以下为课件内提取的文本内容，仅供参考：

气体等温变化---玻意尔定律

制作人 赵伟

一.引入:思考题

1.被封气体V如何变化?

2.是不是压强变大体积一定变小

A.一定小 B.不一定如果T升高,P变大,V也可能大 C.不一定,如果给自行车轮胎充气,P增大,气体并没有变小.

3.怎么样研究P.T.V三者关系?

控制变量法

等温变化

1.气体的等温变化:一定质量的气体温度保持不变的状态变化过程,一定质量的气体等温变化的规律(实验演示定律并看书

2思考.

(1)研究的是哪一部分气体?

(2)怎样保证M不变?

(4)如何测V?

(3)如何改变P?

------据高度差

2.作图

(1)坐标轴选择

(2)描点

3.图象意义

(1)物理意义:反映压强随体积的变化关系

(2)点意义:每一组数据---反映某一状态

(3)结论:体积缩小到原来的几分之一,压强增大到原来的几倍.体积增大到原来的几倍,它的压强就减小为原来的几分之一.

等温变化图象的特点:等温线是双曲线,温度越高,其等温线离原点越远.

2.玻--玛定律内容:一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.

公式: p1V1=p2V2或PV=恒量.

条件:一定质量气体且温度不变

常数会与什么有关呢?

3.等温曲线:

为什么会有这样变化规律呢?

微观解解释

[例]在温度不变的情况下,把一根长为100cm的上端封闭的均匀玻璃管竖直插入水银槽中,管口到槽内水银面的距离是管长的一半,如图8-14所示,已知大气压相当于75cm高水银柱产生压强,求水银进入管高度.

可见用玻-----马定律时要先找出对应的始末状态的p、V参量,再列方程求解,注意方程两边单位统一.

本节课知识要点:  1.应用玻意耳定律pV=恒量.解题的一般步骤:⑴明确研究对象是哪一部分气体;⑵找出初、末状态的p、V值;⑶由p1V1=p2V2列式(注意使使公式两边单位相同)解题.

2.应用玻意耳定律进行解题的一些特殊方法: ⑴动态分析方法:极限分析法和假设法;

⑵和其它知识综合应用方法; ⑶把变质量问题转化为质量不变问题的等效处理方法.

[例1]一根一端封闭的玻璃管开口向下插入水银槽中,内封一定质量的气体,管内水银面低于管外,在温度不变时,将玻璃管稍向下插入一些,下列说法正确的是,如图8-21所示.

A.玻璃管内气体体积减小; B.玻璃管内气体体积增大;

C.管内外水银面高度差减小; D.管内外水银面高度差增大.

[例2]圆筒形气缸静置于地面上,如图8-22甲所示,气缸筒的质量为M,活塞(连同手柄)的质量为m,气缸内部的横截面积为S,大气压强为p0,平衡时气缸内的容积为V,现用手握住活塞手柄缓慢向上提,设气缸足够长,在整个上提过程中气体温度保持不变,并且不计气缸内气体的重力及活塞与气缸壁间的摩擦,求将气缸刚提离地面时活塞上升的距离.