重庆八中2013―2014学年度（上）期末考试高一年级

化学试题

命题：刘攀 陈鹏 审核：文传禄 打印：陈鹏 校对：刘攀

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

下列气体可以形成酸雨的是（ ）

A. CH4 B. H2 C. SO2 D. CO2

下列物质中含有Cl—的是（ ）

A．液氯 B．氯酸钾 C．氯化氢气体 D．氯水

下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）

A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物

C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物 D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）

A.玛瑙 B.光导纤维 C.太阳能电池板 D.水晶

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等

B. 2g氢气所含原子数为NA

C. 在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA

D. 17gNH3所含电子数为10NA

宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（ ）

A．HNO3? B．H2O2? C．KClO3? D．Na2O2

下列实验方案设计中，可行的是（ ）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物

　 D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（ ）

A. 浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加

B. 工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车

C. 浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

D. 浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体

下列叙述正确的是（ ）

A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2 有漂白性

B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强

C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42—

下列装置能达到对应实验目的的是 ( )

下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）

A. Fe2＋ 、H+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－

C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－

证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色

C. 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成

D. 只需滴加KSCN溶液

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）

A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉

B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉

C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉

D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉

下列离子方程式正确的是（ ）

A. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O == Cl— + ClO－ + 2H+

B. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓

C. 足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：

Ca2+ + 2OH—+ 2HCO3—== CaCO3↓ + 2H2 O + CO32—

D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－== AlO2－ + H2↑

硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）

A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出

C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生 D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀

某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液，并将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，所得气体为（ ）

A．NO 2 B. NO2和CO2 C. NO2和O2 D. NO和NO2

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ）

A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol

向含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）

A. 还原性I— > Fe2+ > Br—

B. 原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol

C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可

表示为：2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 == 2Fe3+ + I2 + 4 Cl—

D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I—) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3

第Ⅱ卷（非选择题 共66分）

二、填空题（本大题包含6个小题，共66分）

（6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：

①Al ②FeCl3溶液 ③SO2 ④碱石灰 ⑤氨气 ⑥NaOH固体

上述物质中，属于电解质的是 ；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是 ；可用作干燥剂的是 。

（12分）请利用氧化还原知识回答下列问题：

（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为________________________________，

反应中，稀硝酸的作用是___________________。当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况） L。当有1 mol 气体（标准状况）生成，则被还原的HNO3的物质的量是 mol。

（2）在一定条件下，RO3n-和氯气发反应：RO3n-+C12+2OH-==== RO42-+2C1-+H2O

由以上反应可知，在反应过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是 。

（14分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质。请据图回答：

（1）该同学制取氯气的反应原理是：______________________（写离子方程式）。

（2）实验过程中①处观察到的现象是____________；②处现象说明氯气具有的性质是____________， ③处发生反应的离子方程式为________________。

（3）该实验操作的不足之处是_________。工业上将氯气通入消石灰【Ca(OH)2】中，反应所得主要物质可制得_________，它是常用的消毒剂。在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是 ______________ 。

（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是 ； 。

（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。

（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。

（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）

（16分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，

用化学方程式表示该物质与水的反应 。

将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。

（3）若C是红棕色气体。下图是实验室制取A气体的装置：

① 写出实验室制取A的化学方程式 。

② 上图中干燥管内可能盛放的物质是___________。

a．浓硫酸 b．生石灰 c．碱石灰 d．熟石灰

③ 为了检验氨气是否集满，可将 ，则证明已收集满。

（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）

（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。

（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。

（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。

重庆八中2013―2014学年度（上）期末考试高一年级

化学试题答案

（部分反应条件略去，请自行补充）

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



C

D

C

C

D

D

A

C

B

D

B

B

C

C

A

C

B

B





非选择题

19 ⑥； ③、⑤； ④、⑥

20（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 氧化性和酸性 8.92L 1mol

（2）氧化； +4

21（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- === Mn2+ + 2H2 O + Cl2↑

（2）棉花先变红，后退色； 氧化性； 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

（3）未进行尾气处理； 漂白粉； 8NaOH + 4Cl2 == 6NaCl + NaClO + NaClO3 + 4 H2O

22 （1）过滤； Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2O

（2）Fe2O3； （3）氨水 （4）略

23 （1）2SO2 + O2 == 2SO3

（2）过氧化钠； 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Na2CO3 略

（3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2 O C

将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，变蓝（或将沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，产生白烟）

24（1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L