高一化学寒假作业（十五）

第四节　氨　硝酸　硫酸

1．(2011·南通高一检测)德国人弗里茨·哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是(　　)

A．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟

B．氨水显酸性

C．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

解析：　A项
产生的白烟是氯化铵，正确；氨水显碱性，B错误；N2和H2在高温、高压和催化剂的作用下可合成氨，C错误；由氨制取硝酸过程中，氮元素化合价升高，被氧化，D错误。

答案：　A

2．下列过程不属于氮的固定的是(　　)

A．N2→NO　　　　　　　　　 B．NH3→NH4NO3

C．N2→NH3 D．N2NO

解析：　氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，从N元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。这样，A、C、D项均是氮的固定，B项由化合态氮变为
化合态氮，不是氮的固定。

答案：　B

3．在1 L 1 mol·L－1的氨水中(　　)

A．含有1 mol NH3分子

B．含有NH3和NH物质的量之和为1 mol

C．含1 mol NH3·H2O

D．含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol

解析：　NH3溶于水形成氨水，溶质是NH3。NH3溶于水时有如下反应：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为D。

答案：　D

4．制备干燥氨气所需的药品是(　　)

A．NH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰

B．饱和氨水

C．NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓硫酸

D．NH4Cl固体，碱石灰，消石灰

解析：　NH4Cl固体和消石灰混合加热生成NH3；碱石灰吸收水，可得到干燥的氨气。

答案：　D

5．下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是(　　)

A．SO2 B．N2

C．CO2 D．NH3

解析：　SO2和CO2都是酸性氧化物，能与碱(NaOH)反应；NH