2016年济宁市高考模拟考试

理科综合能力测试

2016．3

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第Ⅱ卷5至16页，共300分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束；监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第I卷(选择题 共126分)

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于生物膜的叙述正确的是

A．叶绿体内的类囊体膜和线粒体的嵴不属于生物膜系统

B．囊泡内的物质都来自高尔基体

C．性腺细胞中含有发达的内质网有利于性激素的合成

D．突触前膜上特定的磷脂分子决定了神经递质的释放位置

2．下列有关植物激素的叙述错误的是

A．生长素在胚芽鞘、发育中的果实等处分布较多

B．乙烯只在植物体的成熟部位合成

C．植物激素自身的合成也受基因组的控制

D．激素调节只是植物生命活动调节的一部分

3．下列关于观察根尖分生组织细胞有丝分裂实验的叙述，正确的是

A．使用50％的酒精能够使组织中的细胞相互分离开来

B．使用甲基绿能够对染色体着色，便于观察染色体的行为和数目变化

C．使用清水进行漂洗，可把多余的染液洗掉

D．使用高倍镜也观察不到后期时着丝点的断裂

4．下列叙述正确的是

A．肺炎双球菌的转化实验不能得出DNA是遗传物质的结论

B．DNA分子中只要出现了碱基对的替换，就会发生基因突变

C．DNA复制时需要解旋酶和DNA酶的催化

D．基因表达的过程中，一定有rRNA参与合成蛋白质

5．右图表示一个家族中某遗传病的发病情况，已知控制该性状的基因位于人类性染色体的同源部分，若III-1与III-2婚配，产生正常女孩的概率是

A．
B．

C．
D．

6．科研人员对某封闭小岛连续两年社鼠种群的数量和性比(♀：♂)进行研究，结果如下图。下列叙述正确的是

A．社鼠雌性个体在秋冬季环境中生存能力低于雄性个体

B．第二年9至11月份有利于社鼠种群密度恢复

C．决定该岛屿社鼠种群数量变化的因素主要是迁入、迁出、出生率和死亡率

D．若研究该岛物种丰富度可在种群层次和群落层次上进行

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指

A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA

B．9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

C．完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

D．1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

9．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为C5H12O可被氧化成酸的醇共有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是

11．工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH) ①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H

A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

B．足量H2O2氧化1 mol HCHO时放出的热量一定是①的2倍

C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高

D．H2O2氧化等物质的量甲醛(反应①)和甲酸时转移电子的数目相同

12．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

13．在100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C．c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．沿同一直线运动的a、b两物体，其x-t图象分别为图中直线a和曲线b所示，由图可知

A．两物体运动方向始终不变

B．0～t1内a物体的位移大于b物体的位移

C．t1～t2内某时刻两物体的速度相同

D．t1～t2内a物体的平均速度大于b物体的平均速度

15．如图所示，小车内固定着一个倾角为60°的斜面OA，挡板OB与水平面的夹角
，可绕转轴O在竖直平面内转动。现将一质量为m的光滑圆球放在斜面与挡板之间，下列说法正确的是

A．当小车与挡板均静止时，球对斜面的压力小于mg

B．保持
不变，使小车水平向右运动，则球对斜面的压力可能为零

C.保持小车静止，在
由60°缓慢减小至15°的过程中，球对挡板的压力逐渐减小

D.保持小车静止，在
由60°缓慢减小至15°的过程中，球对斜面的压力逐渐增大

16.如图所示，在O点固定一负点电荷，实线为其中几条对称分布的电场线，虚线为以Oe电场线上的O’点为圆心的一个圆，a、b、c、d、e，f、g、h为圆与电场线的交点，下列说法正确的是

A．d、f两点的电场强度相同

B．a点电势比e点电势高

C．b、d两点间电势差小于b，两点间电势差

D．质子沿圆周由h到d与由h到f，电场力做功相等

17．如图所示，人造卫星P(可看作质点)绕地球做匀速圆周运动。在卫星运行轨道平面内，过卫星P作地球的两条切线，两条切线的夹角为
，设卫星P绕地球运动的周期为T，线速度为v，万有引力常量为G。下列说法正确的是

A．
越大，T越大

B．
越小，T越大

C．若测得T和
，则地球的平均密度为

D．若测得T和
，则地球的平均密度为

18.如图所示，用均匀导线做成边长为0.2m的正方形线框，线框的一半处于垂直线框向里的有界匀强磁场中。当磁场以20T／s的变化率增强时，a、b两点间电势差的大小为U，则

A．
<
，U=0.2V

B．
>
，U=0.2V

C．
<
，U=0.4V

D．
>
，U=0.4V

19.如图所示，一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1：n2=55：1，原线圈接入电压
的交流电源，图中电表均为理想电表，闭合开关后，当滑动变阻器的滑动触头P从最上端滑到最下端的过程中，下列说法正确的是

A．副线圈中交变电流的频率为100Hz

B．t=0.02s时，电压表的示数为4V

C．电流表的示数先变小后变大

D．电流表的示数先变大后变小

20．如图所示，匀强磁场分布在半径为R的
圆形区域MON内，Q为半径ON上的一点且
，P点为边界上一点，且PQ与OM平行。现有两个完全相同的带电粒子以相同的速度射入磁场(不计粒子重力及粒子间的相互作用)，其中粒子l从M点正对圆心射入，恰从N点射出，粒子2从P点沿PQ射入，下列说法正确的是

A．粒子2一定从N点射出磁场

B．粒子2在P、N之间某点射出磁场

C．粒子l与粒子2在磁场中的运行时间之比为3：2

D．粒子1与粒子2在磁场中的运行时间之比为2：1

21．如图所示，带有挡板的光滑斜面固定在水平地面上，斜面的倾角为
。质量均为l kg的A、B两物体用轻弹簧拴接在一起，弹簧的劲度系数为5N／cm，质量为2kg的物体C用细线通过光滑的轻质定滑轮与物体B连接。开始时A、B均静止在斜面上，A紧靠在挡板处，用手托住C，使细线刚好被拉直。现把手拿开，让C由静止开始运动，从C开始运动到A刚要离开挡板的过程中，下列说法正确的是(取g=10m／s2)

A．初状态弹簧的压缩量为1 cm

B．末状态弹簧的伸长量为1 cm

C．物体B、C与地球组成的系统机械能守恒

D．物体C克服绳的拉力所做的功为0.2J

第Ⅱ卷(非选择题 共174分)

注意事项：

第Ⅱ卷12页，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

22．(6分)如图所示，某同学设计了一个测量滑块与木板间的动摩擦因数的实验装置，装有定滑轮的长木板固定在水平实验台上，木板上有一滑块，滑块右端固定一个动滑轮，钩码和弹簧测力计通过绕在滑轮上的轻绳相连，放开钩码，滑块在长木板上做匀加速直线运动。

(1)实验得到一条如图所示的纸带，相邻两计数点之间的时间间隔为0.1s，由图中的数据可知，滑块运动的加速度大小是_____m／s2。(计算结果保留两位有效数字)

(2)读出弹簧测力计的示数F，处理纸带，得到滑块运动的加速度a；改变钩码个数，重复实验。以弹簧测力计的示数F为纵坐标，以加速度a为横坐标，得到的图象是纵轴截距为b的一条倾斜直线，如图所示。已知滑块和动滑轮的总质量为m，重力加速度为g，忽略滑轮与绳之间的摩擦。则滑块和木板之间的动摩擦因数
________。

23．(9分)国标(GB／T)规定自来水在15℃时电阻率应大于13
·m。某同学利用图甲电路测量15℃自来水的电阻率，其中内径均匀的圆柱形玻璃管侧壁连接一细管，细管上加有阀门K以控制管内自来水的水量，玻璃管两端接有导电活塞(活塞电阻可忽略)，右侧活塞固定，左侧活塞可自由移动。实验器材还有：

电源(电动势约为3V，内阻可忽略)

理想电压表V1(量程为3V)

理想电压表V2(量程为3V)

定值电阻R1(阻值4k
)

定值电阻R2(阻值2k
)

电阻箱R(最大阻值9 999
)

单刀双掷开关S，导线若干，游标卡尺，刻度尺。

实验步骤如下：

A．用游标卡尺测量并记录玻璃管的内径d；

B．向玻璃管内注满自来水，确保无气泡；

C．用刻度尺测量并记录水柱长度L；

D．把S拨到1位置，记录电压表V1示数；

E．把S拨到2位置，调整电阻箱阻值，使电压表V2示数与电压表V1示数相同，记录电阻箱的阻值R；

F．改变玻璃管内水柱长度，重复实验步骤C、D、E；

G．断开S，整理好器材。

(1)测玻璃管内径d时游标卡尺示数如图乙，则d=______mm。

(2)玻璃管内水柱的电阻Rx的表达式为Rx=_______(用R1、R2、R表示)。

(3)利用记录的多组水柱长度L和对应的电阻箱阻值R的数据，绘制出如图丙所示的
图象。可求出自来水的电阻率
=_____
·m(保留三位有效数字)。

24.(12分)如图所示，质量m=0.1kg的小球(可视为质点)，用长度l=0.2m的轻质细线悬于天花板的O点。足够长的木板AB倾斜放置，顶端A位于O点正下方，与O点的高度差h=0.4m．木板与水平面间的夹角
，整个装置在同一竖直面内。现将小球移到与O点等高的P点(细线拉直)，由静止释放，小球运动到最低点Q时细线恰好被拉断(取g=10m／s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8)。求：

(1)细线所能承受的最大拉力F；

(2)小球在木板上的落点到木板顶端A的距离s；

(3)小球与木板接触前瞬间的速度大小。

25.(20分)如图甲所示，竖直面MN的左侧空间中存在竖直方向的匀强电场(上、下及左侧无边界)。一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的带正电小球，以水平初速度v0沿PQ向右做直线运动，Q位于MN上。若小球刚经过D点时(t=0)，在电场所在空间叠加如图乙所示随时间做周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场，使得小球再次通过D点时与PQ连线成90°角，已知D、Q间的距离为2L，t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期，忽略磁场变化造成的影响，重力加速度为g。求：

(1)电场强度E的大小和方向；

(2) t0与t1的比值；

(3)小球过D点后做周期性运动，则当小球运动的周期最大时，求出此时磁感应强度B0的大小及运动的最大周期Tm。

26．(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列问题：

(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式______________。

(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__________两种物质。

(3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7~7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价______(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

(4)流程中的“副产品”为________(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入l L 0.6mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_______mol H2SO4。

(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中
=________。

(6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为______________；

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为____________。

27．(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。

(1)已知25℃，101.kPa时：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ·mol-1

②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_____________。

(2)据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H

①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_________________。

②将一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是____________。

A．CO和H2的物质的量之比为l：2 B．混合气体的密度不再改变

C．铁的物质的量不再改变 D．v正(CO)=2 v逆(H2)

③在容积均为VL的I、Ⅱ、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充人a mol CO和2 a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；上述反应的△H___0(填“大于”或“小于”)。

④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)。则正极电极反应式为______________，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e-转移时，有_____3.2g铜溶解(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如右图所示。若在800℃，混合气体中CO2体积分数为40％的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为_______________。

(4)Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为： xFe3++yH2O
Fex(OH)y(3x+y)++yH+下列措施不能使平衡正向移动的是_____ (填序号)

A．加水稀释 B．加入少量铁粉 C．升温 D．加入少量Na2CO3

28．(14分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)

(1)配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________。

(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1盐酸、酚酞试液)：_______________。

实验二：制取水合肼。(实验装置如右图所示)

(4)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。分液漏斗中的溶液是_______(填标号)。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：_____________(用化学方程式表示)。

实验三：测定馏分中肼含量。

(5)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10 mol．L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为___________。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______________。

29．(10分)为探究大气CO2浓度上升及紫外线(UV)辐射强度增加对农业生产的影响，研究人员人工模拟一定量的UV辐射和加倍的CO2浓度处理番茄幼苗，直至果实成熟，测定了番茄株高及光合作用相关生理指标，结果见下表。请分析回答：

(1)光合作用中，CO2与C5结合_____(填“消耗”或“不消耗”)ATP，形成的C3，被[H]还原成葡萄糖，这样光能就转化为糖分子中的________。

(2)据表分析，B组光合速率明显低于A组是由于UV辐射造成了_____从而降低了光反应速率。

(3)由表可知，CO2浓度倍增可以促进番茄植株生长。有研究者认为，这可能与CO2参与了植物赤霉素的合成启动有关。要检验此假设，还需要测定A、C组植株中赤霉素的含量。若检测结果是_________，则支持假设。

(4)据表分析，D组光合速率与对照组相比无明显差异，推测其原因是_______________。

30．(9分)回答下列有关血糖调节的问题：

(1)当血糖升高时，下丘脑相关区域兴奋并传导到迷走神经，迷走神经末梢释放____作用 于_______细胞，引起胰岛素分泌增多。

(2)当交感神经兴奋时，其末梢释放的去甲肾上腺素抑制胰岛素分泌。在调节胰岛素分泌过程中，交感神经和迷走神经都作用于同一种细胞，两者所起的作用表现为_____关系。此过程中胰岛素的分泌属于______调节

(3)一些情况下，人体内的免疫系统会被过度激活，特异性的攻击能分泌胰岛素的细胞，使其裂解死亡，导致胰岛素依赖型糖尿病。从免疫学角度分析．此病属于__________。另一种类型的糖尿病，患者血液中胰岛素水平不低于正常值但存在“胰岛素抵抗”现象，推测此种糖尿病的致病机理可能是______________。

31．(10