湖州市属九校高一联考暨2013学年高一（下）4月考试

化学学科试题卷 命题学校 练市中学

考生须知：

1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共6页3大题；满分为100分；考试时间为80分钟。

2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ba-137

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。其中5、6、8、12、13、14六题考生根据所学知识选择其一答题即可。）

1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是

A．氧化剂　　 B．还原剂　　 C．催化剂　　 D．载体

2. 除去SO2中混有的HCl气体，可选用的最佳试剂是

　 A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液

3.下列判断错误的是

　 A．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se　　　　　　 B．半径：Na+＞Mg2+＞F－

　 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　　　 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

4．下列化学用语书写正确的是

A．CH4分子的比例模型： B．氯原子的结构示意图：

C．NH3分子的电子式： D．CS2结构式：S=C=S

5.【化学反应与能量变化】反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A. v(NH3)=0.0100 mol.L-1.s-1　　　　　　　 B. v(O2)=0.0010 mol.L-1.s-1

C. v(NO)=0.0010 mol.L-1.s-1　　　　　　　 D. v(H2O)=0.045 mol.L-1.s-1

【有机化合物的获得与应用】等物质的量的下列各有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是

　 A．CH4O B．C2H4O2 C．C6H6 D．C4H10

6.【化学反应与能量变化】下列说法正确的是：

A.吸热反应一定要加热才能发生。

B.在5ml 0.1mol.L-1的KI溶液中加入5滴0.1mol.L-1FeCl3溶液，充分震荡后，取少量混合液液加入几滴KSCN溶液，溶液显红色。

C.一定温度下,在某容器中进行可逆反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),只要增大压强，反应速率一定加快。　

D.电解氯化钠溶液可制得金属钠。

【有机化合物的获得与应用】下列说法正确的是：

A.糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均能发生水解反应。

B.在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，混合物上下分层，上层是固体肥皂。

C.在苯中加入溴水，充分震荡，所得液体显无色。

D.分子式是C2H4O2的有机物一定能与碳酸钠反应而放出气体。

7．某短周期元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A． MgS 　 　B．NaF 　　 　C． KCl 　 　D．Na2O

8．【化学反应与能量变化】可逆反应2NO2
O2 +2NO在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A．NO2、NO和O2 三者共存

B．单位时间内生成2molNO同时消耗2mol NO2

C． v(NO2)正= 2v(O2)逆

D．容器中的各物质物质的量浓度之比为2：2：1的状态

【有机化合物的获得与应用】制备一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应

　 C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应

9．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是

A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

C．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强

D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．工业上利用元素A的单质冶炼金属铁。

B．元素C是自然界含量最多的金属元素。

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

11．右图1是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物水溶液的酸性：R＜W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12．【化学反应与能量变化】如图2所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，

使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态

C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

【有机化合物的获得与应用】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶。

　 A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．KMnO4酸性溶液，浓H2SO4

　 C．浓H2SO4，KMnO4酸性溶液 D．溴水，烧碱溶液，浓硫酸

13. 【化学反应与能量变化】下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

C．用碳棒做电极电解氯化铜溶液，一段时间后阴极的的质量增加。

D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

【有机化合物的获得与应用】丙烯酸（CH3COOCH2—CH = CH—COOH）的性质可能有

① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应　⑥取代反应

A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥

14．【化学反应与能量变化】已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= -571.6KJ.mol-1

B． H2(g) +
O2(g) == H2O(l)；△H= —142.9KJ.mol-1

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= —571.6kJ

D．2H2 + O2 == 2H2O；△H= —571.6kJ

【有机化合物的获得与应用】在常压和1200C下，一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原状态，测得反应后混合气体的体积与原体积相等，则下列烃中，符合条件的是

A. 乙烯 B. 乙烷 C.乙炔 D.丙烷

15.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有

A. 一定产生BaSO3沉淀 B. 一定产生BaSO4沉淀

　C.产生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出

16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42- ，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．一定不存在Cl－

C．一定存在Na+ D．可能存在Cl－、Na+

第Ⅱ卷 非选择题部分（共52分）

二、填空简答题（本大题共6小题，47分。其中21题根据各校情况二选一答题，22题也如此。）

17.（8分）用化学用语填空：

（1）原子核内有6个质子和8个中子的核素符号 ▲ ，钙原子结构示意图 ▲ 。

（2）氯化氢的电子式 ▲ ，二氧化碳的结构式______▲________ 。

（3）少量的二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的离子方程式 ▲ 。

（4）长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质的化学方程式 ▲ 。

18．（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置。

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦



⑧

⑨





用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ▲ 。

（2）②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ▲ 。

（3）⑨的离子结构示意图 ▲ 。

（4）写出铜与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热的化学方程式 ▲ 。

19．（6分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图3所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1) 写出Z在周期表中的位置 ▲ 。

(2) X的最高价氧化物的水化物为 ▲ 化合物（填离子或共价）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，

较稳定的是 ▲ (写化学式)。

(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是 ▲ 。

(4) (3)反应产生的一种强酸的浓溶液能与红热的碳反应，写出该反应的化学方程式 ▲ 。

20．（9分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图4所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置已略去）：

试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ▲ 。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ▲ 。

（3）①A中加入的试剂可能是 ▲ ，作用是 ▲ 。

②B中加入的试剂可能是 ▲ ，作用是 ▲ 。

③C中加入的试剂可能是 ▲ ，装置E的作用是 ▲ 。

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是 ▲ 。

21．【化学反应与能量变化，10分】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中

CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)

下图5表示该反应进行过程中能量的变化。该反应是 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的

曲线如下图6实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。在反应进行的0～1min内，该反应的速率v(H2)＝ ▲ 。8min时，容器中CO2的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1 。

（3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 ▲ （填选项）。

A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH

（4）16g液态甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式： ▲ 。

21．【有机化合物的获得与应用，10分】通过石油裂解可以获得A，再以A为原料还可以合成很多的化工产品。已知F可作为保鲜膜的材料，E是有香味的液体。试根据下图回答有关问题：



⑴ 有机物 A 的名称为 ▲ ，结构简式为 ▲ 。

决定有机物 B、D 的化学特性的官能团的名称分别是 ▲ 、 ▲ 。

⑵写出图示反应②、⑤的化学方程式，并指明反应类型：

② ▲ ；反应类型： ▲

⑤ ▲ ；反应类型： ▲

22. 【化学反应与能量变化，8分】如右图所示的两个实验装置中，均为500mL氯化铜溶液，试回答下列问题：

（1）图7中电子从 ▲ 流向 ▲ （书写电极材料名称）；石墨棒上发生的电极反应式为 ▲ 。工作一段时间后，测得导线中通过0.02mol电子，则产生氢气的体积为 ▲ （标准状况）。

（2）图8中A、B两极均为石墨，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：①B为 ▲ 极，电极反应式为_______▲____________；②原溶液的物质的量浓度是_________▲________；

③B电极上产生的气体的检验方法（操作、现象、结论） ▲ 。

22．【有机化合物的获得与应用，8分】在实验室我们可以用下图9所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）下列有关该实验的叙述中，正确的是　　　▲　　 （填序号） ①向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸。 ②装置中长导管有导气和冷凝的作用。 ③乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体。 ④向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸。（2）浓硫酸除了催化剂作用外，另一作用是：　　　▲　　　 。（3）装置中长导管不能插入溶液中，要置于 ▲ 溶液的液面上，有同学建议用右图10装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行　▲ （填“是”或“否”）。（4）将实验后b中混合物所含乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作方法是　　　　▲　　　　　　 。（5）a试管中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　▲　　　　　　 　　　。

三、计算题（共5分）

23．某元素A的最高价氧化物的化学式为A2O5，它形成的气态氢化物的密度为1.518g·L-1（标准状况）。该元素的原子核内质子数比中子数少1个。

该元素原子的质子数和元素符号

该元素在周期表中的位置及气态氢化物的电子式

（要求写出必要的计算过程，没有将不给分）

卷I(共48分)

1C 2C 3B 4D 5C 6B 7C 8C 9C 10C 11D 12D 13D 14A 15B 16C

卷Ⅱ 非选择题部分（共52分）

二、填空题（共6题，47分）

17、（8分）（1） 2分 （2） 1分， 1分

（3） SO2+Ca2++2OH- = CaSO3↓+H2O 2分

（4）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2分

18、（6分）（1）Na＞Al＞O (1分) （2）NH3＞CH4＞SiH4 （2分） （3） （1分）

（4）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (2分，“浓”不写扣1分，加热不写扣1分)

19、（8分）（1）第3周期ⅦA族 1分 (2)离子；HCl各 1分

（3）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 2分

（4）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 1分

20、（9分）（每空1分）（1）Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O

　　（2）Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑（3）①品红溶液 ；检验SO2

　　　②浓H2SO4； 吸收水蒸气 ③CuO；防止空气中的水蒸气进入D装置

　　（4）C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色

21、【化学反应与能量变化，10分】

　　　（每空2分）（1）放热 （2）1 mol·L-1·min-1 ，2； （3）D

(4) 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2（g）+4H2O（l） ?H= -4Q kJ·mol-1

　　【有机化合物的获得与应用，10分】

（1）乙烯（1分），CH2=CH2（1分） ，羟基（1分），羧基（1分）

（2） （2分） 氧化反应（1分）

（2分）加聚反应（1分）

22、【化学反应与能量变化，8分】

（每空1分）（1）锌片（负极） 碳棒（正极）； 2H+ + 2e- = H2↑，0.224L 。

（2）①阳，2Cl- - 2e- = Cl2↑； ② 0.05mol·L-1

　　　　　③将湿润的淀粉碘化钾试纸放在B极附近，若变蓝色，则产生的为氯气。

　　【有机化合物的获得与应用，8分】

答案：（1）② ③ ④（2分）；（2）吸水剂（1分） ；

　　　　（3）饱和碳酸钠（1分），是（1分）； （4）分液；（1分）

（5）

（2分）

三、计算题（共5分）

23、（1）该元素的气态氢化物为AH3，相对分子质量M=22.4=34（1分），A的质量数为31，质子数为15（1分），为P（1分）。

（2）第3周期ⅤA族（1分）， （1分）