匀加速启动（汽车所受阻力f恒定），达到额定功率P后以额定功率运动最后做匀速运动的速度随时间及加速度、牵引力和功率随速度变化的图象，其中正确的是（　　 ）

21．如图所示，相距为d的两条水平虚线L1、L2之间是方向水平向里的匀强磁场，磁感应强度为B，质量为m、电阻为R的正方形线圈abcd边长为L(L

A．感应电流做功为mgＬ

B．感应电流做功为2mgd

C．线圈的最小速度不可能为

D．线圈的最小速度一定为

第II卷（非选择题 共174分）

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）市场上有一种新的游标卡尺，与普通游标卡尺不同，它游标尺的刻线看起就很“稀疏”，使得读数时清晰明了，方便了使用者正确读取数据。

（1）如果此游标尺的刻线是将“39mm等分成20份”那么它的准确度是_______mm?．??????

（2）用该游标卡尺测量某一物体的厚度，如图所示，它的正确读数是_______cm?．?????

（3）某次实验中打出如图所示的纸带（打点计时器电源的频率为50Hz），则这个加速度值a =___________m/s2．
23．（10分）图（a）是测量电源电动势E和内阻r的原理图．R0=2.5Ω为定值保护电阻，电流表内阻不计，单位长度电阻r0=0.10Ω/cm的电阻丝ac上标有长度刻度．

（1）请根据原理图连接图（b）的实物图；

（2）闭合开关S，记录ab的长度L和电流表A的示数I；滑动b点改变ab的长度L，测得6组L和I值，并算出对应的
值．写出
与L、E、r、R0、r0的关系式
=_________；

（3）图（c）中的“×”是已标出的实验数据，请作出
随L变化的图线；

（4）根据
-L图线算出电源电动势E =_____V，内阻r =____Ω．（计算结果保留到小数点后两位）

24．（13分）山谷中有三块石头和一根不可伸长的轻质青藤，其示意图如下。图中A、B、C、D

均为石头的边缘点，O为青藤的固定点，h1＝1.8m，h2＝4.0m，x1＝4.8m，x2＝8.0m。开始时，质量分别为M＝10kg和m＝2kg的大、小两只滇金丝猴分别位于左边和中间的石头上，当大猴发现小猴将受到伤害时，迅速从左边石头A点起水平跳到中间石头，大猴抱起小猴跑到C点，抓住青藤下端荡到右边石头上的D点，此时速度恰好为零。运动过程中猴子均看成质点，空气阻力不计，重力加速度g＝10m/s2。求：

（1）大猴从A点水平跳离时速度的最小值；

（2）猴子抓住青藤荡起时的速度大小．

25．（18分）如图所示，两块平行金属极板MN水平放置，板长L = 1m．间距d =
m，两金属板间电压UMN = 1×104 V；在平行金属板右侧依次存在ABC和FGH两个全等的正三角形区域，正三角形ABC内存在垂直纸面向里的匀强磁场B1，三角形的上顶点A与上金属板M平齐，BC边与金属板平行，AB边的中点P恰好在下金属板N的右端点；正三角形FGH内存在垂直纸面向外的匀强磁场B2，已知A、F、G处于同一直线上．B、C、H也处于同一直线上．AF两点距离为
m。现从平行金属极板MN左端沿中心轴线方向入射一个重力不计的带电粒子，粒子质量m = 3×10-10 kg，带电量q = +1×10-4 C，初速度v0 = 1×105 m/s．

（1）求带电粒子从电场中射出时的速度v的大小和方向；（2）若带电粒子进入中间三角形区域后垂直打在AC边上，求该区域的磁感应强度B1；（3）若要使带电粒子由FH边界进入FGH区域并能再次回到FH界面，求B2应满足的条件。

26．(20分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。

(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通入6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为
，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。

(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3．5× 106 Pa""4．O×106 Pa"或“5．0X 106 Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。

（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图1为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。





图1 图2

①E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 。

（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图2所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为 。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol。

（6）常温下用惰性电极电解200 mLNaCl 、 CuSO4 的混合溶液, 所得气体的体积随时间变化如下图所示, 根据图中信息回答下列问题。（ 气体体积已换算成标准状况下的体积, 且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）

①曲线 (填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化;

②NaCl的物质的量浓度为 。

CuSO4的物质的量浓度为 。

③t 2 时所得溶液的pH为 。

27．（14分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

A B

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。



FeCl3溶液显酸性的原因是 。写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因： 。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。



步骤③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。



用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为 。

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III． 。

（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤

现象



步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

出现白色沉淀。



步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液变红色。



步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

现象a，溶液红色变浅。



步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出现黄色沉淀。



①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

②步骤3中现象a是 。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

28．(9分)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。

(1)制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti(OH)4的Ksp＝7.94×10－54，测得TiCl4水解后溶液的pH＝2，则此时溶液中c(Ti4＋)＝________。

(2)制备纳米TiO2的方法：以N2为载体，用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米TiO2。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下：

步骤一：取样品2.010 g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250 mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。

步骤二：取待测液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：

滴定所得的相关数据

滴定

序号

待测液体积/mL

NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL

NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL



1

25.00

0.02

24.02



2

25.00

0.08

24.06



3

25.00

0.12

24.14



①钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为________。

②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是________。

③通过计算确定该样品的组成为 ________ 。

29、（12分）下图甲是在20℃、大气CO2浓度条件下测得的A、B两种植物光合作用强度随光照强度变化的关系曲线，图乙是A植物在图甲c点的光照强度条件下测得的相关曲线。据图回答问题：

(1) 图甲表明，A植株适宜在 的环境中生存，在光照强度小于b时，两株植物中光合强度较高的是 植株，上述差异是由植物本身的 决定的。若适当增加温度，a点的位置将向 移动（“左” 或 “右”）。

(2) 比较图乙中两曲线可知，饱和CO2浓度下获得最高产量的最适温度比大气CO2浓度下的 。造成这一差异的主要原因是，在一定的温度范围内，随CO2浓度和温度的升高，呼吸作用增加的幅度 (“大于”或“小于”)光合作用增加的幅度。

30、（8分）下表是人体三种类型的细胞信息传递，据表回答：

类 型

细胞或器官

产生的信号分子

传递途径

受体细胞

细胞反应



Ⅰ

垂体

甲

血液

甲状腺细胞

①



Ⅱ

性腺

乙

血液

多种细胞

②



Ⅲ

神经元

丙

突触

肌肉细胞

③





（1）某人从25℃环境到-5℃的环境中，在甲的作用下，①表现为 分泌量增加，此时他的耗氧量将 ，体内酶活性将 （“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）乙的分泌是否受甲的调节 ，合成乙的“车间”是 。

（3）丙的名称是 ，若丙能使肌肉细胞收缩，肌肉细胞膜膜外的电位变化是 ，若某毒素阻止丙作用后的灭活，③的反应是 。

31、（7分）下列左图表示某生态系统的能量流动和物质循环，右图表示某种群迁入该生态系统一段时间内，种群增长倍数和时间的关系。据图回答下列问题：

（1）左图无机环境中的碳素主要以 形式进入和离开生物群落。图中“虚线箭头”表示 方向；生态系统能量不循环的原因是 ；物质可以反复利用的主要原因是生态系统组成成分中的 经过呼吸作用，将有机物分解为无机物，后者可被生物群落重新利用。

（2）由右图可知，种群密度在第 年时，达到种群的环境容纳量（K值）。若要使该种群的K值增大，可通过 实现（答出两种措施）。当种群密度在第10—20年时期内，种内斗争变化趋势是 。

32、（12分）豌豆（2n = 14）的果皮黄豆荚与绿豆荚，红花与白花为自由组合的两对相对性状。甲豌豆为绿豆荚红花、乙豌豆为黄豆荚白花，且均为纯合体，据此回答下列问题：

(1)若用乙豌豆的花粉为甲豌豆授粉进行人工杂交，需要对甲豌豆花进行的处理包括