2014年5月

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 C1 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)

A.用食醋除去暖瓶内的水垢

B.用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿

C.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

D.用福尔马林的稀溶液浸制生物标本

2．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量大于反应物的总能量的是 (　　)

A.锌粒与稀硫酸的反应 　　 B.Ba(OH)2溶液与盐酸反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的木炭与CO2反应

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总

　 量，可以采取的措施是(　　)

A.加入浓度较大的盐酸 B.升高温度

C.加入少量CuSO4溶液 D.加入适量的水

已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下

　 的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出　

　 的热量为(　　)

A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ

C.一定小于92.0 kJ D.不能确定

5．下列有关实验原理或操作正确的是(　　)

A.装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物 B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体

C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体

下列排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③非金属性：S＞O＞F

④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A. ②⑤ B. ①③ C. ①④ D. ②③

7．可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表

示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3）

C.v正（N2）＝3v逆（H2） D.2v正（H2）＝3v逆（NH3）　

反应物A、B是无色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：

A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是(　　)

A.常温下，0.1mol·L－l的A、B溶液各10mL相混合

B.在标准状况下，0.1mol·L－1的A、B溶液各l0mL相混合

C.在标准状况下，100mL中含A、B各0.05mol·L－1的溶液

D.常温下，20mL中含有A、B各0.003mol·L－1的溶液

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A、C用导线连接浸入

稀硫酸中C表面有大量气泡冒出，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化

物的水化物碱性强，则四种金属的活动性强弱顺序正确的是(　　)

A.D＞B＞C＞A B.D＞A＞C＞B

C.D＞B＞A＞C D.C＞A＞B＞D

10．已知某反应aA(g)+ bB(g)
cC(g)的各物质浓度数据如下：

A

B

C



起始浓度（mol/L）

3.0

1.0

0



2s末浓度（mol/L）

1.8

0.6

0.8



 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(　　)

A. 9：3：4 B. 3：1：2

C. 2：1：3 D. 3：2：1

在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)。已知反应过

程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可

能正确的是(　　)

A.SO3为0.4mol/L B.O2为0.2mol/L

C.SO2为0.25mol/L D.O2为0mol/L

12．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到化学平衡的标志是(　　)

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

D.X、Y、Z的浓度相等

13．下列叙述正确的是(　　)

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的性质几乎完全相同 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③ D.②③④

在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：

2NO2(g)
N2O4(g) △H<0，若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②

气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是(　　)

A. ③⑤ B. ②④ C. ③④ D. ①③

15．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸

气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　)

A. v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 B. v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

C. v (O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 D. v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

16．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是（ ）

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平

均速率为ν=

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题(共52分)

17．(10分)下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤CaCl2

　　⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨H2O2 ⑩NaOH

　(1)这些物质中，只含共价键的是 ________ ；只含离子键的是 _______ ；既含共价　

键又含离子键的是 ；不存在化学键的是 ________。

　(2)属于共价化合物的是 ________；属于离子化合物的是 。

　(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 （填化学键名称），写出　

其电离方程式 。

(10分)A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子

序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数是次外层电

子数的2倍；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合

物D2B和D2B2，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气。

(1)B在周期表中的位置是 ；

(2)写出由A、B、D三种元素构成的化合物的电子式 ；

(3)C的一种可导电的单质与E单质用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电池，此装置中E

单质为 极，电极反应式为 ；C单质为 极，此极

上的反应现象为 。

(12分) 某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间

的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为 。

(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2 mol·L－1·s－1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，哪个快？（ ）

a．前者 b．后者 c.一样快 d.无法比较

(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的 倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

(填“增大”“减小”或“相等”)。?

20．(12分)在实验室里制备KClO3，可利用下图所示的装置。实验中的化学原理：

①利用强氧化剂和浓盐酸制取氯气；②使氯气与热的KOH溶液反应制KClO3：

3Cl2+6KOH===错误！未找到引用源。5KCl+KClO3+3H2O，试回答下列问题：

(1)实验室制备氯气，可选择下列药品中的（ ）

A．浓HCl、二氧化锰 B．KMnO4、浓盐酸

C．浓H2SO4、KCl、MnO2 D．浓HNO3、食盐晶体、MnO2

(2)若用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，通过上述装置制备KClO3，回答：

①A中发生反应的离子方程式为： ；

为防止Cl2从长颈漏斗中逸出，可将长颈漏斗替换成 （填仪器名称）。

②B中的液体是 ，其作用是 ；

③已知C杯中装的是水，D管中装的是15mL30%KOH溶液，这种加热方式称为

，其作用是 。

21．(8分)现有0.1mol某烃与一定量O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、水蒸气（烃

与O2无剩余），产物经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加10.8克，气体再通过碱石灰后被完全吸收，碱石灰质量增加22.0克。

(1)通过计算确定该烃的分子式为 ；

(2)写出该烃所有可能的结构简式 。

答案