2013-2014学年度高一下学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cu 64，Zn 65

第Ⅰ卷 选择题 （共48分，请将答案填涂在答题卡上）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）

1. 决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

2. 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl MgCl2 NaCl B. H2O Na2O ? CO2

C．NH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O

3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. PCl5 B. HClO C. PCl3 D. BF3

4. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

5. 已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C. Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A．NaOH　　　 B．HC1　　 　 C．NaCl　　　 　D．CuSO4

7. 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是

A．CH2Br－CH2－CH2Br B．CH3－CBr2－CH3

C．CH3－CH2－CHBr2 D．CH3－CHBr－CH2Br

8. 下列结论正确的是??

?①.微粒半径S2->Cl>S>F ②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se

③.离子的还原性S2->Cl->Br->I- ④.氧化性Cl2>S>Se>Te

⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥.非金属性F>Cl>S>Se

A. ②④⑥ B. ①③④ C. 只有① D. 只有⑥

9. 在密闭容器中发生下列反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．a

C．D的体积分数增大 D．A的转化率变大

10. 离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目

A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x

11. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

12. 电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是

A. 纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极

B. 含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极

D. 用石墨作阳极，纯铜作阴极

13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N2+3H2
2NH3 ，达到平衡的标志是

① 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ② 各组分的物质的量浓度不再改变

③ 体系的压强不再发生变化 ④ 混合气体的密度不变

⑤ 体系的温度不再发生变化 ⑥ 2V(N2)正＝ V(NH3)逆

⑦ 单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应

　　A．①、②、③、⑤、⑥　　 B．②、③、⑤、⑥

　　C．②、③、⑤、⑥、⑦　　 D．②、③、④、⑥、⑦

14. 关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是

A. 锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+

B. 电流方向经外电路由锌到铜

C. 工作时SO42-离子向正极移动

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

15. A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为

A．A>B>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D

16. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是

A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol

第Ⅱ卷 非选择题 （共52分，请将答案写在答题纸上）

二、非选择题（本题包括6个小题）

17.（6分）按要求填空

（1）最简单烯烃的结构简式： ；

（2）相对分子质量最小的有机物的结构式： ；

（3）乙烯与溴化氢反应方程式： ，反应类型 ；

（4）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应方程式： ， 反应类型____________。

18.（11分）某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：

实验探究一：温度对化学反应速率的影响

实验步骤：⑴ 取两个试管，各加入5mL 12％的双氧水（H2O2）溶液

????? ⑵ 将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象

实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡

结论：温度越高，反应速率越快。

甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），

原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。

实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度

可选试剂：①0. 1mol·L －1KI溶液；②0. 1mol·L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；

⑤KSCN溶液；⑥CCl4。

实验步骤：⑴ 取5mL 0. 1mol·L －1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol·L －1FeCl3溶液

⑵ 充分反应后，将溶液分成三份

⑶ 取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_______________，说明____________。

⑷ 另取一份，加试剂____（填序号），现象___________ ，说明____________。

19.（12分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B >C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：

（1）写出元素A在元素周期表中的位置 ；

（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式 ；

（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：

；

（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：

；

（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为 ；

（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式 。

20.（6分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g)
3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。

计算: (1) 5 min末A的物质的量浓度为 ；

(2) 前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 ；

(3) 化学方程式中n值为 ；

(4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min )

③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min )

其中反应速率最快的是 (填编号)。

21.（8分）用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：

(1) 写出正极的电极反应式__________________________。

(2) 试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程

转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 mol／L。

22.（9分）见下图，接通电源，观察食盐水发生的变化。看见石墨棒一端产生黄绿色气体，然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝。通电前往U形管两端各滴入几滴酚酞试液，通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红。

(1) c端是直流电源的 极。

(2) 请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式 。

(3) 请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ____________________________________________；

若有0.4mol电子发生转移，则在标准状况下两电极产生的气体的总体积是 。

(4) 写出氢氧化钠吸收氯气的离子方程式_______________________________。

2013-2014学年度高一下学期期中考试

化学试题答案

1 A、2 C、3 C、4 D、5 B、6 A、7 D、8 A、9 B、10 D、11 D、12 A、13 B、14 D、15 B、16 C

17.（6分）（每空1分）

（1）CH2=CH2

（2）

（3）CH2=CH2+HBr CH3CH2Br 加成反应

（4）

取代反应

18.（11分）

同意（1分）

一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应（2分）； 改直接加热为水浴加热（2分）

⑥（1分）； CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；

⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度（1分）

19.（12分）

20.（6分）

(1)1.5mol·L-1 （2分） (2)0.2 mol·L-1·min-1 （2分） (3)n=2 （1分） (4) ① （1分）

21.（8分）（每空2分）

(1) 2H++2e-=H2 (2) 2. 24 、0.2 、0.5

22.（9分）

(1) 负 极（1分） (2) Cl2+2KI=2KCl+I2 （2分）

(3) 2NaCl＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑（2分） （条件：通电） 8.96 L（2分）

（4）Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O（2分）