(满分：100分 时间：100分钟)

可能用到的相对原子质量：Cu-64 N-14 H-1 O-16 S-32

第Ⅰ卷 （选择题 42分）

一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是?

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C????? B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：
????? D．CH4分子的比例模型：

2. 下列反应属于吸热反应的是　A．石灰石在高温下的分解反应　　　　　　　　 B．生石灰和水的反应　C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应　　　　　　　　 D．木炭在氧气中燃烧

3．下列含氧酸中酸性最弱的是

A.H2SO4 B.HClO4 C.H3PO4 D.HNO3

4.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

5．下列各组顺序的排列不正确的是

A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M

C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

6．下列各组物质中，属于同分异构体的是

A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2

C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3 D．CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2

7.下列反应中，属于取代反应的是　

　 A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷

　 B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

　 C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色　 　 D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

8．下列叙述中正确的是（ ）

A．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键 B．含有金属元素的化合物—定是离子化合物

C．需要加热才能发生的反应是吸热反应

D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小

9.对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是

A．等质量的②和③在人体内充分消化
吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得 D．③和④在人体内的最终代谢产物相同

10.关于苯的下列叙述正确的是

A．它既有单键又有双键

B．能发生取代反应

C．它可
使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色

11．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质

D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气

12．下列措施对增大反应速率有明显效果的是

A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝粉改为铝片

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D．Na与水反应时增大水的用量

13．下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解

B．用银氨溶液可以鉴别麦芽糖和蔗糖溶液。

C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的
氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖

14．将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸

中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中硫酸的浓度均减小

D．甲、乙溶液均变蓝

16.右图是部分短周期
元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强[来源:学科网]

C．X与M两种元素组成的化合物不能与碱发生反应

D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物制取Y的单质[来源:学#科#网]

17.下列说法正确的是

A．等物质的量的乙烯、乙醇分别完全燃烧，消耗O2的质量不相等

B．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

C．甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，生成的有机物互为同分异构体

D．乙醇、
乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

18.下列说法错误的是

A．①能组成Zn、Cu原电池

B．①能比较Zn、Cu金属活动性强弱

C．②能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

D．②能证明非金属性Cl＞C＞Si

19．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：

2HI(g) H2(g)+I2(g) 。下列叙述中说明该反应到达限度的是

A．混合气体的密度不变时 B．混合气体的颜色不变化时

C．混合气体的总压强不变时 D．υ(HI) ：υ(H2) ：υ(I2)= 2 ：1 ：1时

20．国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是

A. 第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多

B．第10列中既有非金属元素，也有金属元素

C．原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列

D．随原子序数的递增第1列元素到第17列元素的单质熔点依次降低

21.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

　A．原子半径：A＜B＜C＜D 　B．非金属性：A＞C　C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C 　D．单质B常温下能溶于浓硝酸

第Ⅱ卷 （非选择题 58分）

二、填空题（本题包括6小题，共58分）

22．(6分)一种原电池的组成如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”做①题，填

“不亮”做②题）。

①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_____________________。

②若灯泡不亮，其理由为：__________________________
________。

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_____ （填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。

①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：_____________________________。

②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________________。

23.（9分）2009
年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

　完成下列填空：

（1）10Be和9Be 。

　 A．是同一种原子　　　B．具有相同的中子数　 C．具有相同的化学性质　　　 D．互为同位素

　 BeCl2晶体在熔融状态下不导电，则该化合物属于
晶体。

（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。

　 A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

　 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

　 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

　 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的简单阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______

24．(8分)图-I是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d
为石墨电极。

(1)正极为 (填“a”或“b”)阳极为 。(填“c”或“d”)

(2)阳极电极反应式为 检验该阳极产物的方法是 。

（3)电解一段时间后发现阴极增重6．4g，则外电路中通过的电子的物质的量是

25．（11分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与
主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为______________。

（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)。

（3）R元素的氢化物的电子式为 。

（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

（5）0.5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol H2时 ，需要吸收65.75kJ的热量，

请写出该反应的热化学方程式______________________________________。

（6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是 （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想 。

26.（9分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。

(1) 乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO、CO2、
(2) 实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是____________________________；B瓶溶液的作用是____________________________。

(3)装置①中所盛的是_______溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是：

(4) 装置④中所盛的固体药品是______________，它可以验证的产物是______________。

27.（15分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）写出步骤①的化学方程式 反应类型

步骤②的化学方程式 反应类型

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式

②制得的物质E中常含有杂质，通常可用 （填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是　　 （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为 。

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为

（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

CH3—CH3+Cl2
CH3—CH2Cl+HCl

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

CH2=CH2+HCl → CH3—CH2Cl

你认为上述两位同学的方案中，合理的是 ，简述你的理由： 。

[来源:学科网]

季延中学2012—2013学年度第二学期期末考试

高一化学参考答案

 （2）Be+2NaOH====Na2BeO2+H2↑；(2分) （3）BC(2分) （4）S2-＞Cl-(1分)；
(1分)

24．(8分)(1) a c (每空各1分)

(2)2Cl-一2e一=C12 ↑

用湿润的淀粉碘化钾试纸放在c电极附近，若试纸变蓝，则证明产生的气体为氯气(每空各2分)

(3)0.2mol (2分)

25．（11分）（1） ?? （1分）（2）弱于（1分） （3） （1分）

（4）S + 2H2SO4(浓)
3SO2↑+ 2H2O（2分）

（5）C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=
+131.5kJ·mol-1（3分）

(6)SO2（1分） 将生成的气体通入品红溶液
，若溶液褪色，则证明该气体为二
氧化硫（2分）

26. （9分）（1）④②③①（2分）（2）验证CO2存在（1分）除去混合气体中的CO2（1分）

（3） 澄清石灰水（1分）? C中无明显现象，①中溶液变浑浊

（或:③中黑色固体变红，①中溶液变浑浊）（2分）[来源:学科网]

（4）无水硫酸铜（1分） ?H2O（1分）

27.（15分）(1)CH2=CH2+ H2O
CH3 —CH2 OH（2分） 加成反应（1分） 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O （2分） 氧化反应（1分）

（2）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 +H2O（2分） 饱和碳酸钠溶液（1分）

分液（1分） 分液漏斗（1分） 防止溶液倒吸（2分）