赣县中学北区高二上学期奥赛班分班考试化学试题

2013.8

(满分：100分；考试时间：90分钟)

第I卷 (52分)

一、选择题(本题5个小题，每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意)

1、下列电离方程式的书写正确的是( )

A、2H2O===H3O++OH- B、NaHCO3===Na++H++CO32-

C、NaHSO4===Na++H++SO42- D、H2S
2H++S2-

2、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )

A、红色石蕊试纸B、蓝色石蕊试纸 C、碘化钾淀粉试纸D、pH试纸

3、在某温度时，测得纯水中的C(H+)=2．4×10-7mol·L-1，则C(OH-)为( )

A、 10-7mol·L-1 B、2．4×10-7mol·L-1 C、 1×10-7mol·L-1 D、 C(OH-)无法确定

4、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )

A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5、分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是( )

A、2A(g)+B(g)=2C(g)；△H<0

B、2A(g)+B(g)=2C(g)；△H>0

C、2A+B=2C：△H<0

D、2C=2A+B：△H<0

二、选择题(本题l4个题，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

6、沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是( )

A、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(I) △H=+890kJ/mol

B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol

C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I) △H=-890kJ/mol

D、1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol

7、已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是( )

A、Q1=Q2 B、Q1>Q2 C、Q1

8、已知某温度下,几种酸的电离常数如下：K(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、K(HF)=6.8 ×10-4mol·L-1、K(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、K(HNO2)=6.4 ×10-6mol·L-1，物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )

A、HCN B、HF C、CH3COOH D、HNO2

9、0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：

A、溶液的pH增大 B、 CH3COOH的电离程度变大

C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH-)减小

10、下列叙述正确的是( )

A、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B、25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

C、lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11

D、pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3

11、下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)
2C(g) △H<0的是( )

12、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)
Z(g)△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z( )

A、①③⑤ B、②③⑤ C、②③⑥ D、②④⑥

13、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为( )

①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液

A、②③④⑤ B、②③④ C、全部 D、①②③④

14、T℃时，将6molCO2和8molH2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时同的变化，下列说法正确的是( )

A、T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

B、反应开始至a点时v(CO2)=1mol·L-1·min-1

C、若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H<0

D、曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

15、用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L-1)进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是( )

A、醋酸能使紫色石蕊试液变红

B、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5

C、醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子

D、常温下，0.1mol·L-1醋酸溶液pH=2．5

16、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是( )

A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等

B、若a=4，则A是强酸，B是弱酸

C、稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液弱

D、若1

17、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( )

A、a、b、c三点溶液的pH：c

B、a、b、e三点醋酸的电离程度：a

C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c

18、在由水电离产生的H+浓度为1
10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A、①③ B、③⑤ C、③④ D、②⑤

19、某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(气)+2B(气)
2C(气)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2，保持温度不变，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是( )

A、刚充入时反应速率v正减少，v逆增大

B、充入气体后平衡不发生移动

C、达到新的平衡时c(A)：c(B)：c(c)仍为l：1：2，

D、达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

第Ⅱ卷 (48分)

三、填空题

20、(9分)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-Q kJ／mol CO和H2O浓度变化如下图，则

(1)0—4min的平均反应速率v(CO)= mol/(L·min)

(2)下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O b、体系压强保持不变

c、v正(CO)=v逆(CO2) d、容器中混合气体的密度保持不变

e、混合气体中H2O的体积分数保持不变 f、CO2和H2的体积比保持不变

t1℃时物质浓度(mol／L)的变化

时间

（min）

CO

H2O

CO2

H2



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

C1

C2

C3

C3



4

C1

C2

C3

C3



5

0.116

0.216

0.084





6

0.096

0.266

0.104





(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于 状态；

C1数值 0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)，

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

21、(19分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

(1)①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0．3mol CO和0．2molH2O(g)。反应4min后建立平衡，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。CO的平衡浓度为 转化率为 该温度下此反应的平衡常数K= (填计算结果)。

②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有

(选填A、B、C、 D、E)

A

B

C

D

E



n(CO2)

3

l

0

1

l



n(H2)

2

l

0

1

2



n(CO)

1

2

3

0.5

3



n(H2O)

5

2

3

2

l



(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 300℃(填“>”、“<”或“=”)。

(3)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是 。

(4)在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，回答问题。

图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H= (用含E1、E2的代数式表示)。已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mo-1，则其逆反应的活化能为 。

(5)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

22、(10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 ；(填“A”或“B”)，请说明理由 ；

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ；曲线B对应温度下，250mL 0.lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH= ；

(3)25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。

(4)-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3
NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K 2×10-12(填“<”、“>”或“=”)

23、(8分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.01mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确? (填“是”或“否”)，并说明理由： 。

(2)乙取出10ml0.01mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000ml，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系? (用等式或不等式表示)：

(3)丙取出10 ml0.01mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变 (填“深”或“浅”)。