时间：90分钟；满分：100分

第Ⅰ卷（44分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是(　　)

A．豆浆 B．墨水 C．泥水 D．苏打水

2．2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震，在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒，ClO2属于 （　　）

A．碱 B．酸 C．氧化物 D．盐

3．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

4．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ）

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

5．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.45mol/L

6. 30mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与25mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的（ ）

A．+5价 B．+4价 C．+3 价 D．+2 价

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。）

7．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ B．2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C．CaO + H2O == Ca(OH)2 D． H2 + Cl2
2HCl

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10 NA

B．常温常压下，48 gO2 与O3混合气体中所含原子数为3NA

C．22.4 L SO2所含的分子数为NA

D．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等

9．能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（ ）

A．氢氧化钠溶液与硝酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应

C．氢氧化钡与硫酸反应 D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应

10．下列离子组能大量共存的是（ ）

A．K+ 、H+、SO42—、OH— B．Na+、Mg2+、OH—、NO3—

C．Na+、H+、CO32—、Fe2+ D．Mg2+、Cu2+、Cl—、SO42—

11．配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

12．同温同压下，比较等质量的CO气体和CO2气体的叙述中正确的是（ ）

A．密度比为7∶11 B．体积比为7∶11

C.分子个数比为11∶7 D．原子个数比为11∶7

13．下列物质分离实验方案的设计中，不可行的是( )

A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水

B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘

C．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质

D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量锌粉

14．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作：

①过滤； ②加过量的NaOH溶液；

③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量的BaCl2溶液。正确操作的顺序是 （ ）

A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

第Ⅱ卷（56分）

三、填空题

15．(12分) 有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素，用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一种物质即可）：

（1）①碱性氧化物　　　　 　　　， ②酸性氧化物　　　　　 　　，

③酸　　　　　　　　 ， ④碱　　　　　　　　 　 ，

⑤可溶性盐　　　　　　 　， ⑥难溶性盐　　　 　　,

⑦电解质　　　　　　　　 ， ⑧非电解质　　　 　　,

⑨常见的还原剂　　　 　 ， ⑩常见的氧化剂　 。

（2）写出由钠、氢、氧、碳4种元素组成的盐在水溶液中的电离方程式：

16．（12分）

（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为 L，混合气体中CO2的分子数为 。

（2）把50 mL0.1mol·L-1 CaCl2溶液和50 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1，Cl－的物质的量浓度为 mol·L-1。

（3）物质的量浓度为2 mol·L-1的Na2SO4溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是______g·mL-1（保留到小数点后两位）。

（4）在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是

17．（12分）在反应Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：

（1）该反应被氧化的元素________，被还原的元素 _________。（填元素符号）

（2）该反应中氧化剂为①________________，②还原剂为 _________________；

③氧化产物为______________，④还原产物为_________________。（填化学式）

（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是_____________

被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子数目是_____________。

18．某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_______ _____.

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为________________ 。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为__________ __

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (　　)

A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

19.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式为： ， 固体B的化学式为 ，

固体C的化学式为 。

（2）操作⑤的是： ，该操作需要的玻璃仪器是 。

（3）用化学方程式表示操作④加入盐酸的目的：

（4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是

（填序号）

如何改进： 。

2014—2015学年度第一学期

高一年级化学科段考试题答题卷

第Ⅰ卷（44分）

题号

1

2

3

4

5

6







答案



















题号

7

8

9

10

11

12

13

14



答案



















第Ⅱ卷（56分）

15．（12分）

（1）① ， ② ，

③ ，④ ，

⑤ ，⑥ ，

⑦ ，⑧ ，

⑨ ，⑩ 。（每空1分）

（2） （2分）

16．（每空2分，共12分）

（1） L， 。

（2） mol·L-1， mol·L-1

（3） g·mL-1

（4） 。

17．（12分）

（1） ， 。（填元素符号，各1分）

（2）① ， ② ，

③ ， ④ 。（填化学式，各1分）

（3） ， ， 。（各2分）

18．（10分）

（1） 。（2分）

（2） ，（ 1分）

。（2分）

（3） ，（ 1分）

。（2分）

（4） 。（2分）

19．（10分）

（1） ， ， 。（每空1分）

（2） ， 。（每空1分）

（3） 。（2分）

（4） ，（1分）

（2分）2014—2015学年度第一学期

高一年级化学科段考试题参考答案

第Ⅰ卷（44分）

第Ⅱ卷（56分）

16.（每空2分，共12分）

（1） 11.2 3.01
1023 （2）0.05 mol·L-1 ； 0.05 mol·L-1

（3）1.35 （4） +5

18.（10分）

（1）Fe3＋、Cu2＋（2分）

（2）Ag＋（1分） Cl－+Ag＋= AgCl↓（2分）

（3）Mg2＋（1分） Mg2＋+2OH－= Mg（OH）2↓（2分）

（4）B（2分）