山东省德州市中学2013-2014学年高一1月月考 化学

相对原子质量： N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cu∶64 K∶3 Fe∶56 Al∶27

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法不正确的是(　　)

A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量

B．许多领域中用液氮制得低温环境

C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2

D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6

2．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　)

A．OH－ B．Fe2＋

C．SO D．S2－

3.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是

A．高温下N2遇空气生成NO2?????????? B．NO遇空气生成NO2??

C．CO2和NO反应生成NO2和CO????? ? ??D．H2O和NO反应生成H2和NO2

4.下列叙述不正确的是

A．NH3易液化，液氨常用做制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气

5.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是

A.O2??? B.Fe???? C.H2???? D.Zn

6．某酸性溶液中一定能大量共存的离子组是

　 A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－　　　　　　　　　 B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

　 C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　 D．Na+、K+、CO32－、SO42－

7.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是

A. Cu + HNO3(稀) ??? 　　　B. N2 + O2????

C. NH4Cl + O2??? 　　　??? D. NO2 + H2O

8.下列反应起了氮的固定作用是

A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B. NH3经催化氧化生成NO

C. NO与O2反应生成NO2

D. 由NH3制碳铵或硫铵

9．用加热的方法可以分离的一组混合物为 (　　)

A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵与过氧化钠

C．碳酸氢铵和氯化铵 D．氯化铵和硫酸钠

10．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)

A．使石蕊试液变红

B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

11．下列离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH＋OH－H2O＋NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：

Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

12.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是

A．氯化钡溶液和盐酸?????????????? B．硝酸钡溶液和硝酸??

C．氢氧化钡溶液和硝酸???????????? D．硝酸钡溶液和盐酸

13.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为

A1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：4

14．下列关于物质的检验说法不正确的是(　　)

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO

B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶中一定含有NH

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO

15.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为

A.36.8%????? B.37.6%????? C.22.0%????? D.无法计算

16.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ====2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是

A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0

C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2 D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17.（6分）已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2(，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 　　　 个。

18.（10分）硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.

（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.

（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____ ______.

此事实说明硫有______________________.

( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

19.（10分）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。

制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________

（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______ 做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________；该实验的原理是________________________________。

20.（16分）根据下图回答问题：

（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为 。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各装置应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是 ，作用是 。

B中加入的试剂是 ，作用是 。

C中加入的试剂是 ，作用是 。

D中加入的试剂是 ，作用是 。

（4）实验时，C中应观察到的现象是 。

21．(1)（4分）将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g， 则原混合物中NaHCO3质量分数为 。

（2）（6分）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体11.2L（标准状况下）。则反应中被还原的硝酸的物质的量是 ，参加反应的硝酸的物质的量是 。

高一化学试题参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8



C

A

B

B

A

C

C

A



9

10

11

12

13

14

15

16



D

B

B

A

A

A

C

C





17. 0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×1022

18.(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液

19.⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3 ↑ +CaCl2 + H2O

⑵向下排气;碱石灰

⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水; NH3 极易溶于水? ,致使烧瓶中的压强迅速减小

20. (16分，方程式、试剂每空2分，其余每空1分)

（1）气密性 （2）2H2SO4(浓)＋C
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）无水硫酸铜 检验 H2O

品红溶液 检验 SO2

足量酸性KMnO4溶液 除尽 SO2

澄清石灰水 检验 CO2

（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。

21．(1)44.2%(2) 0.5mol，0.9mol。