高一下学期第一次周考

.一、选择题（每道题只有一个正确选项，每道题3分，共48分）

1.下列说法不正确的是

A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。

B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。

C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。

D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。

2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．SiO2是制光导纤维的主要原料

C．硅酸可由SiO2直接制得。

D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

4. 做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是

A.砂纸打磨 B.泡在烧碱溶液里

C.泡在盐酸里 D.泡在热水里

5. 下列离子方程式中书写正确的是

A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑

B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O

D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－

6. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)

A.Ti和Ti原子中均含有22个质子

B.Ti和Ti为两种不同的钛单质

C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同

D．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质化学性质不同

7. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2CO3

A．①②③ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

8．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子。下列表示R原子的符号中，正确的是(　　)

A.R B．R

C.R D．R

9. 两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1

10. 在0.03mol的氯化铝溶液中加入1mol/L的烧碱溶液,若能生成0.01mol沉淀,则加入烧碱溶液的体积可能是：①0.01L ②0.03L ③0.09L ④0.11L

A、① B、只有② C、②③ D、②④

11. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是

A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4

12．将X气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是

A. X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液

B. X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液

C. X为NH3，Y为AlCl3溶液

D. X为HCl溶液，Y为Na[Al(OH)4] 溶液

13. A、B、C、D、E分别是Cu、Au、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为：

A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe

14．有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过

滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，

则合金中铝的质量分数为

A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%

15. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

A.
mol ????? B.
mol

C.
?mol??????? D.
?mol

16. 下列关于复合材料的说法不正确的是

A. 在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用

B. 复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。

C. 制造撑杆用的复合材料是在碳纤维基体加入了合成树脂作增强体。

D. 航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成

二、非选择题

17. （12分）（1）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：

物质

杂质

选用试剂



Cu

Fe





SiO2

Al 2O3





Fe (OH)3

Al(OH)3





（2）通常分离FeCl3、Al Cl3溶液的方法是：先向混合溶液中加入过量的 ，

过滤，再分别向滤渣和滤液加入适量的 。

（3）除去铜表面的铜绿[Cu(OH)2CO3] 选用试剂 。

18．（ 18分）工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如下：

（1）写出步骤①、②、③中所发生主要反应的化学方程式：

、

、

（2）步骤②如果改为先加过量盐酸，过滤去沉淀a，再在滤液中加入足量的氨水，过滤去沉淀b。则产生沉淀a、b的离子方程式分别是 、

19．(12分)如图表示核电荷数为1～18的元素形成的某种微粒(原子或离子)的结构示意图
。根据核外电子排布规律得知，n＝________。

(1)该粒子若表示原子，则m的取值可能有________________。

(2)该粒子若表示阳离子，则m的取值一定是________，M取值可能有________。

(3)该粒子若表示阴离子，则m的取值一定是________，M取值可能有___________________________________________。

20. （10分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。

求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？

（2）盐酸的物质的量浓度。

答案

1

2

3

4

5

6

7

8



B

C

A

D

C

D

A

C



9

10

11

12

13

14

15

16



B

D

D

A

C

A

A

C



17. （1）

物质

杂质

选用试剂



Cu

Fe

盐酸



SiO2

Al2O3

盐酸



Fe (OH)3

Al(OH)3

氢氧化钠溶液



（2）氢氧化钠溶液；盐酸 （3）盐酸（其它合理答案也对）

18. （1）Al2O3+2 NaOH +3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] ；SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+H2O

Na[Al(OH)4] + CO2= NaHCO33↓； 2Al(OH)3
Al 2O3+3H2O

[或2Na[Al(OH)4] + CO2= Na2CO3+ 2Al(OH)3↓+H2O]

（2）SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓；Al3＋＋ 3NH3?H2O ＝Al(OH)3↓＋4OH－

19. 　2　(1)1,2,3,4,5,6, 7,8

(2)8　11,12,13　(3)8　7,8,9

20.（1） Mg-----Mg(OH)2 ; Al ------Al(OH)3

n (Mg)= n[Mg(OH)2 ] n(Al )= n[Al(OH)3 ]

m(Mg)=11.6g/58g?mol-1*24 g?mol-1= 4.8g m(Al )= 7.8g/78g?mol-1*27 g?mol-1= 2.7g

（2）溶解合金后剩余的n(HCl)1=5mol?L-1*0.02L=0.1mol

溶解合金的n(HCl)2l等于沉淀Mg 2+ Al 3+所用的n( NaOH)

n(HCl)2= 5mol?L-1*（0.16L-0.02L）=0.7 mol

c(HCl)=( 0.1mol+0.7 mol)/0.1L=8mol/L

答：略（其它合理解答也对）