通州区2015年高三年级模拟考试（一）　

理科综合试卷

2015年4月

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页。第Ⅰ卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至12页。满分300分。考试时间150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Ag—108

第Ⅰ卷 （选择题 每题6分 共120分）

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、学校、考号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。

2. 答题时，用2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，以盖住框内字母为准，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。

请在下列各题的四个选项中选出唯一符合题目要求的选项。

一、选择题

1．科学家发现，深海冷泉生态系统（最深可达9000多米）具有独特的生物多样性、极高的生物密度等特点，其能量的输入主要依靠

A．绿色植物的光合作用 B．动物的同化作用

C．原核生物的化能合成作用 D．微生物的分解作用

2．在诱导胡萝卜韧皮部细胞形成绿色幼苗的过程中，一定不会同时发生

A．光合作用与呼吸作用 B．有丝分裂与细胞分化

C．ATP的合成与分解 D．基因突变与基因重组

3．某湖泊因大量排入污水，藻类过度繁殖，引起水草(沉水植物)死亡，随之大量浮游动物及鱼类等死亡，水体发臭。污染初期，某小组分别于早晨6点和傍晚18点在该湖泊的同一地点、同一水层取得甲、乙两组水样，测得甲组pH为7.3，乙组pH为6.0，下列有关叙述错误的是

A．该小组取自早晨的水样是乙组

B．缺少阳光是导致该湖泊食物链断裂的最主要非生物因素

C．更多水生生物死亡又加重了水体污染，属于负反馈调节

D．污染初期投放食浮游植物的鱼类利于生态系统的稳定

4．南水北调工程可能导致南方水系中的血吸虫随水北上。与血吸虫相关的叙述，错误的是

A．它会产生定向变异来适应环境

B．它与南方血吸虫之间存在着地理隔离

C．它会因环境改变发生定向进化

D．漫长的地理隔离可能使其演化成新物种

5．下列分离鉴定实验中，一般需要使用显微镜进行观察的是

A．绿叶中色素的提取和分离 B．花生子叶中脂肪的鉴定

C．菜花中DNA的提取和鉴定 D．生豆浆中蛋白质的鉴定

6．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A．加碘食盐中添加的是碘化钾

B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

7．下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：

　 C6H12O6（葡萄糖）
6C + 6H2O

B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：

　 Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓ + S2?

C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

　　 NH3 + H2O
NH3·H2O

+ OH－

D．明矾的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3(胶体) + 3H+

8．下列说法正确的是

A．葡萄糖和麦芽糖都属于还原型糖

B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛

C．己烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体

9．镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

10．下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是

a

b

c

d



A

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

Cu2O



B

N2

NO2

HNO3

NO



C

CH3OH

HCHO

HCOOH

HCOOCH3



D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl



11．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D



装置











目的

蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

制取少量CO2气体

除去Cl2中含有的少量HCl



12．常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是　　

A．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7

B．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

C．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

D．与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

13．物理学发展史上，有一位科学家开创了实验与逻辑推理相结合的科学研究方法，并研究了落体运动的规律，这位科学家是

A．伽利略 B．安培 C．库仑 D．焦耳

14．物体由大量分子组成，下列说法正确的是

A．分子热运动越剧烈，物体内每个分子的动能越大

B．分子间引力总是随着分子间的距离减小而减小

C．物体的内能跟物体的温度和体积有关

D．只有外界对物体做功才能增加物体的内能

15．如图所示的四幅图中，正确标明了带正电的粒子所受洛伦兹力f方向的是

16．一束由两种频率不同的单色光从空气射入玻璃三棱镜后，出射光分成a、b两束，如图所示，则a、b两束光

A．垂直穿过同一块平板玻璃，a光所用的时间比b光长

B．从同种介质射入真空发生全反射时，a光临界角比b光的大

C．分别通过同一双缝干涉装置，b光形成的相邻亮条纹间距小

D．若照射同一金属都能发生光电效应，b光照射时逸出的光电子最大初动能大

17．在科学技术研究中，关于原子定态、原子核变化的过程中，下列说法正确的是

A．采用物理或化学方法可以有效地改变放射性元素的半衰期

B．由玻尔理论知道氢原子从激发态跃迁到基态时会放出光子

C．从高空对地面进行遥感摄影是利用紫外线良好的穿透能力

D．原子核所含核子单独存在时的总质量小于该原子核的质量

18．如图所示，一列简谐横波在介质中沿水平方向传播，实线是在t1=0时波的图像，虚线是在t2=0.5 s时波的图像，已知介质中质点P在0～0.5s的时间内通过的路程为10cm。下面关于波的几个论述中正确的是

A．简谐横波的波长为8m

B．波的传播方向水平向左

C．波的传播速度为10m/s

D．波的频率为0.4HZ

19．如图甲所示为示波管的构造示意图，现在x—x′上加上uxx′—t信号（如图乙所示，周期为2T）；在y—y′上加上uyy′—t信号(如图丙所示，周期为T)，则在示波管屏幕上看到的图形是丁图中的

20．在纳米技术中需要移动或修补原子，必须使在不停地做热运动（速率约几百米每秒）的原子几乎静止下来且能在一个小的空间区域内停留一段时间，为此已发明了“激光制冷”技术，若把原子和入射光分别类比为一辆小车和一个小球，则“激光制冷”与下述的力学模型很类似。

一辆质量为m的小车（一侧固定一轻弹簧），如图所示以速度v0水平向右运动，一个动量大小为p的小球水平向左射入小车并压缩弹簧至最短，接着被锁定一段时间ΔT，再解除锁定使小球以大小相同的动量p水平向右弹出，紧接着不断重复上述过程，最终小车停下来。设地面和车厢均为光滑，除锁定时间ΔT外，不计小球在小车上运动和弹簧压缩、伸长的时间。从小球第一次入射开始到小车停止运动所经历的时间为

A．
B．

C．
D．

第Ⅱ卷 （非选择题 包括11道题，共180分）

注意事项：

1．用黑色字迹的签字笔将答案直接写在答题卡相应位置上，写在试卷上不得分。

2．答卷前，请将答题卡中的个人信息按要求填写清楚。

二、非选择题：

21．（1）如图所示为多用电表的刻度盘。选用倍率为“×100”的电阻档正确测量电阻，表针位置如图所示，则：

①所测电阻的阻值为________Ω；如果要用此多用电表正确测量一个阻值约为2.0×104Ω的电阻，为了使测量结果比较精确，应选用的欧姆档是________(选填“×10”、“×100”或“×1k”)．

②当选用量程为250mA的电流挡正确测量电流时，表针位置如图所示，则所测电流为________mA.

（2）要测一个自感系数很大的线圈L的直流电阻RL，实验室提供以下器材：(A)待测线圈L(阻值约为2Ω，额定电流2 A)；(B)电流表A1（量程0.6A，内阻r1=0.2 Ω)；(C)电流表A2（量程3.0A，内阻r2约0.2 Ω）；(D)滑动变阻器R1(0～10 Ω)；(E)滑动变阻器R2(0～1kΩ)；(F)定值电阻R3=10Ω；(G)电源（电动势E约9V，内阻很小）；(H) 单刀单掷开关两只Sl、S2，导线若干。

要求实验时，改变滑动变阻器的阻值，在尽可能大的范围内测得多组电流值，然后利用I2-I1图像求出线圈的电阻RL。

①实验中滑动变阻器应选用　　　　　；

②请把虚线框中的实验电路原理图补画完整（器材用适当的符号表示）；

③实验结束时应先断开开关　　　　　；

④用实验测得的数据作出I2-I1图像如图所示，则线圈的直流电阻RL=　　　　　Ω（结果保留三位有效数字）。

22．我国的航空航天事业取得了巨大成就．2013年12月14日，“嫦娥三号”探测器在月球上的虹湾区成功实现软着陆．“嫦娥三号”在着陆前经历了发射入轨、地月转移、环月飞行等一系列过程，右图为“嫦娥三号”的飞行轨道示意图．当“嫦娥三号”在环月段上做匀速圆周运动时，运行轨道距离月球表面的高度为H，已知月球的质量为M，“嫦娥三号”的质量为m，月球半径为R月，引力常量G。忽略月球自转影响．求“嫦娥三号”在环月段上做匀速圆周运动时：

（1）与月球之间的万有引力；

（2）运行速度；

（3）运行周期．

23．钓鱼岛是我国的领土，决不允许别国侵占。近期，为提高警惕保卫祖国，我国海军为此进行了登陆演练。如图所示，假设一艘战舰因吨位巨大，只能停锚在离海岸登陆点s=1.1km处。登陆队员需要从较高的军舰甲板上，利用绳索下滑到登陆快艇上再进行登陆接近目标，若绳索两端固定好后，绳索可以近似看成与竖直方向的夹角θ=37o的斜面。队员甲由静止开始匀加速滑到某最大速度，再以大小相等的加速度匀减速滑至快艇，速度刚好为零。已知军舰甲板到快艇的竖直高度H=20m，在队员甲开始下滑时，队员乙在甲板上同时开始向快艇平抛救生圈，第一个救生圈刚落到快艇，紧接着以相同的初速度抛第二个，第二个救生圈刚好与甲队员同时抵达快艇。重力加速度
m/s2，sin37o=0.6，cos37o=0.8。（人、救生圈和快艇均可视为质点，忽略空气阻力）。问：

（1）救生圈被抛出时的初速度v0是多大？

（2）队员甲在何处速度最大？最大速度vm是多大？

（3）若快艇额定功率为P=5 kW，载人后连同装备总质量为M=100kg，从静止开始以额定功率向登陆点加速靠近，离登陆点s1=0.1km时刚好能达到最大速度v
=10 m/s，然后减速靠岸，快艇在水中受到的阻力恒定，求快艇加速运动的时间t′。

24．“自发电”地板是利用游人走过此处，踩踏地板发电。地板下有一发电装置，如图1所示，装置的主要结构是一个截面半径为r、匝数为n的线圈，无摩擦地套在磁场方向呈辐射状的永久磁铁槽中。磁场的磁感线沿半径方向均匀对称分布，图2为横截面俯视图。轻质地板四角各连接有一个劲度系数为k的复位弹簧（图中只画出其中的两个），轻质硬杆P将地板与线圈连接，从而带动线圈上下往返运动（线圈不发生形变）便能发电。若线圈所在位置磁感应强度大小为B，线圈的总电阻为R0，现用它向一个电阻为R的小灯泡供电。为便于研究，将某人走过时对板的压力使线圈发生的位移x随时间t变化的规律简化为图3所示。（弹簧始终处在弹性限度内，取线圈初始位置x=0，竖直向下为位移的正方向。线圈运动的过程中，线圈所在处的磁场始终不变）。

（1）请在图4所示坐标系中画出线圈中感应电流i随时间t变化的图象，取图2中逆时针电流方向为正方向，要求写出相关的计算和判定的过程。

（2）t=t0/2时地板受到的压力。

（3）求人一次踩踏地板所做的功。

25．（16分）中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

　　
G→…→ CHO
W
BAD

H

OH OH

　　
C9H9ClO3
E
F

CH2OH CH=CH—COOH

　　　　　　　　　B C

已知：BAD的结构简式为： OH CH3 OH

COO C OOC

CH3

F的结构简式为：HO CH2—CH—C—O

（1）C中含氧官能团的名称为??????????????，W的结构简式为??????????????。

（2）写出反应类型 A→B：??????????????，E→F：??????????????。

（3）下列关于E物质说法正确的是 （填字母序号）。

a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应

d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式??????????????。

（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式??????????????。

（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式??????????????。

①不能发生水解反应

②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1∶2

26．（13分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铝离子的结构示意图为??????????????。

（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为? ??。

（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是? ??。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是??????????????。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是??????　?? (填字母序号)。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

Ⅰ对；Ⅱ对。



B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁生成铁

Ⅰ对；Ⅱ对。



C

铁比铝更易锈蚀

铝比铁活泼

Ⅰ错；Ⅱ对。



D

铝在空气中表面生成致密氧化膜

可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

Ⅰ错；Ⅱ对。



（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右所示，正极的电极反应式为? ???。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。

27．（16分）中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对它们进行研究具有重要意义。请回答：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl－



浓度(mol/L)

4×10?6

6×10?6

2×10?5

4×10?5

3×10?5

2×10?5



根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝??????????????。

（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

N2 (g)＋O2 (g)
2NO (g) △H＝??????????????。

（3）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

Ⅰ. NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：?

①由图可知SCR技术中的氧化剂为??????????????。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当
=1:1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为??????????????。

Ⅱ. 工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为??????????????。

②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生??????????????mol Ce4+。

Ⅲ. 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如发生反应：

C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min)

浓度(mol/L)

0

10

20

30

40

50



NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48



N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36



CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36





①Tl℃时，该反应的平衡常数K＝??????????????。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（答一种即可）。

28．（13分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ. AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④ K3[Fe(CN)6]溶液。

（1）请完成下表：

操作

现象

结论



取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡



存在Fe3+



取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴 （填序号）溶液，振荡



存在Fe2+



【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

Ⅱ. AgNO3的热稳定性

　用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是??????????????。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是??????????????。

（4）【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

实验编号

操 作

现 象



a

加入足量氨水，振荡

黑色固体不溶解



b

加入足量稀硝酸，振荡

黑色固体溶解，并有气体产生



 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是??????????????（填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为??????????????。

【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为??????????????。

29.（16分）油菜素内酯广泛存在于植物的花粉、种子、茎和叶等部位。为了研究其对植物的作用，研究人员做了如下实验：将数粒大麦种子在黑暗条件下水培萌发。当它们的胚芽鞘长至1.5—2.0cm时，切除尖端3mm，然后切成1.0cm 长的切段，用缓冲液浸泡1h，再分别转入用缓冲液配制的不同浓度epiBR（人工合成的油菜素内酯）溶液中处理，分别于不同时间点测量胚芽鞘的长度，实验结果如图所示。请回答下列问题。

（1）epiBR应该属于 。

（2）在实验过程中，去除尖端3mm，然后切取1.0 cm长切段用缓冲液浸泡1h的目的是减少

对实验结果的干扰。

（3）为了排除无关变量的影响，需要设置CK（对照组）。CK的设置方法是：取相同数量的胚芽鞘切段浸泡在 中，分别于 （时间点）测量 并记录结果。

（4）图甲曲线是将处理后的胚芽鞘切段浸泡在浓度为 的epiBR中得到的结果。结果表明，使用适宜浓度的epiBR处理48h后，它可促进胚芽鞘的伸长量为 。

（5）该实验研究的主要目的是 。

30.（18分）人类最常见的半乳糖血症是由半乳糖-1-磷酸尿苷转移酶（GALT）缺乏而引起的一种遗传病，控制该酶合成的基因（用B、b表示）位于第9号染色体短臂p13区。在一般人群中，约每150人中有1人为该病基因的