学校 姓名 准考证号

注意事项:

1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间
90分钟。

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

第I卷

一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。

．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带

C．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加
强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质

D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨

．下列说法正确的是

A．HClO是强酸B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3D．二氧化硅是将太阳能转化为电能
的常用材料

．下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的A12O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用 NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－

．下列离子方程式表达正确的是

A．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe +Fe3+= 2Fe2+

B．过量的氨水滴加到氯化
铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO + 2H2O

C．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－

D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO

．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子

B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为0.1NA

C．1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为2NA

D．在常温下，1molH2含有的原子数一定不是2NA

．下列实验现象描述正确的是

选项

实验

现象



A

向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

无明显现象



B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来



C

向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻产生大量白色沉淀



D

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体



．下列说法正确的是

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．欲除CO2中少量SO2气体，可将此混合气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

C．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色

D．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

．实验室需配制 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是

A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口

B．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

C．将所需的6.0g氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解

D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是

A．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中

C．盐酸滴入NaA
lO2溶液中 D．氨水滴入AlCl3溶液中

．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(
NO3)2溶液

A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①

．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是:

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应[来源:Zxxk.Com]

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子

．下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是

①Na＋H2O ②Cl2＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2
O2＋H2O[来源:学*科*网Z*X*X*K]

① B．② C．③ D．④

．已知：2 FeSO4·
7H2O
Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液
中，下列叙述中正确的是

A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成

C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．无明显现象发生

．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是

A．锌和稀硫酸 B．铝和烧碱溶液

C．过氧化钠和氯化亚铁 D．钠和氯化铝溶液

．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．分别加入1mol/L的盐酸溶液，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A．可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．易溶于强酸和强碱

C．性质稳定，不易脱色

D．x=6

．将Na2CO
3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水配制成200 mL溶液，测得溶液中Na＋浓度为0.5 mol/L。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固
体物质的质量为

A．1.06 g B．3.1 g C．5.3 g D．9.0 g

第Ⅱ卷

二．填空题（本题包括3个小题，共39分）

21.（8分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。[来源:Zxxk.Com]

已知：①反应2C+ G2B+ H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1
）①中反应的化学方程式为 ；

（2）单质A的分子式为 ，化合物I的分子式为 ；

（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

22．（15分）某探究性学习小组，利用课外活动时间设计如图所示装置，进行氯气制备及有关性质验证的实验。

（1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞K1后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因______________________，在正常操作下，装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。[来源:学科网ZXXK]

（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是__________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

（3）装置C中溶液发生的颜色变化为

请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

（4
）装置D中起始的实验现象是__________。

（5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快。为了探讨SO2和Cl2按1∶1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置。

①实验开始后，乙装置中出现的现象是___________________；

②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： 。

23．（16分）某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是 ，D的作用 。

（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是 。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。

a、图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。[来源:学#科#网]

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ，为避免此副反应发生，可采取的措施是

三、计算题（本题共16分）

24．（8分）一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为1.08克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），求：

（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？

（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？
(忽略溶液体积的变化)

25．（8分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的
变化如右图所示。

（1）横坐标n(Fe)为0~0.1段反应的离子方程式为：

。

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO3)2的浓度为 。

忻州市2013-2014学年第一学期期末联考