2014.4

第I卷（选择题 共48分）

可能用到的相对原子质量：Fe 56 Al 27 O 16 Na 23 H 1

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16小题）

1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）

A.盛放食醋 B.用碱液洗涤 C.烧制开水 D. 用金属丝擦洗表面污垢

2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（ ）

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．SiO2是制光导纤维的主要原料

C．硅酸可由SiO2直接制得。

D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 （ ）

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

4. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑

B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O

D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－

5、医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 ( )

A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质相同 B．14C原子与14N原子所含中子数相同

C．14C是C60的同素异形体

D．14CO与12CO、13CO是碳元素的三种同位素

6． 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　）

A．HCl的溶解性强于H2S B．氯的最高价为+7价

C．H2S中的S2-能被Cl2氧化 D．HClO的氧化性强于H2SO4

7．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（　）

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

8、
与
的两种微粒，下列叙述正确的是　A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同　C．核电荷数和核外电子数一定相等 　D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

9．下列说法正确的是 ( )

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥

10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是 ( )

①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定

③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

11、 在2A+B===3C+4D反应中，表示该反应速率最大的是( )

A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D．v(D)=1 mol·L-1·s-1

12．100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( )

A．Na2CO3固体 B．NaCl溶液 C．浓H2SO4 D．KNO3溶液

13．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g) === N2(g)+2CO2(g)，下列说法不正确的是 ( )

A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

14．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )

A．Cl2 B． O2 C．SO2 D．NH3

15．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )

16．把a g铁铝粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )

A．70% B．52.4％ C．47.6％ D．30％

第II卷（非选择题 共52分）

二．填空题

17．（12分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

请回答下列问题：

（1）元素C在元素周期表中的位置是 ，元素D是 （填元素符号）。元素E是 （填名称），五种元素中离子半径最小的是 （写离子符号）。

（2）C， D， E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序

为 （填化学式）。

（3）写出A和E两元素与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

18．（8分）在一体积为2L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)

（1）CO和H2O浓度变化如图，则0-4min

的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

（2）如图中4-5min该反应 （填“是” 或“否”）处于平衡状态，判断理由

。

(3)下列叙述也能说明上述反应达到平衡状态的是 。

A．反应中CO与H2O的物质的量之比为1:1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗amol CO，同时生成a mol H2O E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

19．（10分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

(1)请为该实验选择合适的发生装置 (填“A”或“B”)。

(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置 个洗气瓶，其中第一个洗气瓶内要盛放 （填试剂名称）。

（3）当实验室中用软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸制取氯气时，反应的离子方程式为 ，等物质的量的高锰酸钾固体和MnO2分别与足量浓盐酸反应时，产生氯气的体积比（同条件下）为 。

20．（8分）现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl === NaCl + H2O B．Zn+2AgNO3 === Zn(NO3)2 + 2Ag

(1)根据两反应的本质，判断能否设计原电池：A ，B (填“能”或“不能”)。

(2)如果不能，说明其原因 。

(3)如果可以，写出正负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称。

负极： ， ；

正极： ， ；

电解质溶液： 。

21.（14分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml 4mol/L的盐酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示。

（1）请写出每个阶段发生反应的离子方程式：

OV1段：

V1V2段：

V2V3段：

（2）在滴加NaOH的过程中，若V2=400ml，则加入NaOH溶液的浓度为 mol/L。

（3）滴加上述浓度的NaOH时，若V1=160ml，则金属粉末中n(Mg)= mol，

n(Al)= mol， V3= ml。

高一阶段性检测化学试题答案卷

第II卷（非选择题 共52分）

二．填空题

17．（12分）

（1）

（2

（3）

18．（8分）

（1）

（2）

（3）

19．（10分）

(1)

(2)

（3）

20．（8分）

（1）

（2）

（3） ， ；

， ；

。

21.（14分）（1）

（2）

（3）

高一阶段性检测化学试题答案

2014.4

一、1、C 2、C 3、A 4、C 5、A 6、C 7、C 8、D

9、D 10、B 11、B 12、B 13、D 14、B 15、A 16、A

二、17、（12分，每空2分）

（1）第3周期IVA族 S 氯 Al3+

（2）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3(或H4SiO4) （3）H++OH-=H2O

18、（8分，每空2分）

（1）0.015 （2）是 CO或H2O(g)的物质的量不再变化 （3）D

21、（14分，每空2分）

（1）H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

（2）1

（3）0.06 0.04 440