第Ⅰ卷（选择题 共60分）

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23

一、选择题：本大题共40小题．每小题1.5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )

A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2

2、下列叙述正确的是（ ）

A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B、铜丝能导电，所以铜是电解质

C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D、三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

3、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）

A、硫酸、纯碱、石灰石 B、醋酸、烧碱、硫酸铜

C、磷酸、熟石灰、苛性钾 D、醋酸、小苏打、熟石灰

4、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）

A、外观澄清、稳定 B、丁达尔现象

C、分散至粒子能透过半透膜 D、分散质粒子直径为1~100nm

5、下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）

A、1molH2SO4的质量是98g/mol

B、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

C、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D、Na的摩尔质量是23g/mol

6、下列气体中，均属于大气污染物的一组是(　 ) A．CO、SO2、NO2　B．N2、O2、CO2 C．H2、N2、SO2　D．CO、CO2、SO2

7、下列属于同素异形体的是（ ）

A．C60和金刚石 B．O2和O3 C．CO和CO2 D．H2O和H2O2

8、经分析某物质中只含一种元素，则该物质

A.不可能是混合物 B.不可能是化合物 C.一定是一种单质 D.一定是纯净物

9、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是(　　)

A．通过澄清石灰水 B．通过灼热炭 C．通过水 D．通过灼热的氧化铜粉末

10、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

11、下列离子方程式正确的是（ ）

A．钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na+＋2OH-＋H2↑

B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2O

C．碳酸氢钠与稀硫酸： CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑

D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑

12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―

C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋

13、下列过程属于人工固氮的是（ ）

A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2 转化为NO

C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3

14、在NO2与H2O的反应中，NO2(　　)

A．只是氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂

C．只是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂

15、下列有关氨的性质叙述中，正确的是（　　）

A.氨水是一种弱电解质 B.氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾

C.液氨和氨气属于同一种物质 D.液氨和氨水属于同一种物质

16、在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好(　　)

17、可用来干燥氨气的是(　　)

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷

18、关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(　　)

A．氨水呈碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C．氨气易液化 D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发

19、下列对于硝酸性质的认识：① 不稳定，容易分解 ②常温下不与铁铝反应 ③稀硝酸与锌可发生置换反应 ④是一种强氧化性的酸其中不正确的是( )

A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ③④

20、下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓硝酸的是(　　)

A．Al B．Sn C．Cu D．Pt

21、往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应该是（ ）

A.颜色变浅 B.变成深绿色 C.没有改变 D.变棕黄色

22、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（　　）

A.Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C.Cu→CuO→Cu(NO3)2 D.Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2

23、下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）

A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO

24、关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色粉末　②不溶于水，易溶于酒精和CS2　③氧化性比氯弱　④只能被还原而不能被氧化　⑤医药上用来做硫黄软膏，治疗某些皮肤病，其中正确的是(　　)

A．①②③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．③⑤

25、酸雨形成的最主要原因是（ ）

A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料

C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气

26、为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)

A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液

27、银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”炖不烂，且对人有害，制作“雪耳”利用的是(　　)

A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性

28、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）

A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪

29、若用浓硫酸时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )

A、用大量的水冲洗 B、干布擦后大量用水冲洗，再用NaHCO3溶液3%冲洗

C、用NaOH溶液中和 D、用沙布擦净后涂油

30、下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是( )

A.浓硫酸可作为SO2、H2、NH3的干燥剂

B.浓硫酸可使蔗糖变黑，并可能产生SO2和CO2的混合气体

C.常温下可以用铁制或铝制的容器运输浓硫酸。

D.与金属铜加热下的反应, 浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

31、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有(　　)

A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性

32、下列各项操作，错误的有(　　)

A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

33、下列叙述中错误的是(　　)

A．海洋是一个巨大的资源宝库

B．海水中含量最多的盐是NaCl

C．地球上大量的氯元素以氯单质的形式存在于海洋中

D．海水是镁元素的一个重要来源

34、许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

35、医生建议患甲状腺肿的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的(　　)

A．碘元素 B．氯元素 C．铁元素 D．钾元素

36、下列关于镁的叙述中，不正确的是（ ）

A.?镁在空气中燃烧时发出耀眼白光?

B.?由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存?

C.?镁能跟盐酸反应放出氢气?

D.?镁常用做还原剂和脱氧剂

37、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

38、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①

39、下列两种物质能通过加热的方法分离的是（ ）

A. 碘和氯化铵 B. 氯化铵和氢氧化钙 C. 碘和氯化钠 D. 干冰和碳酸氢铵

40、盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是(　　)

A．制得溴水 B．比较溴和水的密度 C．将液溴隔离空气 D．防止液溴挥发

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

41、完成下列化学方程式或离子方程式：（每个2分）

（1）氨的催化氧化化学方程式：

（2）氯气和溴化钾反应的离子方程式：

（3）铜和稀硝酸反应的离子方程式：

（4）氯化钠和硝酸银反应的离子方程式：

（5）小苏打和氢氧化钠反应的离子方程式：

42、指出下列电解质的电离方程式。（每个1分）

(1)碳酸钠_______________________； (2)硫酸_________________________；

(3)氯化钠________________________； (4)碳酸钙________________________；

(5)氢氧化钠______________________； (6)硫酸氢钠_______________________；

(7)水___________________________ ； （8）一水合氨：___________________；

（9）碳酸氢钠：___________________； （10）次氯酸：____________________；

43、为确定两种氮肥的组成，进行下列实验（每空1分）

（1）取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为

，证明化肥中含有 离子。

（2）将上述反应后的固体投入盐酸中，生成无色无味气体，通入澄清石灰水后变浑浊，此气体是 ，证明化肥中含有 离子或者 离子。

（3）另取少量试样溶于水中，加入BaCl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有

离子，而排除了 离子。

（4）向试样的水溶液中加入加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可知化肥中含有 离子。

由以上可知，两种化肥分别是 和 。（写化学式）

44、实验室需1mol/L的NaOH溶液500ml（每空2分）

(1)配制时需选用 ml的容量瓶，经计算，需固体NaOH g.

(2)除容量瓶外，以下仪器中还必须选用的有 （填代号）

①烧杯 ②量筒 ③托盘天平（带砝码）④滴定管 ⑤胶头滴管 ⑥圆底烧瓶

（3）还缺少的玻璃仪器是

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。正确的操作顺序是

2014～2015学年第一学期第二学段评估测试

高一化学试题答题纸

41、完成下列化学方程式或离子方程式：（每个2分）

（1）氨的催化氧化化学方程式：

（2）氯气和溴化钾反应的离子方程式：

（4）氯化钠和硝酸银反应的离子方程式：

（5）小苏打和氢氧化钠反应的离子方程式：

42、指出下列电解质的电离方程式。（每个1分）

(1)碳酸钠_______________________ ； (2)硫酸_________________________ ；

(3)氯化钠________________________ ； (4)碳酸钙________________________ ；

(5)氢氧化钠_____________________ _； (6)硫酸氢钠_______________________；

(7)水___________________________ ； （8）一水合氨：___________________；

（9）碳酸氢钠：___________________； （10）次氯酸：____________________；

43、（每空1分）

（1） 、

（2） 、 、

（3） 、

（4） 、 、

44、（每空2分）

（1） 、 （2）

（3） （4）