武汉市第二中学2014-2015学年高一上学期期末考试

化学试题

命题教师： 刘 伟 审题教师： 齐平元

考试时间：2015年2月3日 下午3：00—5：00 试卷满分：100分

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137

第Ⅰ卷 （选择题，共44分）

选择题（共18小题每题只有一个正确答案，1至10题每题2分，11至18题每题3分，共44分）

1．下列各组物质中均能造成大气污染的是（ ）

A．N2、NO2、粉尘、煤烟 B．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物

C．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物 D．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物

2．下列叙述中正确的是（ ）

A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色
的铜

B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯

C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物

3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（?? ? ）

??

A．离子反应????? B．氧化还原反应? ? ? C．置换反应????? D．三者都可以

4．下列表格中各项都正确的一组是 （??? ）????????????????????????????????????

?

碱

盐

电解质

非电解质



A

烧碱

小苏打

BaSO4

干冰



B

纯碱

CaCO3

NH3·H2O

Fe



C

明矾

食盐

石墨

醋酸



D

KOH

CuSO4

Na2SO4

NaClO



5．设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA

B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA

D．1 mol F
e在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

6．下列离子方程式正确的是(　　)

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

D．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

7．下列有关实验装置的说法中正确的是

A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH3

B.图2装置可以完成“喷泉”实验

C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积

D.图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

8．用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，则该溶液是(　　)

A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．饱和食盐水

9．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）

A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2

B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色

C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-

10．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（　　）

A．用盐的形式表示：BaSiO3?CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2

C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色

11．可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。

阳离子

Mg2＋、Ag＋、Na＋



阴离子

NO、SO、Cl－



现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H＋、OH－外还含有五种离子。则A的化学式不可能是(　　)

A．AgNO3
B．Na2SO4 C．MgCl2 D．MgSO4

12．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物略去)，甲不可能是(　　)

A．NaOH溶液 B．Fe C．Al2O3 D．C

13．根据右图，下列描述不正确的是

A．C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体

B．浓
热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳

C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体

D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液

14．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是(　　)

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分

B．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO
4

C．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3

D．只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分

15．Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4
NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

下列有关该反应的说法错误的是（??? ）

A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物

B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

16．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未
标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是(　　)

①能耗大是该方法的一大缺点

②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品

④整个过程中，只有一种物质可以循环利用

A．①②　　　　　B．①③ C．②③ D．③④

17．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量

氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋

C．SO、NH、Na＋一定存在，CO，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

18．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是（ ）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷 （非选择题，每空均为1分，共56分）

19．（9分）Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为_____________。

A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品

(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是___________。

A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2

(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为____________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____________。

A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液

将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是_________L；被氧化的HCl的质量是_____________g。

(5)下图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B___________________________________________________；

C___________________________________________________； D___________________________________________________。

20．（8分）含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物。

回答下列问题：

（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是
。

A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-

（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。

所选试剂是____________，该反应的离子方程式为： 。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面? ，则发生了钝化；若铁棒表面　 ，则未发生反应。

（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式 ，最佳途径是__________（填序号），理由是 。

21.（10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物， A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。



?

?

?

请问答下列问题：

（1）A是____________?，G是______________?。（填化学式）

（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________?，

甲与B反应的离子方程式?_____________________________________________________?。????????????????

在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是

______________________________________
___________________________________________。????

在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：

。??

已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）?

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。

上述观点是否正确??? ???????，请通过计算对比数据加以说明____________________________________。

? ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理?? ? ????????????。

22．（5分）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。

① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O

② （填离子方程式）。

（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式____________________________。

（3）H2O2在使用中通常不会带来污染。

①工业上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是______________。

②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：

CN- + H2O2 + H2O＝____________ + NH3↑

（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。

取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，恰好完全反应。则原样品中H2O2的质量分数是_______________。

23．（8分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤I的化学方程式：____________________________________________________________。

②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是_________________。

③下列有关硅材料的说法正确的是 (　 　)

A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀

B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．光导纤维的主要成分是SiO2

④在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

A．高温结构陶瓷 　B．生物陶瓷　 C．导电陶瓷

（2）金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。下列物质中不属于合金的是(　 　)

A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银

（3）高分子材料。它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。[Al Fe (OH)n Cl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为______；

（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26 g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀。过滤，在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________；②该材料的化学式为___________________。

24．（8分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

（1）下列叙述中正确的是(填序号) 。

A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。

B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少。

D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

（2） 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式是

( 。

（3）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：

①实验中气体发生装置应选择 (填装置序号)，理由是
。

②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。

③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。

第2步：验证E中有NO。

④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

确认生成的气体中有
NO的现象是
。

（4）某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：

①氧化炉中反应的化学方程式为_____________________________________________________。

②工业上通常用质量分数为15%的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL－1)作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为_____________ mol·L－1(保留2位小数)。

25．（8分）向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y (mol)与试剂体积x (mL)间的关系曲线如图所示。试回答：

（1）AB段所表示的反应的离子方程式是 ；

CD段所表示的反应的离子方程式是 。

（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。

（3）a是______________，且c(a)∶c(b)＝_______________

（4）原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝_____________________

（5）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53 g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式 。（写出计算过程）

武汉二中2014——2015学年上学期高一年级期末考试

化学试卷参考答案

选择题（每题只有一个正确答案，1至10题每题2分，11至18题每题3分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D


B

A

A

B

D

B

B

A

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

C

D

B

C

B

D

C



二．填空题（每空均为1分，共56分）

（9分）

（1）C　

（2）B　

（3）H2＋Cl22HCl　 D　

（4） 2.24　 7.3

（5）向上排气收集氯气

安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中

吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

（8分）

（1）D

（2）