1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )

A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B. 光是一种胶体

C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应

2、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

3、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

4、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）

A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

5、为了除去粗盐中的
、
、
可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( )

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③

6、．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。

A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1

C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:1

7、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 (　　)

①SiO2→Na2SiO3　②CuSO4→CuCl2　③SiO2→H2SiO3　④CuO→Cu(OH)2　⑤Na2O2→NaOH

A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤

8、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）

A．H＋、K＋、HCO3－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+

C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－

9、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

10、．已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（ ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

11、NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 （ ）

Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA

Ｂ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA

Ｃ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1NA

Ｄ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为NA

12．已知反应3S＋6KOH(浓(
2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 （ ）

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2

13．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ）

A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③

14、某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4molMg2+ 0.4molCl-，SO42-的物质的量为 （ ）

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

15、 准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（? ?? ）

A．1.75 mol·L－1

B．3.50 mol·L－1

C．0.85 mol·L－1

D．无法确定

16．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：
，对
说法正确的是( )

A．摩尔质量为126 B．式量为126

C．每个
分子含3个
分子 D．0.1

含碳原子数为1.806×

二、简答题（52分）

17．（10分）处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑧ NaCl溶液 ⑨醋酸

（1）能导电的是（填字母，下同） ；

（2）属于电解质的是 ；强电解质 ；

弱电解质 ；

（3）属于非电解质的是 。

18．（10分）（1）新制氯水中含有的溶质有_________________________________，放久了的氯水会变为______________________________，写出变化过程中反应的化学方程式：①______________________________________________；

②_____________________________________________________________ 。

（2）将新制的氯水分成三份：

　　①向其中第一份中滴入
溶液，离子方程式是 ；

②向第二份中滴入
溶液，离子方程式是 ；

③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先___________后_____________。

（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是 。漂白粉溶于水跟水中的
反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是 。

19．（6分）某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：

(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。

根据以上实验推断：该固体一定含有________________，一定不含有________________，可能含有_______________ （以上各空填写化学式）

20．(22分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。

（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。

（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是

（用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成

灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式

，

。

（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具

有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，

并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。

21（4分）．把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度 ；

（2）混合液中SO42—的物质的量浓度 ；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。

2014-2015学年度上学期期末素质测试

高一化学试题参考答案

一、选择题（每题3分，计48分）

1、A 2、D 3、D 4、A 5、D 6、B 7、B 8、D

9、B 10、A 11、D 12、C 13、B 14、B 15、A 16 D

二、简答题（计52分）

17、（10分，每空2分）（1）④⑥⑧ （2）①③⑥⑨，①③⑥，⑨ （3）②⑤

19、（6分，每空2分）C 、Fe2O3 CuO CaCO3

20、（计22分方程式每个2分，其余每空1分）

（1）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2? （不写g或加热扣1分，写高温不扣分） Fe? H2O 0.4

（2）铁粉的载体，增大铁粉和水蒸气的接触面积。 酒精灯 酒精喷灯

（3）为实验提供水蒸气 碎瓷片 防止暴沸

（4）一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4,和Fe

（5）Fe+2Fe3+==3Fe2+

（6） FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 ?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（7）还原 Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉

21．（计4分）（1）c(Fe3+)＝2 mol/L （1分）

（2）c(SO42—)＝4 mol/L （1分）

（3）c(FeSO4)＝4 mol/L（2分）