高一化学寒假作业（十三）

第二节　富集在海水中的元素——氯

1．下列叙述正确的是(　　)

A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气

C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液

D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

解析：　氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。

答案：　D

2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是(　　)

A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠

B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象

C．氯化钙是漂白粉的有效成分

D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀

解析：　工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错
误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。

答案：　D

3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数(　　)

A．前者大于后者 B．前者小于后者

C．相等 D．不能确定

解析：　Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子
数。

答案：　A

4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是(　　)

解析：　新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。

答案：　B

5．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是(　　)

A．水 B．FeCl2溶液

C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液

解