说明：

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）及答卷卡三部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至5页,答卷卡4至5页，共100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。

2．每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其它位置无效。

3．考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。

可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Cu-64 Zn-65 Br-80 K-39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40

选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是?
（铪），它的中子数是

A．72　?? ???B． 113　 ???C．185　 ?????D．257

2、决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质

3、下列化学用语正确的是（ ）

A. HCl的电子式
B. Cl-的结构示意图

C. CO2的电子式
D. 质量数为37的氯原子37Cl

4、下列几种物质中互为同位素的是（ ）

A.水和重水 B. 氧气和臭氧 C. 石墨和金刚石 D.氘和氚

5、下列递变规律正确的是（ ）

A. KOH、Ca (OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D. O、S、Na、K的原子半径依次增大

6、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）

　A．KOH　 　 　B．K2S 　　 　C．MgCl2　　 　　D．SO3

7、下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S

8、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）

A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定

C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D. 石墨与金刚石互为同位素

9、下列说法错误的是( )。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

10、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）

A．H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4

11、 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

12、下列图示变化为吸热反应的是(　 )



13、对于100 mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是(　　)

①升高温度　②改用100 mL 3 mol/L的盐酸　③多用300 mL 1 mol/L盐酸　④用等量锌粉代替锌粒

A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

14、下列各装置中，能构成原电池的是（ ）



15、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）

①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu

③负极：Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A. ①②④ B. ①②③ C②. D.②④

16 、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b

17、可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ）

A．v(A)=0.15 mol／(L·min) B．v(B)=0.6 mol／(L·min)

C．v(C)=0.3 mol／(L·min) D．v(D)=0.1 mol／(L·min)

18、关于反应
的说法错误的是( )

A.外界条件可以改变平衡状态 B.达到平衡时正、逆反应速率相等

C.平衡时各组分的浓度相等 D.该反应所建立的平衡是动态平衡

19、对于可逆反应2SO2+O2
2SO3, 在混合气体中充入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O原子（ ）

A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中

C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于SO2、O2和SO3中

20、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB

B.容器内的压强不随时间而变化

C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2

D.A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶2

开远市第四中学2012-2013学年下学期高一期中考试卷

化学答卷卡

注意事项：

1.答卷前考生务必考号、姓名等项目认真填写在密封线内的指定位置。

2．请将答案填写在答卷卡内，填写在答卷卡密封线内答案无效,考试结束后只交答卷卡，试卷请妥善保存。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题答案表

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、填空题.

21．（10分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠA



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







②

③

④



⑧



3

⑤







⑥

⑦

⑨





请按要求回答下列问题。

(1)（3分）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)（2分）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： _______________________(写氢化物的化学式)。

(3)（1分）元素⑦的离子结构示意图是____________。

(4)（3分）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式

______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)（1分）写出①和③两元素组成的化合物的电子式____________。

22．（10分）有下列物质：①N2 ②Na2O ③NaOH ④CH4 ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________。

(2)只由极性键构成的物质是________。

(3)只由非极性键构成的物质是_________。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。

（5）请写出②Na2O和④CH4 的电子式_____________、____________。

(6)请用电子式表示⑤CO2 ⑥MgF2 的形成过程。

CO2 ：____________________________ MgF2 ：_______________________________

23.（4分）下列反应属于放热反应的是 属于吸热反应的是 （填字母） 。

A．铝片与稀H2SO4反应制取H2 B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C．葡萄糖在人体内氧化分解 　　　 D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl反应 　

请写出A项中反应的离子方程式___________________________________

24．（6分）原电池是一种将____________转化为____________的装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为

___________________________________。

25.(5分)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)



(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=　　　　 mol·L-1·min-1。?

(2)如图中4~5 min该反应　　　　(填“是”或“否”)处于平衡状态;判断理由　　　　　　　　　　　。?

26．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：

(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。

(2)达平衡时CO的转化率。