2016届广东省佛山市顺德一中，顺德李兆基中学，顺德实验学校等六校

高三上学期期中考试理科综合试题

参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1、下列物质属于相关细胞产物或细胞的组成分，其中都能体现细胞分化的一组是

A. mRNA 、tRNA B. DNA 、 DNA聚合酶

C. 血红蛋白、磷脂 D. 胰岛素、抗体

2、下列有关人体无氧呼吸的叙述，其中正确的是

A.无氧呼吸过程中，葡萄糖中的能量主要以热能形式散失

B.无氧呼吸过程中，丙酮酸中的能量有少量转移到ATP中

C.无氧呼吸过程中，产生的二氧化碳可用溴麝香草酚兰溶液检验

D.无氧呼吸过程中，产生的［H］不断被用于丙酮酸转化为乳酸

3、20世纪60年代后，医院开始用淀粉酶替代酸来分解淀粉。如图所示为某同学探究不同pH条件下淀粉酶对淀粉分解作用的实验结果。据图分析，下列说法不正确的是

A．应先将各组试管中相应的淀粉溶液和淀粉酶溶液

的pH分别调到设定数值再混合

B．pH为3和9的两只试管中的淀粉酶的活性相同

C．pH为13的试管调到PH为7后淀粉含量基本不变

D．淀粉酶降低淀粉分解反应活化能的作用比酸更显著

4、水稻穗基部离地的高度受四对基因控制，这四对基因分别位于四对同源染色体上。每个基因对高度的增加效应相同且具叠加性。将麦穗离地27cm的mmnnuuvv和离地99cm的MMNNUUVV杂交得到F1，再用F1代与甲植株杂交，产生F2代的稻穗离地高度范围是36-90cm，则甲植株可能的基因型为

A．MmNnUuVv　　 B．mmNNUuVv　　

C．mmnnUuVV　　 D．mmNnUuVv

5、下列关于孟德尔遗传规律研究过程的分析正确的是

A．孟德尔提出的假说的核心内容是“性状是由位于染色体上的基因控制的”

B．孟德尔依据减数分裂的相关原理进行“演绎推理”的过程

C．提出问题是建立在豌豆纯合亲本杂交和F1自交遗传实验的基础上

D．测交后代性状分离比为1∶1，可以从细胞水平上说明基因分离定律的实质

6、下图表示植物细胞有丝分裂时细胞核裂解和重建过程，下列相关说法正确的是

A．①→②→③→④为一个完整的细胞周期

B．①中完成DNA的复制及相关蛋白的合成

C．②和③分别处于有丝分裂的后期和末期

D．若此图表示减数第一次分裂，①中会发生联会

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：

A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染

D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体

8、下列关于NA的说法正确的是：

A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA

C. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

D. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

9、下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：

A. PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-

B. 无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-

C. 加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-

10、下列指定反应的离子方程式正确的是：

A. Fe2O3溶于氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+
2Fe3+ + 3H2O

B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:

CO2 + AlO2- + 2H2O
Al(OH)3↓+ CO32-

C. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液:

NH4+ + HCO3- + 2OH-
CO32- + NH3↑+ 2H2O

D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀:

2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42-
2BaSO4↓ + Al(OH)3↓

11、不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+→ CO2 ↑ + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是：

A．发生还原反应的是：H2C2O4

B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-

C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

D．通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液

12、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器

甲

乙

丙



容积

0.5 L

0.5 L

1.0 L



温度/℃

T1

T2

T2



反应物起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1. 5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B





下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

13、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是：

A．实验①反应后的溶液中：

B．实验①反应后的溶液中：

C．实验②反应后的溶液中：

D．实验②反应后的溶液中：

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14、一辆汽车在平直的公路上从静止运动，先后经历匀加速、匀速、匀减速直线运动最后停止。从汽车启 动开始计时，下表记录了汽车某些时刻的瞬时速度，根据数据可判断出汽车运动的v-t图像是

时刻/s

1.0

2.0

3.0

5.0

7.0

9.5

10.5



速度/（m/s）

3.0

6.0

9.0

12

12

9.0

3.0





15、有一块长方体木板被锯成如图所示的A、B两块放在水平面桌面上，A、B紧靠在一起，木块A的角度如图所示．现用水平方向的力F垂直于板的左边推木板B，使两块板A、B保持原来形状整体沿力F的方向匀速运动，则

A．木块A在水平面内受两个力的作用，合力为零

B．木板A只受一个摩擦力

C．木板B对A的压力小于桌面对木板A的摩擦力

D．木板B在水平面内受三个力的作用

16、如图，一很长的、不可伸长的柔软轻绳跨过光滑定滑轮，绳两端各系一小球a和b。a球质量为m，静置于地面；b球质量为3m， 用手托住，高度为h，此时轻绳刚好拉紧。从静止开始释放b后，a可能达到的最大高度为

A．h B．l.5h C．2h D．2.5h

17、某天文观测机构发现一颗与太阳系其他行星逆向运行的小行星，代号为2009HC82。该小行星直径为2～3千米，绕太阳一周的时间为T年，而地球与太阳之间的距离为R0，如果该行星与地球一样，绕太阳运动可近似看做匀速圆周运动，则小行星绕太阳运动的半径约为

A．
B．
C．
D．

18、如图所示，质量为m的球置于450斜面上，被一个垂直斜面挡板挡住．现用一个力F拉斜面，使斜面在水平面上做加速度为a的匀加速直线运动，忽略一切摩擦，以下说法中正确的是

A．若加速度足够小，挡板对球的弹力可能为零

B．若加速度大小为重力加速度g值时，斜面对球的弹力为零

C．斜面对球的弹力不仅有，而且是一个定值

D．斜面和挡板对球的弹力的合力等于ma

19、下列对物理学发展史的表述，其中观点正确的是

A．伽利略根据理想实验推论出，如果没有摩擦，在水平面上的物体，一旦具有某一个速度，将保持这个速度继续运动下去

B．牛顿发现了万有引力，总结得出了万有引力定律，并用实验测出了万有引力常数

C．牛顿认为力的真正效应总是改变物体的速度，而不仅仅是使之运动

D．胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比

20、如图为湖边一倾角为30°的大坝的横截面示意图，水面与大坝的交点为O，一人站在A点处以速度v0沿水平方向扔小石子，已知AO＝40m，g取10 m/s2.下列说法正确的是

A．若v0＝17 m/s，则石块可以落入水中

B．若石块能落入水中，则v0越大，落水时速度方向与水平

面的夹角越小

C．若石块不能落入水中，则v0越大，落到斜面上时速度方

向与斜面的夹角越大

D．若石块不能落入水中，则v0越大，落到斜面上时速度方向与斜面的夹角不变

21、在绝缘光滑的水平面上x=－3L和 x=3L两处分别固定两个电荷QA、QB，两电荷连线之间的电势φ与位置x之间的关系图象，图中x＝L点为图线的最低点，若在x＝2L处由静止释放一个质量为m、带电荷量为＋q的带电小球(可视为质点)，下列有关说法正确的是

A．小球在x＝L处的速度最大

B．小球可以到达x＝－2L点处

C．小球将以x＝L点为中点做往复运动

D． QA、QB为同种电荷，且QA﹥QB

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第35题为选考题，考生根据要求作答。

22、（6分）某同学把附有滑轮的长木板平放在实验桌上，将细绳一端拴在小车上，另一端绕过定滑轮，挂上适当的钩码，使小车在钩码的牵引下运动，以此验证小车的运动符合动能定理。此外还准备了打点计时器及配套的电源、导线、复写纸、纸带、小木块、天平、刻度尺等，组装的实验装置如右图所示。

（1）为使细线对小车的拉力可认为是小车受到的合力，除了要让细线与长木板平行，实验前还需平衡摩擦力，具体的操作步骤是 ；而实验时还须保证小车质量远大于钩码质量，这样做是为了____________________。

（2）如上图为某次实验打出纸带的一部分，若钩码的质量为m，小车的质量为M，打点计时器的打点周期为T，重力加速度为g，则用纸带上标出的测量长度及上述物理量写出验证动能定理的表达式，应为 。

23、（9分）某研究性学习小组为了验证小球平抛运动规律，设计方案如图(a)所示，在悬点O正下方有水平放置的炽热的电热丝P，当悬线摆至电热丝处时能轻易被烧断。MN为水平木板，已知悬线长为L，悬点到木板的距离OO′=h（h>L）。

（1）电热丝P必须放在悬点正下方的理由是： 。

（2）将小球向左拉起后自由释放，最后小球落到木板上的C点，O′C=s，则小球做平抛运动的初速度为v0= 。

（3）在其他条件不变的情况下，若改变释放小球时悬线与竖直方向的夹角θ，小球落点与O′点的水平距离s将随之改变，经多次实验，以s2为纵坐标、cosθ为横坐标，得到如图(b)所示图象。则当θ=60°时，s为______m；若悬线长L=1.0m，悬点到木板间的距离OO′为______m。

24、（14分）卡车以v0=10m/s在平直的公路上匀速行驶，因为路口出现红灯，司机立即刹车，使卡车做匀减速直线前进直至停止。停止等待6s时，交通灯变为绿灯，司机立即使卡车做匀加速运动。已知从开始刹车到恢复原来的速度所用时间t=12s，匀减速的加速度是匀加速的2倍，反应时间不计。求：

（1）卡车匀减速所用时间t1；

（2）从卡车开始刹车到刚恢复到原来速度的过程中，通过的位移大小s.

25、（18分）如图甲所示，静电除尘装置中有一长为L、宽为b、高为d的矩形通道，其前、后面板使用绝缘材料，上、下面板使用金属材料。图乙是装置的截面图，上、下两板与电压恒定的高压直流电源相连。质量为m、电荷量为-q、分布均匀的尘埃以水平速度v0进入矩形通道，当带负电的尘埃碰到下板后其所带电荷被中和，同时被收集。通过调整两板间距d可以改变收集效率η。当d=d0时η为81%（即离下板0.81d0范围内的尘埃能够被收集）。不计尘埃的重力及尘埃之间的相互作用。

（1）求收集效率为100%时，两板间距的最大值dm；

（2）求收集效率η与两板间距d的函数关系；

26、（13分）（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g）? ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。? A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0? B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0? C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，

当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为 溶液，并将 极换成粗铜（填“X”或“Y”）

27、（14分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物　　B．降低温度 C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 　 　 。

（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。

以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

28、（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：① Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；

② 硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 → S4O62- + 2I-?。

（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O

① 打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 ?? ??。

② C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，

硫粉的量逐渐减少。

C中碳酸钠的作用是???????? ?。

D中可能发生的离子反应方程式为：

。

“停止C中的反应”的操作是???? ? 。

③ 过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

④ 装置B中盛放的试剂是（填化学式）???????? ?溶液，其作用是??????? ?。

（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3



溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00



消耗I2标准溶液的体积/mL

19.95

17.10

20.05



滴定时，达到滴定终点的现象是??????????? ???????????。

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是???????? （用百分数表示，且保留1位小数）。

29、(10分)某学生根据电镜下观察的植物活细胞切片画了一张如图所示的细胞图。

(1) 生物绘图属于构建模型形式中的 模型，从模型分析，该细胞能否作为有丝分裂实验的观察材料？请说明原因

（2）若以该细胞为材料观察质壁分离现象，该实验的观察指标是 （写2项）

（3）从模型分析，该细胞的代谢类型是 ，其中氧气进入该细胞线粒体的方式是（ ）

A．协助扩散 B．自由扩散

C．多数自由扩散，少数协助扩散

D．少数自由扩散，多数协助扩散

30、（8分）菠菜是我国主要蔬菜品种之一。请按要求回答有关问题。

（1）右图为叶绿体的某型ATP合成酶， 其分子结构由突出于膜外的F1 头部和嵌入膜内的Fo疏水尾部组成，图中的膜结构 (是/不是)叶绿体的内膜。

（2）以菠菜的绿叶为材料用高倍镜观察叶绿体，制片时最好选取菠菜叶片的 。

（3）以菠菜的绿叶为材料，制备了完整叶绿体悬浮液。将制备的叶绿体悬浮液均分为两组，一组为实验组，另一组对照组，并仅在实验组中加入了适量磷酸（Pi）。在适宜温度和光照等条件下，用14C标记的14CO2供其进行光合作用，然后追踪检测放射性，结果发现实验组14C标记有机物的量及（CH2O）/C3比值均比对照组明显高。

①该实验的目的是 。

②实验组14C标记有机物的量及（CH2O）/C3比值均比对照组明显高的原因是

31、(12分) 某种二倍体植物的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是该种纯合植物杂交试验的统计数据：

请回答：

（1）该种植物叶色性状遵循的遗传定律有 。

（2）表中组合①的两个亲本中紫叶基因型为 ，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为 。

（3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为 。若组合②的F1与绿色叶植株杂交，理论上后代的表现型及比例为 。

（4）组合①的F1的的精原细胞进行减数分裂，在方框内中画出处于减数第2次分裂后期的细胞示意图（其中一种即可），请用竖线（|）表示相关染色体，用点（-）表示相关基因位置

32、 (9分)下列有关果蝇的遗传实验,请回答Ⅰ、Ⅱ问题：

Ⅰ.摩尔根以果蝇为实验材料，运用 　?的研究方法，证明了“基因在染色体上”,其中雄果蝇的X染色体来自亲本中的 蝇，并将其传给下一代中的 蝇。

Ⅱ.已知果蝇刚毛和截毛这对相对性状由X和Y染色体上一对等位基因控制，刚毛基因（B）对截毛基因牛（b）为显性。现有基因型分别为XBXB、XBYB、XbXb和XbYb的四种果蝇。根据需要从上述四种果蝇中选择亲本，通过两代杂交，使最终获得的后代果蝇中雌性全部表现为截毛，雄性全部表现为刚毛。则第一代杂交亲本中，雄性的基因型是 ，雌性的基因型是_____。

请以遗传图解形式表示第二代杂交获得符合要求性状个体的杂交实验过程。

四、选考题：共45分。其中1道物理题，1道化学题、1道生物题，都为必做题.

33、[物理选修3-5]（15分）

（1）（6分）在居室装修中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，都不同程度地含有放射性元素，有些含有铀、钍的花岗岩会释放出放射出α、β、γ射线，根据有关放射性知识可知，下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分0分）

A．发生α衰变时，生成核与原来的原子核相比，核内质量数减少2

B．放射性元素与别的元素形成化合物后仍具有放射性

C．β射线是原子的核外电子电离后形成的电子流

D．在这三种射线中，γ射线的穿透能力最强，电离能力最弱

E．升高放射性材料的温度，不能缩短其半衰期

（2）（9分）如图，光滑水平面上有一具有光滑曲面的静止滑块B，可视为质点的小球A从B的曲面上离地面高为h处由静止释放，且A可以平稳地由B的曲面滑至水平地面。已知A的质量为m，B的质量为3m，重力加速度为g，试求：

（i）A从B上刚滑至地面时的速度大小；

（ii）若A到地面后与地面上的固定挡板P碰撞，之后以原速率反弹，则A返回B的曲面上能到达的最大高度为多少？

34、（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。

试回答下列问题：(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

__________________、___________________。(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

。

简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。(4)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：