2014级高一下学期第一次月考化学试卷2015.4

一、选择题（每题只有一个选项符合题意。1～5题每题2分，6～20题每题3分，共55分。）

1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A.18O与19F具有相同的中子数 B.16O与18O具有相同的电子数

C.12C与13C具有相同的质量数 D.15N与14N具有相同的质子数

2．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是

A.NH3 B.Cl2 C.NO D.HCl

3．下列关于元素周期表的叙述，正确的是

A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的

B.每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

C.最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族

D.在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多

4．下列各组中属于同位素关系的是

A.
与

B.T2O与H2O C.
与
D.金刚石与石墨

5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物的化学式为

A.HX B. H2X C.XH3 D.XH4

6．某元素的离子结构示意图为
，该元素在周期表中的位置是

A.第5周期零族 B.第6周期第IB族

C.第5周期第ⅦA族 D.第6周期第IA族

7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定

8．下列说法中一定不正确的是

A.某原子K层上只有一个电子 B.某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍

C.某离子M层上的电子数为L层上的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

9．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A.常温下都可用锌制容器贮存 B.常温下都能与铜较快反应

C.露置于空气中，溶液质量均减轻 D.露置于空气中，溶液浓度均降低

10．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3

11．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能

A.x＋2 B.x＋4 C.x＋18 D.x＋34

12．下列叙述不正确的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3

C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

D.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

13．有关碱金属单质的叙述正确的是

A.都可以保存在煤油中 B.随电子层数增加，熔沸点逐渐降低

C.都是银白色金属，质软，有延展性 D.随电子层数增加，密度逐渐增大

14．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子

核外的电子数为63。下列叙述中不正确的是

A.它是副族元素 B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子

15．已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列分析不正确的是

A.当A、B都是金属，A的还原性一定比B强

B.当A、B都是非金属时，A的非金属性一定比B强

C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D.当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属

16．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好完全反应，已知硝酸的还原产物为N2O，则该反应中被

还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5

17．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD (n+1)—均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是

A.原子半径：A＞B＞C＞D B.元素金属性：B＞A，元素非金属性：D＞C

C.离子半径：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+ D.原子序数：b＞a＞c＞d

18．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法正确的是

元素代号

X

Y

Z

L

M

Q



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074



主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

＋7、－1

＋4、－4

－2



A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D.在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

19．下列检验离子的方法及现象描述正确的是

A.检验SO42—：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解

B.检验Br—：确定无SO42—后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解

C.检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色

D.检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红

20．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入

二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶

液的物质的量浓度之比为

A.2:1:2 　　　　　 B.5:5:4 　　　　　　 C.1:1:1 　　　　 D.无法确定

二、填空题（共2小题，共20分）

21．（10分）根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

A

















2







D

E



G

I



3

B



C



F



H





4













J





（1）J的原子结构示意图为 。

（2）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最

强的单质是 ，还原性最强的单质是 。

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。

（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是 。

（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是 。

22．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。（1）E元素在周期表中的位置是 。（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键

（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式 。

（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为 。

（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是__________。

三、实验题（共13分）

23．根据实验目的按要求填空。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）

①实验步骤：连接仪器、______ __、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________，装置A中的试剂是_____ ___。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__ _____。（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①实验步骤：打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为___ _。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液

氯水

氨水



沉淀的化学式









写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____ ____。

四、无机推断题（共12分）

24．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。

请完成下列问题：

（1）A的化学式 ，D的化学式 。

（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式 。

（3）C与H2O反应的化学方程式为_ 。

（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象： 。

（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为 。

化学答案：

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

C

D

C

B

D

A

C

D

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

C

B

D

D

A

D

D

C

B



填空题

21.(10分) （各1分）（1）Br

（2）Ne ，F ，F2 ，Na （3）NaOH ，HClO4 ，Al(OH)3

（4）NH3 （5）Al （各1分）

22.（10分）（各2分）

第三周期 第VIA族

BC （3）

（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (5)NaNO2

实验题（13分）

（1）①检查装置气密性 (1分) ②Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+2H2O+SO2↑ 品红溶液③A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

（2）②2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③BaSO4 (1分) BaSO3 (1分)

Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl- （其它各2分）

无机推断题（12分）（各2分）

（1）Cu(NO3)2 O2

（2）CuO+H2 = Cu+H2O (用C、CO、Al、NH3、C2H5OH等均可)

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成

（5）4:1