2015届高一化学月考试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 S—32 Cu—64 Fe—56 O—16

注意事项：第I卷正确选项需用2B铅笔涂在机读卡上相应的位置，II卷答案写在答题卷上，否则不得分。

第I卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分。）

1．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。）下列说法正确的是（ ）

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.

B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D.四种铈的核素
，它们互称为同素异形体

2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）

A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 “断路”

3．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：
，下列说法错误的是（ ）

A. X可用新制的氢氧化铜检验

B．Y可发生加成反应

C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D. 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

4.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应

5．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（ ）

1

2

3

4

5

……



CH4

C2H6

C5H12

C8H18

……

……



A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54

6．分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）

A．2种 B 3种 C 4种 D 5种

7．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（ ）

A. 8 B. 6 C. 4 D. 2

8.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A.反应前气体的总体积为0.448L

B.装置中氢元素的总质量为0.04g

C.生成物中含有0.01NA个分子

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.02 NA个NH4 +

9．下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）

A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO、Cl－

B．1 mol·L－1的烧碱溶液中：S2－、SO、SO、K＋

C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－

D．含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、NH、Cl－、Na＋

10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

11．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊―→澄清”现象的是（ ）

A．X：漂白粉溶液　 Y：二氧化硫

B．X：硝酸钡溶液　 Y：二氧化硫

C．X：氯化铝溶液　 Y：氨气

D．X：偏铝酸钠溶液　 Y：二氧化氮

12．设
表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，1L0.1mol/L的
溶液中含碳原子数为0.2

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C．22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1?L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L

13．下列离子方程式表达正确的是（ ）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－

D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

14．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）

15.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①
②

③

④

⑤

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤

16．右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是（ ）

A．右图所示的反应均为氧化还原反应

B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱

C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸

D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

17. 下列说法正确的是（ ）

A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

C.VIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4

18． X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

A．X元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点

19.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ）

A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-

B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-

20．已知：①

②
。

下列判断正确的是（ ）

A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221．7 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20．1 kJ

21．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）

22. 燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）

A. 镁作Y电极

B. 电池工作时Na+向负极移动

C 废液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X电极上发生的反应为：

23．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应（ ）

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

24．人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）

A. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱) B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)

C. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) D. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

25.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

第II卷（共50分）

二、非选择题（共50分）

26．（15分） W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。

X











M





（1）X在周期表中的位置为 ，Q的元素名称为 ；

（2）Z与W形成的4核离子的电子式为 ；

（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：

。

（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应：

乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：

；

（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：

；

（6）将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：

若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为 ；

27．（20分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化：C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是 ，反应②的化学方程式是______ 。

（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。

（3）反应⑥的离子方程式是 。

（4）实验室中保存I的方法是 。

（5）写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式 ；

（6）工业上电解饱和食盐水时，在 极上产生A（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是 。

28．（15分）

叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph—代表苯基
）

（1） 下列说法不正确的是 （填字母）

A. 反应①、④属于取代反应

B. 化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应

C. 一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D. 一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

(2) 化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为 （不要求写出反应条件）

(3) 反应③的化学方程式为 （要求写出反应条件）

（4） 化合物Ⅲ与phCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为 。

(5) 科学家曾预言可合成C(N3)4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NC－CCl3,反应成功合成了该物质下。列说法正确的是 （填字母）。

A. 该合成反应可能是取代反应

B. C(N3)4与甲烷具有类似的空间结构

C. C(N3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应

D. C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C(N3)4
C＋6N2

2015届高一化学月考试题

答题纸

第II卷（共50分）

26．（15分）

（1） ， ；

（2） ；

（3） 。

（4） ；

（5） ；

（6） ；

27．（20分）

（1） _____ _、______ __ ， __________ _ _____ _____ _____ 。

（2） _____ _____ 。

（3） _____ _____ 。

（4） _____ 。

（5）_____ _____ _____ _ _____ _________ _____ ；

（6） _____ 。

28．（15分）（1）

(2)

(3)

（4） 。

(5)

高一化学月考答案

26.【答案】（1）第二周期、IVA族 氯

27．【答案】

28.【答案】(1)B

(2)

(3)

(4)C15H13N3；

(5)ABD