银川九中2016届第四次模拟试题

高三理科综合试卷

命题人： 胡玉晓 周瑾 李进孝

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 Cu-64 Si-28 Zn-65 Al-27 Mn-55 Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。

2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。答案不能答在试卷上。

一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1、下列有关叙述正确的是（ ）

A．肺炎双球菌、酵母菌等原核细胞的遗传物质都是DNA

B．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多,核DNA遗传物质改变

C．细胞之间信息交流时细胞膜上的受体是非必需结构

D．洋葱根尖细胞有16条染色体，则分生区细胞分裂时可形成8个四分体

2、下列有关生物体细胞中酶和ATP的叙述，正确的是（ ）

A．酶可以为生物体内的化学反应提供活化能

B．同一种酶可以存在于不同种类的细胞中

C．ATP分子的结构式可以简写成A～P～P～P

D．需能反应都由ATP直接供能，且需能反应越强，ATP/ADP比率越低

3、下图所示家谱关系图,若进行DNA序列比较，以下分析正确的是（不考虑基因突变）（ ）

A．8与2的X染色体DNA序列相同 B．8与3至少四分之一常染色体DNA序列相同

C．8与5的Y染色体DNA序列相同 D．8与4的X染色体DNA序列相同

4、多营养层次综合水产养殖法（IMTA）是一种全新的养殖方式。例如在加拿大的芬迪湾，人们用网笼养殖鲑鱼，鲑鱼的排泄物顺水而下，为贝类和海带提供养料。下列与之相关的说法中正确的是（ ）

A.贝类和海带属于生态系统组成成分中的分解者

B.IMTA有利于的物质循环再生

C.IMTA的实施提高了能量的传递效率，使人类获得了更多的产品

D.笼养鲑鱼的种群密度远大于野生种群，是由于笼养区域的生产者数量更多

5．某研究小组探究两种生长素类似物对月季插条生根的影响得到右图所示实验结果。相关判断错误的是（ ）

A．实验自变量是生长素类似物的种类和浓度

B．实验中“对照组”插条处理溶液可能是蒸馏水

C．结果显示等浓度的IBA对生根促进作用比NAA强

D．结果表明NAA、IBA对生根的作用具有两重性

6、下列有关实验的表述不正确的是（ ）

A. 用35S标记的噬菌体侵染实验中，沉淀物存在少量放射性可能是保温时间过长所致

B. 探究温度对淀粉酶活性的影响，不可用斐林试剂对产物进行检测

C. “观察植物细胞的质壁分离”实验中可以发现质壁分离首先发生在细胞的角隅处

D．观察动物细胞的减数分裂不宜选用卵巢

7. 下列说法符合化学事实的是（ ）

A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

8．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的（ ）

A．记载中的反应属于置换反应 B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理

C．由记载得出铁单质是赤色（红色） D．每生成1mol铜转移2mol电子

9．甲苯（
）分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（ ）

A．8种 B．12种 C．10种 D．16种

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．20 g D2O所含的电子数为10 NA

B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键

C．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA

D．苯与液溴反应生成1mol
时消耗0.5NA个Br2

11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （　 　）

选项

实验

现象

结论



A

用燃烧的镁条引燃铝热剂

剧烈反应

该反应是吸热反应



B

向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液

生成白色沉淀

蛋白质发生了变性



C

处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液

和盐酸

水垢溶解

Ksp：CaCO3＞CaSO4



D

向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2

溶液变浑浊

析出了溶解度更小的NaHCO3



12．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（　　）



A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．b电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O

13．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( 　　)

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

C．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

二、选择题: （本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．下列说法不正确的是 （ ）

A．伽利略根据理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因

B.经典力学的基础是牛顿运动定律，它适用于宏观和微观世界

C．安培提出了分子电流假说，并在磁场与电流的相互作用方面做出了杰出的贡献

D．法拉第发现了电磁感应现象，使人类从蒸汽机时代步入了电气化时代

15、一个物体在多个恒力的作用下处于静止状态，如果仅使其中一个力的大小逐渐减小到零，然后又从零逐渐恢复到原来的大小。那么，下列各图中能正确描述该过程中物体速度变化情况的是 （ ）

16．理想状态的“日地——拉格朗日点”是只在太阳和地球对人造卫星引力作用下(忽略其它星体引力)，使人造卫星围绕太阳运行的周期与地球围绕太阳运行的周期相同的点．其中两个“日地——拉格朗日点”L1、L2在日地连线上，L1在地球轨道内侧，L2在地球轨道外侧，如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A.人造卫星在L1处线速度小于地球的线速度

B．人造卫星在L1处角速度大于地球的角速度

C．人造卫星在上L1处加速度大于地球的加速度

D．同一人造卫星在L1处所受万有引力大于在L2处所受万有引力

17.将一只苹果水平抛出，苹果在空中依次飞过三个完全相同的窗户1、2、3,图中曲线为苹果在空中运行的轨迹，不计空气阻力。下列说法正确的是 ( )

A.苹果通过第1个窗户所用的时间最长

B.苹果通过第3个窗户的过程中，竖直方向的平均速度最小

C.苹果通过第1个窗户的过程中，重力做功最多

D.苹果通过第2个窗户的过程中，重力的平均功率最大

18．如图所示，实线表示等量异种电荷的等势线，过O点的虚线MN与等势线垂直，两个相同的带正电的粒子分别从A、B两点以相同的初速度v0开始运动，速度方向水平向右，且都能从PQ左侧经过O点，AB连线与PQ平行。设粒子在A、B两点的加速度大小分别为al和a2，电势能分别为Epl和Ep2，通过O点时的速度大小分别为vl和v2。粒子的重力不计，则 （ ）

A.A点的电势低于B点的电势

B．al < a2

C．Epl> Ep2

D.vl< v2

19．如图所示，一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1：n2=55：1，原线圈接入电压u=220
sin100πt（V）的交流电源，图中电表均为理想电表，闭合开关后，当滑动变阻器的滑动触头P从最上端滑到最下端的过程中，下列说法正确的是（　　）

A．副线圈中交变电流的频率为100Hz

B.t=0.02s时，电压表的示数为4V

C．变压器的输出功率变大

D.电流表的示数先变小后变大

20.一个质量为m的小铁块沿半径为R的固定半圆轨道上边缘由静止滑下，到半圆底部时，小铁块的向心力为铁块重力的1.5倍，重力加速度为g,以半圆底部所在的平面为参考平面，则铁块下滑过程中（ ）

A .摩擦力大小不变

B.重力势能一直减少

C.损失的机械能为

D.先失重后超重

21.研究表明，蜜蜂是依靠蜂房、采蜜地点和太阳三个点来定位的，蜜蜂飞行时就是根据这三个位置关系呈8字型运动来告诉同伴蜜源的方位．某兴趣小组用带电粒子在如图所示的电场和磁场中模拟蜜蜂的8字形运动，即在y＞0的空间中和y＜0的空间内同时存在着大小相等，方向相反的匀强电场，上、下电场以x轴为分界线，在y轴左侧和图中竖直虚线MN右侧均无电场，但有方向垂直纸面向里、和向外的匀强磁场，MN与y轴的距离为2d．一重力不计的负电荷从y轴上的P（0，d）点以沿x轴正方向的初速度v0开始运动，经过一段时间后，电子又以相同的速度回到P点，则下列说法正确的是　

A．电场与磁场的比值为v0

B．电场与磁场的比值为2v0

C．带电粒子运动一个周期的时间为

D.带电粒子运动一个周期的时间为

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

三．非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～40题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题（共29分）

22.(7分)某同学通过实验测小车加速度时，用50Hz打点计时器打出纸带如图所示，经测量x1=1.560cm，x3=4.802cm，x5=8.204cm

（1）每相邻两点的时间间隔是________s

（2）实验中应该先_______，后______（填字母 a、释放小车；b、接通打点计时器）

（3）打点4时对应小车速度的大小为________m/s，小车的加速度为________m/s2（结果保留2位有效数字）

23．(8分)某同学设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E、内阻r和定值电阻Rl的阻值。实验器材有：待测电源E，待测电阻R1，电流表A(量程0.6A，内阻很小)，电阻箱R(0—99.99
)，单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干。

(1) 先测定值电阻R1的阻值。请将该同学的操作补充完整：

A．闭合S1，将S2切换到a，读出电流表的示数记为I0；

B．将S2切换到b，_____________，读出此时电阻箱的示数记为Ro；

C．则电阻R1=_______________

(2) 该同学继续测电源电动势E和内阻r的阻值。做法是：闭合S1，将S2切换到b，调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电流表示数I，根据测得的数据，绘出了如图乙所示的图线
，则电源电动势E=___V，内阻r=______Ω (结果均保留两位有效数字)。

24．(12分)如图所示，半径R=0.5m的光滑圆弧轨道BC固定在竖直平面内，轨道的上端点B和圆心O的连线与水平方向的夹角θ=30°，下端点C为轨道的最低点且与粗糙水平面相切，一根轻质弹簧的右端固定在竖直挡板上．质量m=0.1kg的小物块（可视为质点）从空中A点以v0=1.5m/s的速度被水平抛出，恰好从B点沿轨道切线方向进入轨道，经过C点后沿水平面向右运动至D点时，弹簧被压缩至最短，C、D 两点间的水平距离L=1m，小物块与水平面间的动摩擦因数μ=0.5，g取10 m/s2．求：

（1）小物块经过圆弧轨道上B点时速度vB的大小；

（2）小物块经过圆弧轨道上C点时对轨道的压力大小；

（3）弹簧的弹性势能的最大值Epm．

25. (20分)如图所示，MN、PQ为足够长的平行导轨，间距L=0.5m．导轨平面与水平面间的夹角θ=37°．NQ⊥MN，NQ间连接有一个R=3Ω的电阻．有一匀强磁场垂直于导轨平面，磁感应强度为B0=1T．将一根质量为m=0.05kg的金属棒ab紧靠NQ放置在导轨上，且与导轨接触良好，金属棒的电阻r=2Ω，其余部分电阻不计．现由静止释放金属棒，金属棒沿导轨向下运动过程中始终与NQ平行．已知金属棒与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，当金属棒滑行至cd处时速度大小开始保持不变，cd 距离NQ为s=2m．试解答以下问题：（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）

（1）金属棒达到稳定时的速度是多大？

（2）从静止开始直到达到稳定速度的过程中，电阻R上产生的热量是多少？

（3）若将金属棒滑行至cd处的时刻记作t=0，从此时刻起，让磁感应强度逐渐减小，可使金属棒中不产生感应电流，则t=1s时磁感应强度应为多大？

26．（14分）高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：



相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：

物质

温度

KMnO4

CH3COOK

K2SO4

KCl



20℃

6.34

217

11.1

34.2



90℃

45.2

398

22.9

53.9



（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为　　　　 　　。

（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：　　 　　　　。

（3）操作2是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。

（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）　　 　　　　。

（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有　　　　和　　　　　；操作3用到的试剂 和 ；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是　　 　　。

27．(15分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（图1）

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为　　 　　　　．

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：

ⅰ．SCN﹣的化学性质与I﹣相似，ⅱ．2Cu2++4I﹣=2CuI↓（白色）+I2

实验方案

现象

结论



步骤1：取4mL　　　　　　mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀



：步骤2：取　　　　 　　

无明显现象





Cu2+与SCN﹣反应的离子方程式为　　 　　　　．

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象



向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色



探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因　　 　　　　．

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ　　 　　　　（填“快”或“慢”）．

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是　　　　 　。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因　　　 　　　．

28．（14分）甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：

（1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：

H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/mol

CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol

①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式：　　　 　　　．

②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是　　 　　　　（填字母代号）．



③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为　　　　　　．

（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：

 2min

 4min

6min

8min

′′′



 CO

 0.07

 0.06

0.06

0.05

′′′



 H2

 x

 0.12

 0.12

 0.2

′′′



 CH2OH

 0.03

 0.04

0.04

 0.05

′′′



X=　　　　　　

②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是　　　　，第8min时，该反应是否达到平衡状态　　　　　　（填“是”或“不是”）．

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：

Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；

Ⅱ．　　　 　　　．

（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10﹣4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO﹣），该溶液pH=　　　　　　，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　 　　　

29. (6×2=12分)在适宜温度和大气CO2浓度条件下，测得某森林中林冠层四种主要乔木的幼苗叶片的生理指标（见下表）。下列分析正确的是

(1)叶肉细胞内固定CO2的具体场所是 ，光强减弱，光反应为暗反应提供 减少。

(2)在群落演替过程中，随着林冠密集程度增大，表中四种植物中 的种群密度最可能增加。

(3)光强小于1255μmol·m-2·s-1，影响苦槠幼苗光合速率的环境因素主要是 ；光强为1255μmol·m-2·s-1_____1455μmol·m-2·s-1时，苦槠的气孔开放程度减小但光合速率基本不变，可能的原因是 。

(4)相同光照条件下，石栎植株增重（干重）显著大于马尾松，但石栎结籽实量（干重）并不高于马尾

松，可能的原因是：石栎植株 。（注：石栎的果实是非绿色器官）

30. (5×2=10分)美国一项最新研究发现，仅仅禁食2天以上就可以重启人体免疫系统。这项研究对 因年老或癌症而导致免疫系统受损的治疗带来了福音。研究发现，禁食2-4天就迫使身体进入“生存模式”，首先耗尽体内储存的糖分，其次消耗脂肪；更换掉不需要的尤其是受损的免疫细胞，通过产生新细胞重建整个免疫系统。

(1)禁食后初期，血糖浓度下降， （填激素）分泌量上升，它主要通过作用于肝细胞使血糖较快得到补充;禁食中后期该激素主要通过作用于 细胞使血糖持续得到补充。

(2)受损细胞被“更换”的过程属于 (填写“细胞凋亡”或“细胞坏死”）。

(3)新免疫系统构建过程中， 细胞快速增殖分化，形成各种免疫细胞。机体通过一系列免疫反应将癌细胞杀死，此过程主要为 (填写“体液或“细胞”)免疫。

31.（5×2=10分）摩尔根的学生布里奇从纯合红眼的果蝇种群中发现一只缺刻翅的变异雌蝇，为研究该变异类型，布里奇进行了如下实验：

（1）用该缺刻翅雌果蝇与正常翅雄果蝇杂交，下一代雌性缺刻翅、正常翅各一半，雄性只有正常翅，且雌雄比例为2：1。布里奇根据实验结果做出假设一：缺刻翅是由一种伴性的显性基因所控制，并且缺刻基因使 。

（2）布里奇又用该缺刻翅红眼雌蝇同正常翅白眼雄蝇杂交，其子一代情况如下：

①F1缺刻翅雌蝇都是白眼。

②雄蝇中无缺刻翅。

③雌雄比例为2:1。

若用假设一解释①现象，与事实不符。因此，布里奇又做出了假设二：缺刻翅这种变异并非基因突变引起的，可能是发生了 变异。含有这种变异的雌性个体在杂合状态下 （能/不能）生存，含有这种变异的雄性个体 （能/不能）生存。

（3）上述两种假设可以通过 观察，最终证明假设二是正确的。

32. (7×1=7分）回答下列关于草原生态系统的问题。

(1)草原上的植被能防风固沙、保持水土，对于缓解相邻地区的沙尘天气有一定的作用，这体现了生物多样性

的 价值。

(2)严重的草原火灾会破坏生态系统，但适当的“地面火”能烧掉枯枝落叶，加速生态系统的 _。

(3)当草原生态系统处于相对稳定时，优势动物物种的年龄结构类型为 ，此时决定某种野兔种群密度的关键因素是 ， 。

(4)用样方法调查黄花刺茄的种群密度时，取样的关键是 _。调查中发现它的种群数量每年都以150%的增长率（出生率一死亡率)增加，假定黄花刺茄的种群初始数量为N。，则两年后它的数量将达到 _。

（二）选做部分：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应标号涂黑。注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。

[物理一选修3-3](15分)

(1)(5分)下列说法正确的是_____．(填正确答案标号．选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错一个扣3分，最低得分为0分)

A．分子a从远处趋近固定不动