云南师大附中2015届高考适应性月考卷（七）理科综合

云南师大附中2015届高考适应性月考卷（七）

理科综合参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

D

D

B

C

C

A

C

B

D

B

C

A





二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，14~18题只有一个选项正确；19~21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。

题号

14

15

16

17

18

19

20

21



答案

B

C

C

A

D

CD

BC

ACD





【解析】

1．细胞生物都以DNA作为遗传物质，只有病毒以DNA或RNA作为遗传物质。

2．通过囊泡运输的方式属于胞吞或胞吐，需要消耗能量，经过0层磷脂分子层。

3．多对等位基因位于不同的染色体上，应该符合自由组合定律。若是多对等位基因位于一对同源染色体上，就不遵循遗传定律（遵守连锁或互换了）。而且，多基因遗传病易受环境因素的影响。即多基因遗传病、染色体遗传病一般不表现出孟德尔分离比例，所以不遵循遗传定律。

4．若X代表抗利尿激素，a→b时段抗利尿激素含量上升，抗利尿激素能促进肾小管和集合管细胞对水的重吸收。

5．免疫活性物质包括溶菌酶，溶菌酶参与第二道防线，属于非特异性免疫。

6．对种群密度进行调查时，在多数情况下，逐个计数非常困难，需要采取估算的方法，样方法、标志重捕法、抽样检测法都是对种群密度进行估算的调查法。

7．减少机动车尾气的排放，可以降低固体小颗粒的排放，降低雾霾的发生，故A正确。化石燃料属于不可再生能源，加强化石燃料的开采利用，不能从根本上解决能源危机，应开发新能源，故B错。煤液化后，可充分燃烧，但燃烧后仍会产生大量CO2，故C错。绿色食品是无污染、无公害的食品，食品中一定含有化学物质，故D错。

8．苯中不含碳碳双键，故A错。n(OH?)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故B错。0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，均生成+2的Mg2+，转移的电子为0.2mol，故C正确。随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应，产生的SO2小于1mol，故D错。

9．Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，说明Fe是正极，Al是负极，活动性Al>Fe，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡，说明Cu是正极，Fe是负极，活动性Fe>Cu，所以活动性：Al>Fe>Cu，故A正确。浓硝酸与铜反应生成红棕色的NO2，由于与水反应生成NO，所以试管中收集到无色气体，故B错。试管b中加入的FeCl3溶液浓度大于试管a中FeCl3溶液浓度，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动，故C正确。只要止水夹关闭，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，则气密性良好，故D正确。

10．分子式为C10H10O3，故A错。1mol Na2CO3最多能消耗2mol M，故B错。1mol M和足量金属钠反应生成标准状况下气体22.4L，故C错。M中含碳碳双键，能与H2发生还原反应，还能发生加聚反应，能燃烧即可以发生氧化反应，醇羟基和羧基可以发生取代反应，故D正确。

11．由图象可知
越大，CH4的转化率越低，故A错。
不变时，若升温，平衡正向移动，n(NH3)增大，而气体的总物质的量减小，因此NH3的体积分数会增大，故B正确。温度不变时，平衡常数不变，故C错。设n(N2)=1mol，则n(CH4)=0.75mol，利用三段式并结合甲烷的转化率为22%可算出NH3的体积分数为13%，故D错。

12．当K闭合时，左侧为原电池，右侧为电解池，SO从右向左通过交换膜移向M极，说明M极为负极，N极为正极，X极为阴极，Y极为阳极。负极反应式为：M?2e?=M2+，因此c(M2+)增大，故A错。N极的电极反应式为N2++2e?=N，故B错。X电极上H+得电子被还原为H2，故C正确。Y电极上是Cl?失电子被氧化为Cl2，故D错。

13．混合液中各种离子浓度如下：c(K+)
，c(NO)

，c(Ag+)

c(Cl?)=c(I?)
，由于c(Ag+)·c(I?)
Ksp(AgI)，c(Ag+)·c(Cl?)

Ksp(AgCl)，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，因此先形成AgI沉淀，二者以1︰1形成沉淀后，c(Ag+)·c(Cl?)
Ksp(AgCl)，又形成AgCl沉淀，二者以1︰1形成沉淀。故最终溶液中离子浓度由大到小的顺序如下：c(K+)
c(NO)
c(Cl?)=1.55×10?3mol/L> c(Ag+)
c(I?)
。

14．A对B的压力和B对A的支持力是一对相互作用力，故A错。以B为研究对象，A对B的压力与B所受重力之和大小等于桌面对B的支持力，故C、D错。

15．+q和-q的两点电荷在O点产生的合场强方向水平向右，大小等于其中一个点电荷在O点产生的场强的大小。要使O点处电场强度为零，则应在C点处放一个电荷量Q=-q的点电荷或在D点处放一个电荷量
的点电荷，故C正确。

16．0~1s内，磁感应强度均匀增大，根据楞次定律和法拉第电磁感应定律可知，电流为逆时针（为负值），大小为定值，故A、B错。4~5s内磁感应强度不变，穿过线圈的磁通量不变，没有感应电流，故D错，C正确。

17．当第（k-1）滴带电液滴滴到b板后，两板间的场强为
，以第k滴带电液滴为研究对象，由动能定理得
，得
，故A正确。

18．因离子以垂直于磁场的速度射入磁场，故其在洛伦兹力作用下必做匀速圆周运动。依题意可知离子在正方形区域内做匀速圆周运动不射出该区域，做匀速圆周运动的半径为r<。对离子，由牛顿第二定律有
，
，故D正确。

19．由v-t图象可知，0~1s物体在做变速直线运动，1~2s内物体做向右的减速运动，故A、B错，C、D正确。

20．飞船沿轨道1运行到P点时，满足条件
，在轨道2上做匀速圆周运动时，满足条件
，因此需要在P处使飞船加速，故A错。由开普勒第二定律知B正确。飞船在圆形轨道2上运行时，根据
，
得
，故C正确。在轨道2上飞船的角速度大于地球自转的角速度ω，即EK>m(R+h)2ω2，故D错。

21．在抬高的过程中，物块受到的摩擦力为静摩擦力，其方向和物块的运动方向时刻垂直，故在抬高阶段，摩擦力并不做功；这样在抬高物块的过程中，由动能定理得：
，即
=0，所以
。在小物块下滑的过程中，支持力不做功，有滑动摩擦力和重力做功，由动能定理得：
，即
。在整个过程中，木板对物块做的功等于支持力和摩擦力做的功之和，即：
。故答案为ACD。

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题

（一）必考题：共11题，共129分。

22．（每空2分，共6分）

（1）B

（2）0.50

（3）没有平衡摩擦力（或平衡摩擦力不够）

【解析】（1）该实验要平衡摩擦力，故A错；拉力可由测力计示数获得，故不要求重物质量远小于小车质量，故C错；因为拉力由弹簧测力计测出，不用测m2，故D错；故选B。

（2）根据匀变速直线运动的推论公式
，有：
。

23．（除特殊标注外，每空2分，共9分）

（1）黑表笔（1分）

（2）如图所示

（3）1.7（1.5~2.0） 17（15~20）

（4）偏大

24．（14分）

解：摩托车从静止加速到
运动的距离
①

因为
，故摩托车在AB段没有达到最大速度 ②

设此过程中最大速度为
，有
③

解得
④

则在AB段最短时间
⑤

车从
减速到0运动的距离
⑥

则车在BC段做匀速直线运动的距离
⑦

则在BC段最短时间
⑧

则车从A到C的最短时间
⑨

评分标准：本题共14分。正确得出①、③、④、⑤、⑧式各给2分，其余各式各给1分。

25．（18分）

解：（1）回路中的总电阻
?

总电功率
①

重力功率
②

根据题意有

解得
? ③

（2）回路中感应电动势
④

ab中的电流
⑤

解得
⑥

（3）S断开后，总电阻

由电磁感应定律
⑦

由欧姆定律
⑧

又
⑨

解得
⑩

评分标准：本题共18分。正确得出⑨、⑩式各给1分，其余各式各给2分。

26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）SO2+OH?=HSO

（2）HSO在溶液中存在电离平衡：HSOSO+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO=CaSO3↓，降低SO浓度，使电离平衡正向移动，c(H+)增大（3分）

（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+

（4）①a ②2HSO+2H++2e?=S2O+2H2O

（5）
（3分）

【解析】（1）由装置I出HSO可知离子反应方程式为：SO2+OH?=HSO。

（4）装置III的进料中有Ce3+，在阳极失电子被氧化为Ce4+，故Ce4+从电解槽的a口流出。

（5）1mol NO被氧化为1mol NO时失去2mol电子，而1mol O2得到4mol电子，依据电子得失守恒可知所需O2的体积为：(1000a÷46)×2÷4×22.4L=
。

27．（每空2分，共14分）

（1）A

（2）防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O晶体析出

（3）直接蒸发结晶会使Na2S2O3·5H2O熔化分解

（4）A

（5）①滴加足量BaCl2溶液

②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl

（6）重结晶

【解析】（1）因为硫单质不溶于水，微溶于酒精，用少量乙醇润湿的目的是让亚硫酸钠与硫黄充分接触，利于反应。

（2）从题中所给信息知：在高温下Na2S2O3溶解度比较大，不会析出。

（3）Na2S2O3·5H2O熔化、分解温度很低，如果采取蒸发结晶的方法，很容易超过该温度而使制得的Na2S2O3·5H2O熔化、分解。所以采用了加热蒸发到一定浓度，降温结晶的方法。

（4）Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，所以采用无水乙醇洗涤。

（6）Na2S2O3·5H2O在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g，溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶法提纯。

28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）①2CO+2NO2CO2+ N2（1分） <（1分）

②3200L/mol A（1分）

（2）c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH?)>c(H+)

（3）5.6×10?5

（4）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3kJ/mol

（5）2CO?4e?+2CO=4CO2 O2+4e?+2CO2=2CO

【解析】（1）①NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F，且变化的物质的量

之比为2∶2∶2∶1，故化学方程式为2CO+2NO2CO2+ N2，气体体积减小，故ΔS<0。

②
。

（2）0.4mol CO2与0.6mol NaOH反应后所得溶液为Na2CO3和NaHCO3且浓度之比为1∶1的混合液，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH?)>c(H+)。

（3）由
可知。

（4）设CH4，H2和CO的表示燃烧热的热化学方程式分别为①、②、③，依据①－2（②+③）可得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3kJ/mol。

29．（除特殊标注外，每空1分，共9分）

（1）排出小圆形叶片中的空气

（2）黑暗

（3）15

（4）温度

（5）平均值

（6）（4分）

光源

（灯泡功率或光照强度）

每组全部叶片上浮所需时间（秒）

平均值





第1组

第2组

第3组





20W











40W











60W











80W











100W













30．（除特殊标注外，每空1分，共10分）

（1）轴突 树突或细胞体 电信号→化学信号→电信号

（2）A→B C→B→A→B

（3）减慢

（4）突触后膜 神经递质与受体结合后会立即被分解

（5）抗Aβ的抗体与Aβ特异性结合，减少Aβ的沉积，从而减小对神经细胞的损伤（2分）

31．（除特殊标注外，每空1分，共10分）

（1）主动运输 磷脂双分子层?????????

（2）蛋白质的结构 不定向性、多害性（不全不得分）

（3）①常染色体隐性遗传

常染色体和性染色体（或带致病基因的染色体和X、Y染色体）（2分）

②2/3 ③1/24（2分）

32．（除特殊标注外，每空1分，共10分）

（1）寄生 松毛虫活动范围小，活动能力弱

（2）被下一营养级利用 被分解者利用

（3）调节生物的种间关系

（4）营养结构（或食物链、食物网）

（5）松毛虫种群中的一些个体产生了抗药性突变，杀虫剂起到自然选择的作用，绝大多数松毛虫被杀死，少数具有抗药性的个体存活下来并繁殖后代，增大了松毛虫种群中抗药性基因的频率。（4分）

（二）选考题：共45分。

33．（15分）

（1）（5分）
（3分）
（2分）

（2）（10分）

解：设环形玻璃管内Ⅰ、Ⅱ两部分的初始体积为V0，加热前后两部分气体的压强分别为p0、p，加热后Ⅰ、Ⅱ部分气体体积分别为V1 、V2，对Ⅰ中气体，由理想气体状态方程有

①

对Ⅱ中气体，由玻意耳定律有

②

故此时气体Ⅰ、Ⅱ的体积之比为

③

评分标准：本题共10分。正确得出③式给4分，其余各式各给3分。

34．（15分）

（1）（5分）ADE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

（2）（10分）

解：在出射点D处，令出射时的折射角为r，入射角为i，在C点反射角和入射角相等，设为

由几何关系知r=60° ①

则
，有i=30° ②

即有2+30°=60°，故=15° ③

PO=R·sin15° ④

解得PO=
⑤

评分标准：本题共10分。正确得出①~⑤式各给2分。

35．（15分）

（1）（5分）ABC（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

（2）（10分）

解：对导体棒ab、cd组成的系统动量守恒，设磁铁下落到水平面时它们的速度分别为v1、v2，有

①

②

设磁铁在下落过程中在导体棒中产生的总热量为Q，由能量守恒有

③

得
④

评分标准：本题共10分。正确得出①、③式各给3分，其余各式各给2分。

36．（除特殊标注外，每空1分，共15分）

（1）B（2分）

（2）①Fe2O3 ②电能 ③热能 ④SO2 ⑤浓H2SO4

（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分） Ca(H2PO4)2、CaSO4（2分）

（4）海水 镁（或溴）

（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣（主要成分是硅酸钙），可用作水泥生产原料，也可用作矿渣磷肥的生产原料。余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖（答出2点即可，每点1分，共2分）

【解析】（1）A项西部山区交通不方便，不可取；B项建在沿海地区，运输硫铁矿比较便利，且废热利用，远离市区，用水比较方便，正确；C项建在城市污染会较严重，影响居民生活，错误；D项东北内陆远离海洋，运输海水比较困难，错误，所以综合考虑选择B。

（2）①硫铁矿燃烧后得Fe2O3，用于炼铁；②废热发电输送电能；③硫铁矿燃烧产生的废热，用于发电，所以输送的是热能；④吸收塔中未反应的SO2重新回到接触室继续被氧化为SO3；⑤吸收塔是用硫酸吸收三氧化硫，产生的浓硫酸用于制造化肥。

（3）沸腾炉内是硫铁矿的燃烧反应，化学方程式为4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2；硫酸与磷酸钙反应制取普钙，主要成分是Ca(H2PO4)2、CaSO4。

（4）热电厂用的冷却水是海水，因为沿海地区有丰富的海水资源；海水中富含镁、溴等，所以还可以提取镁、溴。

（5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等）可用作水泥生产原料；余热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。

37．（除特殊标注外，每空1分，共15分）

（1）M 9

（2）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）

（3）
sp2 四面体

（4）
（2分）

（5）3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓（2分）

（6）CuFeS2（2分）

（列式1分，结果1分，共2分）

【解析】A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素。

（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道。

（2）Fe2+的价层电子排布式为3d6，其价层电子排布图是
，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。

（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为
，中心C原子形成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，NH3分子中N原子价层电子对数=4，其VSEPR模型为四面体。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，含K元素，其内界由中心离