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“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2013-2014年上学期第二次月考

高二化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Ag-108

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）

1. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ）

A．原电池工作时化学能全部转化为电能

B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能

C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能

D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

2. 在如图所示的装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种

叙述正确的是（ ）

A．a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极

D．a极上发生了还原反应

3. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓

C．2H2O+O2+4e-＝４OH－ D．Fe－3e＝Fe3+

4. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol

H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是(　　)

A．Q1＜Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

5. 在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)；ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)；ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

6. 镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是( )

A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小

B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2

C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化

D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

7. 下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)

编号

金属(粉末状) /mol

酸的浓度与体积

反应温度



A

Mg 0.1

6 mol/L HNO3 10 mL

60 ℃



B

Mg 0.1

3 mol/L HCl 10 mL

60 ℃



C

Fe 0.1

3 mol/L HCl 10 mL

60 ℃



D

Mg 0.1

3 mol/L H2SO4 10 mL

60 ℃



8. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

9. 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
mC(g)+ nD(g)；△H<0，下列说法正确的是 ( )

A．浓度改变平衡必移动 B．增大压强平衡必移动

C．升高温度平衡必移动 D．导入氦气平衡必移动

10. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是(　　)

A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液

11. 298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+?立即被还原 成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是：

A．正极反应为Zn – 2e－→Zn2+

B．左烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn + 2Fe3+?= 2Fe + 3Zn2+

12. 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)
ClF3(g)　ΔH<0。下列叙述正确的是 (　　)

A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

13. 已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( )

①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加， ③反应物的转化率一定增大，

④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂

A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥

14. 一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是 ( )

A．平衡向正反应方向移动 B．x+y

C．C的体积分数降低 D．B的转化率增大

15. 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　)

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率

二、非选择题（共52分）

17. （14分）右图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:

X电极附近可观察到的实验现象是 ，

写出Y电极的电极反应式

（2）若要实现Cu +H2SO4=CuSO4+H2↑，

则Y电极材料是 ，

写出X电极的电极反应式

（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为 。

（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入 。

18. （12分）工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g), △H=－92 kJ·mol－1

（1）若已知破坏1 mol 键、H—H键键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为 kJ

（2）在恒温恒压的条件下，将2mol N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为 kJ，氮气的转化率为 ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为

（3）若将1mol N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。

①建立平衡所需的时间：甲 乙（填“>”,“<”或“=”）

②达到平衡后氨气的体积分数：甲 乙（填“>”,“<”或“=”）

19. （14分）向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15 s阶段n(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为____________________。

(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是______，t5时引起平衡移动的条件是_______。（填序号）

A、升高温度 B、增大反应物浓度 C、使用催化剂 D、减少体系压强

(3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______。(填序号)： A、15s-t2时段 B、t3-t4时段 C、t4-t5时段 D、t6以后

(4)该反应的化学方程式可以表示为：____________________________________________，

正反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为________________。

20.（12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=－75.56 kJ·mol－1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=－566.0 kJ·mol－1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式： 。

（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ，

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ ?。

（3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2 (g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），

分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应

相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线

如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3 0

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

② 在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol 水蒸气（保持温度不变），则此平衡将 移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2013-2014年上学期期中考

高二化学答题卷

选择题（每小题只有1个正确答案，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、非选择题（共52分）

17. （14分）

（1） ，

（2） ，

（3） ，

（4） ，

18. （12分）

（1）

（2） 。

（3）① ②

19. （14分）

(1) ________。

(2) _____ ___， ___ _____。

(3) ____ ____。

(4) ______________________________________，

_____ ___

(5) _____ ___

20.（12分）

（1） 。

（2） ，

?。

（3）① ②

③

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2013-2014年上学期第二次月考

高二化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有1个正确答案，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

D

D

A

C

D

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

A

B

D

C

C

B

B



二、非选择题（共52分）

17. （14分）

（1）电极表面产生气体，附近溶液变红 2分

2Cl- -2e-=Cl2↑ 2分

（2）Cu （1分） 2H++2e-=H2↑ 2分

（3）AgNO3溶液 （1分） 0.01NA或6.02×1021 2分

（4） 增大 H2O 各2分

18．（12分,各2分）

（1） 391

（2） 92 ， 50% ， 1/6或16.7%

（3）① > ② <

19. （14分，各2分）

(1) 0.004mol·L-1·s-1

(2)B A

(3) D

(4) 3A(g)
B(g) + 2C(g) 吸热

(5) 0.04mol

20.（12分，各2分）

（1）5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s) △H=－1377.22kJ?mol－1

（1）b　 2.67或8/3

（3）①＜ ②不 ③CH3OH－6e－＋H2O＝6H＋＋CO2