本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）

1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100g D．密度g/cm3

2．下列说法正确的是（ ）

A．酸性氧化物一定非金属氧化物　　　B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物　　D．金属氧化物一定是碱性氧化物

3．下列说法正确的是（ ）

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强由大到小的顺序为（ ）

A．Ne、H2、O2　 B．O2、Ne、H2 C．H2、O2、Ne　 　D．H2、Ne、O2

5．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）

A．分散质直径大小　　　B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电

6．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）

A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大

C．Ca（OH）2浓度不变 D．溶质的质量分数增大

7．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是（ ）

A．KCl、 NaCl 、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4

8．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）

A．2∶1 　　　　 B．1∶2 C．1∶7 　D．7∶1

9．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，如果水的密度为1 g/cm3 则加入水的体积（ ）

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL D．不能确定

10．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）

A．1：1：1 　　　 B．3：2：1 　C．6：3：2 　　　 D．9：3：1

11．下列离子检验的方法正确的是（ ）

A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

12．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

13．下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是(? )。

A．1L该溶液中含有NaOH ?40g

B．100 mL该溶液中含有OH-?0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

14．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D．17 g氨气所含电子数目为10 NA

15．实验室需要用480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现配置该溶液，以下操作正确的是( )

A.称取7.68gCuSO4，加入500ml水B.称取12.0g胆矾配成500ml溶液C.称取8.0g CuSO4，加入500ml水D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液

16．下列说法正确的是(?? )

A. 1LCO一定与1LN2的质量相等 B. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 C. 分子数不同的CO2与O2的体积一定不等 D. 在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和

二、填空题45分

17．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法

E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3) 分离水和煤油的混合物。

(4) 分离水和酒精。

(5) 分离溴水中的溴和水。

18．（12）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

⑴所需浓H2SO4的体积为 mL

⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有

⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

②定容时俯视刻度线

⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

19．（12分）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，

现象如下表所示：

反应物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d



现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体



由上述现象可推知a、b、c、d依次为（填化学式）a、 b、 c、

d、 写出下列反应的离子方程式a+b b+d

20．(8分)已知Fe(OH)3胶体带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合，则发生聚沉现象。有甲乙丙丁四中液体，它们分别为Fe(OH)3胶体，硅酸胶体，As2S3胶体，NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下： (提示H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O)?? (1)电场中甲液体的阳极(显正电性)周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。? (2)将一束光通过乙，无丁达尔效应 (3)将乙慢慢加入到丙液体中，先出现聚沉，然后液体变清。?? 则甲乙丙丁分别为什么？

甲 乙 丙 丁

21．（8分）有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空：　　　　（1）上述状态下可导电的是________；　　　　（2）属于电解质的是__________；　　　　（3）属于非电解质的是_________；　　　　（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。

22．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ， C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。

三、计算题7分

23．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml,求此时溶液的物质的量浓度。

学校 班级 姓名

新余一中高一年级化学考试试题答案

17．(每空1分，共5分)① G ② C ③ D

④ F ⑤ A

20．（每空2分，共8分）

(1) ②④⑥⑨ (2) ①③⑦⑨⑩

(3) ⑤⑧ (4) ①③⑦⑩