第I卷 客观卷（共54分）

可能用到的原子量：H ~1 C ~12 N ~14 O ~16 S ~32 Cl ~35.5 Al ~27

Fe ~56 Ba ~137 Zn ~65 Cu ~64 Na ~23 Mg ~24 K ~39

Cr ~52 Mn ~55

一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案。每小题3分，共54分）

1．下列仪器常用于物质分离的是　（　　）

A.①④⑤ B.②④⑤??? ? C.②③⑤?? D.①③⑤

2. 下列关于气体的关系式表达正确的是　（　　）

A．N1：N2=n1:n2=V1:V2 B.同温同体积时,等质量的气体P1：P2=M1：M2

C.同温同压下，ρ1：ρ2=M2:M1 D.同温同压下，气体密度ρ=M/Vm

3. 同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( )

①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O ②NH4NO3
N2O+2H2O

③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑ ④2KNO3
2KNO2+O2↑

A．①② B. ①③ C. ①④ D. ②④

4. 在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是( )

A．该反应属于置换反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2

C．该反应中氧化剂为KClO3 D．该反应中氧化剂为I2

5. 下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是　( )

A. 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应

B. 向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失

C. 除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

D. 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取

6. 在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是　( )

A．K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、HCO3-、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

7. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是　( )

A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

C. NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+ H2SO4

D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4

8. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热) （　　）

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

9. 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是( )

A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂.

B.H2既是氧化产物，又是还原产物.

C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂.

D.氧化产物与还原产物质的量之比为1∶1.

10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )

A．2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3NA

B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

C．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5NA

D．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为3aNA/14

11. 下列说法错误的是 ( )

A．2H2S+ SO2 === 3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B．4Zn+10HNO3=== 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C．3I2 + 6KOH
5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5

D．2FeS+ 6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3

12. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）

13. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

(1) H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4

(2) 2FeCl3 + 2HI=== 2FeCl2 + 2HCl + I2

(3) 3FeCl2 + 4HNO3=== 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3

A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO?? B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO

C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO? D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-?

14. (NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3

15. 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+3S2-+cH+=== 2M3++eS↓ +fH2O，则M2O7X-中M的化合价是 (　　)

A．+4?????? B．+5? C．+6??????? D．+7

16.下列关于氧化还原反应的说法正确的是　（　　）

A．氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素

B．氧化剂和还原剂一定是不同种物质

C．还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数

D．某氧化还原反应中，还原剂共失去4e-，氧化剂共得到4e-，所以该反应转移的电子总数为8e-

17. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 （　　）

A．1∶1∶1 B． 4∶3∶2 C．2∶3∶1 D．2∶2∶1

18. 有Fe2＋、NO3-、Fe3＋、NH4＋、H＋、和H2O 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，且Fe2＋ Fe3＋ ， 下列说法中不正确的是 （　　）

A．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．若有1mol NO3- 发生氧化反应,则转移8mol电子

D．若该反应HNO3参加，则HNO3表现氧化性和酸性

第II卷 主观卷（共46分）

二．非选择题（共46分）

19.（7分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子

Na＋ H＋ Ba2＋



阴离子

OH－ CO SO



为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

(1) 物质A溶于水的电离方程式为_________________________________。

(2) 写出下列反应的离子方程式：

A溶液与C溶液反应：____________________________________________；

B与C反应至溶液呈中性：__________________________________________。

(3) 鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。

(4) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为 。

20. （11分）某化学反应的反应物和产物如下：

（1）Al+NaNO3+H2O →Al(OH)3+N2↑+NaAlO2

① 该反应的氧化剂是 。

② 该反应的氧化产物是 。

③ 反应过程中转移5mole-，生成标准状况下N2的体积为 L。

（2）对于反应：K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O，回答下列问题：

① 配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

____K2Cr2O7 + ____HCl === ____KCl +____ CrCl3 + ____Cl2↑ + ____H2O

② 若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol。

21.（8分）完成下列各题：

（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则原合金中有　 　mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为　 　 mol/L。

（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。

3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

转移电子的个数为 （用NA表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 　。

反应后，H+的物质的量浓度为 ，NO3－的物质的量浓度为 。

22. (8分)

选做题：（23题普通班做，实验班做不得分；24题实验班做，普通班做不得分）

23.（ 普通班做，12分）请按要求完成下列各题：

(1) 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________。

(2) 将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，标况下产生氢气的体积比为____________。

(3) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为__________。

(4) 实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：

2KMnO4 + 16HCl（浓）=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目。

②该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________。该反应HCl表现了_______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n(Cl2)＝______________。

24.(实验班做，12分)

I. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O2===2O3。

（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为__________g/mol。(保留一位小数)

（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，粉末质量变为23.2g。则原混合气体中臭氧的体积分数为________。（保留一位小数）。

II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体。经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3。则空气中参与反应的O2的物质的量为__________。