本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 Na:23 O:16 S:32 C:12 N:14

Cl:35.5 Ba:137 Zn:65 Ag:108

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有一个选项符合）

1. 2013年2月1日上午9时许，连霍高速义昌大桥上一辆装载烟花炮竹
的货车发生爆炸，导致大桥垮塌，造成重大损失。制作烟花炮竹需要硝酸钾，下列关于硝酸钾的叙述不正确的是（ ）

A．是一种盐 B.化学式KNO3

C.摩尔质量为101g D.难以发生复分解反应

2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）

A B C D

3.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ）

[来源:学&科&网Z&X&X&K]

4.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是( )

NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出即停止加热

用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

在50mL量筒中配制0.10mol/L的碳酸钠溶液

D.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

5．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）

A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧

6．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是　　A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气
体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-　　B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-　　C． 加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液后才有白色沉淀产生，一定有SO42-　　D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐
酸沉淀消失，一定有Ba2+

A．②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

7．下列叙述正确的是(? )

A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

B．胶体粒子很小，可以通过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体?

D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

8.下列说法中不正确的是( )

A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个

D
．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积大于11.2L

9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）

A．常温常压下，18gH2O所含原子数为NA

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA

C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子

D．由1L 1 mol·L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个

10.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )

[来源:Z|xx|k.Com]

A．2 B．3 C．4 D．5

11.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A.所含原子数相等 B.气体密度相等

C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

12.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（?? ）? 

13．下列叙述正确的是（ ）

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是化合价发生变
化

C．还原剂就是反应中被还原的物质

D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质

14.无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）

A．K+、CO32－、Ag+、SO42－ B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

C．NO3－、Na+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－

15.一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 ＝5N2 + 6H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是

A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3

16. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO2、H2、CO体积比为( )

A.1:1:1 B.22:1:14 C.13:8:29 D.8:13:28

17.同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )

A．28 B．60 C．32 D．44

18.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42―、OH―个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（ ）

A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：2

19.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）

A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl- D．K+、 OH-、 CO32-

20.在100mL?0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol?CuSO4?5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（　　）[来源:学科网]

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二．填空题(本题共4小题，共20分)

21.（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，请选出。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C．Na、Fe、Cu、Zn D．HCl、HClO4、H2SO4、H
NO3

A ； B ； C ； D 。

（2）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

(3)①NaHSO4在水中的电离方程式：

②实验室制CO2气体的离子方程式：

（4）用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目。

（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（2）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑

三、实验题（14分）

22.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 m
ol/L的NaOH溶液240 mL(1)配制溶液时，一般可以分为以下几

个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为_________（填编号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态
如图所示。烧杯的实际质量为____g，要完成本实验该同学应称出____g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____。A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

四、推断题（12分）

23. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、
、Mg2＋、
、Ba2＋、
。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果



1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)



3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行
洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g



注：
?+ OH- = NH3↑+ H2O试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是????????(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是??????????。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)



?

?



?

?



?

?



(3)试确定K＋是否存在？???????????（填“存在”或“不存在”），判断的理由是??????????????。

五、综合计算题(本题共两道小题,24题只需将结果填写道答题卡相应位置,25题必须有计算过程.)

24.(6分)某品牌营养快线成分如下图所示。试回答下列问题：

项目 每100m
L 营养成分参考值

能量 200kJ 2%

蛋白质 1.0g 2%

脂肪 1.2g 2%

碳水化合物 5.0g 2%

钠 100mg 5%

钙
30 mg 4%

维生素E 1.00 mg 7%

烟酰胺 1.40 mg 10%

磷 25 mg 4%

钾 60 mg 3%

锌 0.6 mg 4%

(1)该品牌营养快线中含量最多的项目是

（2）500mL该品牌营养液快线中含钙的物质的量为

（3）该品牌营养快线中的锌来自可溶性葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn），该营养快线中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为 。

25.(8分)取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积

高一期中考试化学试卷答题卡

一、选择题（每小题2分，共40分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9[来源:Z*xx*k.Com]

10



答案

C

D

B

A

C

C

C

A

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

A

D


C

D

C

A

A

D

B





二、填空题（共20分）

21.（1）A CO2 B 石灰乳 C Cu D HCl

（2）62g/m
ol 62 23 Na2O

2e

（1）题每空1分，其余各小题每空均2分

三、实验题（14分）

22. (1)②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶(2)27.4；10(3)查漏(4)BC (1)问排序4分，其余每空均2分

四、推断题（12分）

23. （1）不能确定? (1分)? Ba2+、Mg2+? (2分)

（2） (6分)

[来源:Zxxk.Com]

（3）存在??? (1分)??? 溶液中肯定存在的离子是
、
和
?。经计算
的物质的量为0．05mol，
、
的物质的量分别为0．02mol和0．01mol，根据电荷守恒 ．得K+一定存在? (2分)?

五、综合计算题