2016届高三年八校第三次联考理综试卷

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是

　A．磷脂是构成细胞膜的重要物质，但磷脂与物质的跨膜运输无关

　B．吞噬细胞对抗原—抗体复合物的处理离不开溶酶体的作用

　C．破伤风杆菌分泌外毒素（一种蛋白质）离不开高尔基体的作用

　D．洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂离不开中心体的作用

2．下列有关细胞的生长与增殖的叙述中，错误的是

A．体细胞增殖的唯一方式是有丝分裂

B．动、植物细胞有丝分裂各时期染色体的行为均相同

C．细胞核中DNA的含量相对稳定是限制细胞不能无限长大的因素之一

D．显微观察洋葱根尖分生区的一个视野，往往看不全细胞周期各时期的图像

3．下列对有关鉴定性实验、观察类实验、探究性实验以及调查类实验的叙述，正确的是

A．鉴定组织中还原糖实验时，可依次向待测样液中加入甲液和乙液

B．在“低温诱导染色体加倍”实验中， 可以设置不同梯度的低温进行实验，确定染色

体加倍的适宜温度

C．设计探究实验时，自变量的设置应考虑周全，而无关变量可忽略不计

D．调查某荒地内蒲公英的种群密度时，所选择的样方数不影响调查结果

4．囊性纤维病的致病原因是由于基因中缺失三个相邻碱基，使控制合成的跨膜蛋白CFTR

缺少一个苯丙氨酸。CFTR改变后，其转运Cl-的功能发生异常，导致肺部黏液增多、细菌

繁殖。下列关于该病的说法正确的是

A．CFTR蛋白转运Cl-体现了细胞膜的信息交流功能

B．该致病基因中缺失的3个碱基构成了一个密码子

C．合成CFTR蛋白经历了氨基酸的脱水缩合、肽链的盘曲、折叠过程 ．

D．该病例说明基因通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制性状

5．下列关于“引来繁花缀满枝，瓜熟蒂落也有时”现象的分析，错误的是

A．这一现象是多种植物激素相互作用的结果

B．适当喷2，4-D能延长“繁花缀满枝”的时间

C．乙烯和脱落酸协同调节了“瓜熟蒂落”的过程

D．环境因子只能通过激素来影响植物的各项生命活动

6．有一生态系统总面积为500km2，假设该生态系统的食物链为A种植物一B种动物一C种动物，B种动物种群的K值为2000头。下列有关分析中，错误的是

A．当B种动物的种群密度为2头/km2时，其种群增长速度最快

B．若C种动物的数量增加，则一段时间内，甲种植物的数量也增加

C．在A种植物一B种动物一C种动物食物链中，A的同化量是B的同化量的10 - 20倍

D．某次调查发现该生态系统中B种动物种群数量为1500头，则该生态系统中B种动物的种群密度为3头/km2

7．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)

A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

B．苯是最简单的芳香烃

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是

A．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

B．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

9．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

A．吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+

B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－＝Cl2↑

C．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

D．该工艺流程体现绿色化学思想

10.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是 （ ）

A. 它的分子式为C15H2205

B.青蒿素易发生加成反应和氧化反应

C. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

石墨电极上发生氧化反应

为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

C．根据图示，物质A为CO2

D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动

12．下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论



A

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合

生成白色沉淀

结合H+的能力：

CO32－



B

常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中

浓硫酸中铝片先溶解完

反应物浓度越大，反应速率越快



C

向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热

未出现砖红色沉淀

有机试剂X中不含醛基



D

2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液

白色沉淀转化为红褐色沉淀

溶解度：

Mg(OH)2>Fe(OH)3





13．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3.H2O）＞c（CO32﹣）B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH4+）+c（NH3.H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．通过分析可知常温下Kb（NH3.H2O）＞Ka1（H2CO3）

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14、我国古代力学的发展较为完善。例如，《淮南子》中记载“物之功，动而有益，则损随之”。这里的“功”已初步具备现代物理学中功的含义。下列单位分别是四位同学用来表示功的单位，其中正确的是( )

A、N·m·s-1 B、kg·m2·s-2 C、C·V·s D、V·
·s

15．有一理想变压器，副线圈所接电路如图所示，灯L1、L2为规格相同的两只小灯泡。当S断开时，灯L1正常发光。S闭合后，下列说法正确的是

A．灯L1、L2都能正常发光

B．原线圈的输入功率减小

C．原、副线圈的电流比增大

D．电阻R消耗的功率增大

16．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度，绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是

17.???在某星球表面以韧速度v o竖直上抛一个物体，若物体只受该星球引力作用，忽略其他力的影响，物体上升的最大高度为H，已知该星球的直径为D，如果要在这个星球上发射一颗绕它运行的近“地”卫星，其环绕速度为???

A.?????
?????????????????????B.???
???????????????????????C.?
?????????????????????????D.?

18．美国物理学家密立根（R.A.Millikan）于20世纪初进行了多次实验，比较准确的测定了电子的电荷量，其实验原理可以简化为如下模型：两个相距为d的平行金属板A、B水平放置，两板接有可调电源。从A板上的小孔进入两板间的油滴因摩擦而带有一定的电荷量，将两板间的电势差调节到U时，带电油滴恰好悬浮在两板间；然后撤去电场，油滴开始下落，由于空气阻力，下落的油滴很快达到匀速下落状态，通过显微镜观测这个速度的大小为v，已知这个速度与油滴的质量成正比，比例系数为k，重力加速度为g。则计算油滴带电荷量的表达式为

A．

B．

C．

D．

19．图示为某探究活动小组设计的节能运动系统。斜面轨道倾角为30°，质量为M的木箱与轨道的动摩擦因数为
。木箱在轨道端时，自动装货装置将质量为m的货物装入木箱，然后木箱载着货物沿轨道无初速滑下，与轻弹簧被压缩至最短时，自动卸货装置立刻将货物卸下，然后木箱恰好被弹回到轨道顶端，再重复上述过程。下列选项正确的是（ ）

　A．m＝M 　B．m＝2M

　C．木箱不与弹簧接触时，上滑的加速度大于下滑的加速度

D．在木箱与货物从顶端滑到最低点的过程中，减少的重力势能全部转化为弹簧的弹性势能

20．空间某一静电场的电势
在
轴上分布如图所示，
轴上两点B、C点电场强度在
方向上的分量分别是
、
，下列说法中正确的有

A．EBx的大小大于ECx的大小

B．EBx的方向沿x轴正方向

C．电荷在
点受到的电场力在
方向上的分量最大

D．负电荷沿
轴从
移到
的过程中，电场力先做正功，后做负功

21如图，一均匀金属圆盘绕通过其圆心且与盘面垂直的轴逆时针匀速转动。现施加一垂直穿过圆盘的有界匀强磁场，圆盘开始减速。在圆盘减速过程中，以下说法正确的是

A．处于磁场中的圆盘部分，靠近圆心处电势高

B．所加磁场越强越易使圆盘停止转动

C．若所加磁场反向，圆盘将加速转动

D．若所加磁场穿过整个圆盘，圆盘将匀速转动

第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）

某实验小组利用图示装置进行“探究动能定理”的实验，实验步骤如下：

A．挂上钩码，调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车能沿长木板向下做匀速运动；

B．打开速度传感器，取下轻绳和钩码，保持A中调节好的长木板倾角不变，让小车从长木板顶端静止下滑，分别记录小车通过速度传感器1和速度传感器2时的速度大小v1和v2；

C．重新挂上细绳和钩码，改变钩码的个数，重复A到B的步骤。

回答下列问题：

（1）按上述方案做实验，长木板表面粗糙对实验结果是否有影响？________(填“是”或“否”)；

（2）若要验证动能定理的表达式，还需测量的物理量有________；

A．悬挂钩码的总质量m B．长木板的倾角θ

C．两传感器间的距离l D．小车的质量M

（3）根据实验所测的物理量，动能定理的表达式为：___________________。（重力加速度为g）

23.（9分）

某实验小组设计了如图甲的电路，其中RT为热敏电阻，电压表量程为3V，内阻RV约10kΩ，电流表量程为0.5 A，内阻RA=4.0Ω，R为电阻箱。

（1） 该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下电压表示数U1、电流表的示数I和电阻箱的阻值R，在I-U坐标系中，将各组U1、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线，如图乙中曲线所示。为了完成该实验，应将导线c端接在 （选填“a”或“b”）点；

（2）利用（1）中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压U2，U2的计算式为 ；（用U1、I、R和RA表示）

（3）实验小组利用（2）中的公式，计算出各组的U2，将U2和I的数据也描绘在I-U坐标系中，如图乙中直线所示，根据图像分析可知，电源的电动势E= V，内电阻

r= Ω；

（4）实验中，当电阻箱的阻值调到6Ω时，热敏电阻消耗的电功率P= W。（保留两位有效数字）

24.???某电视台正在策划的“快乐向前冲”节目的场地设施如图所示，AB为水平直轨道，上面安装有电动悬挂器，可以载人运动，下方水面上漂浮着一个半径为R铺有海绵垫的转盘，转盘轴心离平台的水平距离为L，平台边缘与转盘平面的高度差H。选手抓住悬挂器后，按动开关，在电动机的带动下从A点沿轨道做初速为零、加速度为a的匀加速直线运动。起动后2 s悬挂器脱落。设人的质量为m（看作质点），人与转盘间的最大静摩擦力为μmg，重力加速度为g. （1）假设选手落到转盘上瞬间相对转盘速度立即变为零，为保证他落在任何位置都不会被甩下转盘，转盘的角速度ω应限制在什么范围？ （2）已知H＝3.2 m，R ="0.9" m，取g＝10 m/s 2，当a＝2 m/s 2时选手恰好落到转盘的圆心上，求L = ? 

25.???如图所示，在竖直平面内有宽度为L足够长的金属导轨，导轨间有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B 0，导轨上有一导体棒在外力作用下以速度v 0向左匀速运动；P、Q为竖直平面内两平行金属板，分别用导线和M、N相连，P、Q板长为d，间距也为d， P、Q板间虚线右侧为垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。现有一电量为q的带正电小球，从P、Q左边界的中点水平射入，进入磁场后做匀速圆周运动，重力加速度取g。求： （1）带电小球的质量m； （2）能够打在P板上的带电小球在磁场中运动的最短时间； （3）能够打在P板上的带电小球速度v的取值范围。

26．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯．制备苯甲酸乙酯的反应原理
+C2H5OH

+H2O相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如图1：
（1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 ．

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是 ．（3）步骤③碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 ．（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．（5）步骤⑤蒸馏操作中，图3装置最好的是 （填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热、油浴加热）．

（6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是

27.? 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：?（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：?2H2S(g)?
?2H2(g)＋S2(g) △H?在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为c?mol·L－1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。?①△H ?0（“＞”、 “＜”或“＝”）， ②若985℃时，反应经t?min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t?min内反应速率v(H2)＝ ?（用含c、t的代数式表示）。?③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ?。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：

流程1：气化炉中产生H2

流程2：燃烧炉中CaO再生



通入水蒸气，主要化学反应：?I： C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)?K1?II： CO(g)+ H2O(g)??CO2(g)+ H2(g)?K2?III：CaO(s)+CO2(g)??CaCO3(s)?K3

通入纯氧，主要化学反应：?IV： C(s) +O2(g)= CO2(g)?△H= -393.8 kJ·mol－1?V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)



反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)??CaCO3(s)+2H2(g)?K=? 。（用K1、K2、K3表示）?②?对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?
?CaCO3(s) +2H2(g)，△H= -87.9 kJ·mol－1；采取以下措施可以提高H2产量的是?。(填字母编号）?A.降低体系的温度 B.使各气体组分浓度均加倍?C.适当增加水蒸气的通入量 D.增加CaO的量，提高CO2的吸收率?

（3）方法二与方法一相比其优点有 ?（写一个即可）。 ?

28．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 。

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。

（4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72- 处理，拟定下列流程进行废水处理,

1)上述处理废水流程中主要使用的方法是　　　　;

a.混凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化还原法

2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;

3)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为?_________________

4)处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是　　　　。

A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10

29.（11