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麻栗坡民族中学2012-2013秋季学期高一期末化学试卷 第一部分 选择题（共50分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气 2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ） A．钠的化合物 B．可与盐酸反应 C．可溶于水 D．电解质 3．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ） A．稀硫酸 B．酒精 C．饱和硫酸钠溶液 D．磷酸钠溶液 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2 7．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 8．?设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 mol的是（ ） A. 通常状态下22.4 L氯气 B.??16 g氧气? C.??NA个H2分子 D. 标准状况下22.4 L酒精 9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2( 11、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O2 12、胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间? B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 ? C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 13．相同物质的量的下列物质，所含氢原子数最多的是（? ） A.H2O B.NH3 C.CH4 D.HCl 14、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ） A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1 15、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 16、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1 17、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 18、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 19. 所含分子数相同的一组物质是 A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2 20、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 21．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用K2SO4溶液 B．NaCl溶液[Na2SO4]：用BaCl2溶液 C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液 D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液 22.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A、2NaW+Z2 = 2NaZ+W2 B、2NaX+Y2 = 2NaY+X2 C、2NaY+W2 = 2NaW+Y2 D、2NaZ+X2 = 2NaX+Z2 23.在3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的原子个数比是（ ） A、2：1 B、1：2 C、1：1 D、2：3 24.在3Cl2+6KOH = 5KCl+3KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ ） A.KClO3 B.KCl C.H2O D.KCl + H2O 25．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空题（共44分） 26．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2）所需仪器有：容量瓶 （规格： ）、托盘天平。 欲完成该实验还需要哪些实验仪器 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 （4）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。 27. 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上：(5分) A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．层析 (1) 分离水和四氯化碳的混合物 (2) 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物 (3) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 (4) 分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物 (5) 分离食盐和碘的混合物 28. 已知下列反应：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (6分) (1) __________是还原剂；__________是氧化剂。 (2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为__________。 (3)当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为__________。 29．（12分）右图表示A－－E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。 （1）推断A为 ；B为 ； C为 ；D为 （填化学式） （2）写出②、③的化学方程式： ② ③ 。 （3）请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式： 。 （4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式。 。 30．（10分）① 1molHNO3的质量是 g。 1mol HNO3约含有__________个氧原子。 ②标准状况下，2.8LHCl气体的物质的量是 mol 。将此HCl气体 溶于水中配成0.25L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是 mol/L ③2mol OH—含有 mol质子。 三、计算题（共6分） 31．（6分）将一块质量为29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体。试求： （1）金属钠的纯度； （2）所得溶液的质量分数。 麻栗坡民族中学2012-2013秋季学期高一期末化学试卷答题卡 姓名 班级 得分 一.选择题（每题2分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空题（共44分） 26.（共11分，每空1分） （1）① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2） ， （3） ， （4） ，
27.（共5分，每空1分） （1） ，（2） ，（3） ，（4） ，（5） 。 28.（共6分） （1） ， （2） （3） 29.（共12分,(1)题每空1分，其余每空2分） （1）A ，B ，C ，D （2）② ③ （3） （4） 30.（共10分,每空2分） ① ， ，② ， ， ③ 三、计算题（共6分） 麻栗坡民中高一年级上学期化学期末测试题 一.选择题（每题2分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B D A D D D C B D A A C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C C D B C D A C B B A 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空题（共44分） 26.（共11分，每空1分） （1）①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀 （2）500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管 （3）①偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL。 （4）②偏低 因为溶液体积大于500mL。 27.（共5分，每空1分） （1） C ，（2） A ，（3） B ，（4） D ，（5） F 28.（共6分） （1） Fe ， HNO3 （2） 1:4 （3） 0.75mol 29.（共12分,(1)题每空1分，其余每空2分） （1）Na2O2 Na2CO3 Na NaCl （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (3)2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O (4)6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 6Na+ + 2Fe(OH)3↓+ 3H2↑ 30.（共10分,每空2分） ① 63 ， 3NA ，② 0.125 ， 0.5 ， ③ 18 三、计算题（共6分） （1）78.8%（3分） （2）48%（3分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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