1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

A. (A－N) mol B.a/A(A-N)mol C. (A－N＋m) mol D.(A－N＋m) mol

2．已知下列元素的半径为：

原子

N

S

O

Si



半径r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17



根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）

A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m

3、NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（ ）

A．离子键 B．共价键

C．既有离子键又有共价键 D．化学键未发生变化

4、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W 和X的原子序数之和的一半，含Z 元素的物质焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ）

A． 金属性：Y>Z B．氢化物的稳定性：X>W

C． 离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X

5、某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（ ）

A.a + x - n B.a + x + n

C.a – x - n D.a – x + n

6、右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（ ）

A．Y的单质的氧化性比X 的单质的氧化性强

B．最高正价氧化物的水化物的酸性：Z＞W

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．X的单质中有一种为白色蜡状固体

7、非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（ ）

A．R(OH)3 　 B．R2O7　　　 C．HRO3　　　 D．H2R

8、某元素相对原子质量为152，原子核外的电子数为63，下列叙述错误的是（ ）

A．它是副族元素 B。它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子 D。它的一种同位素的核内有89个中子

9、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带的电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是（ ）

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d

10、某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（ ）

A．XH3n B．HX C．XH2n D．HnX

11、下列电子式书写错误的是 （ ）

A．∶∶C∶∶ B．

C． [∶∶H]－ D．Na+[∶∶∶]2－Na+

12、Cl元素在自然界中存在两种同位素，分别是35Cl和37Cl，已知Cl元素的平均相对原子质量为35.5，则自然界中35Cl与37Cl的个数比是（ ）

A．35:37 B．3:1 C．1:3 D．1:1

13、 电子层数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4＞ H2YO4 ＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）

A．原子半径X＞ Y ＞Z B．稳定性HX ＞H2Y ＞ZH3

C．非金属性X ＞Y ＞Z D．阴离子的还原性Z3-＞Y2- ＞X-

14、下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（??? ）

A.氯气与氢硫酸能发生置换反应???? ? B.HClO4酸性比H2SO4强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸?????? ? D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定

15、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）

A． 原子半径：A

B． A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C． 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D． 高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质

16、短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）

A． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A

B．氢化物的稳定性：D

C． 原子半径：B>C>D

D． A与D可形成离子化合物

二、填空题（15分）

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

①A的元素符号为 ；D的原子结构示意图为 。

②A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。

③A、B两元素形成的化合物与H2O反应能释放出氧气，其反应的化学方程式为

。

2、同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：

(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：

A._____________，B._____________，C._____________，

D._____________，E. _____________，F._____________。

(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式: __________________________________；____________________________________。

3、元素R的气态氢化物为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。HxR的式量 ，

若元素R的最高正化合价为+6价，则元素R的名称 ，x= 。

用电子式表示下列物质的形成过程。（7分）

CaCl2的形成过程

H2O分子的形成过程

写出下列物质的电子式

NaOH： NH4Cl： CO2： HClO: NH3:

四、推断题（35分）

1．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中W是原子序数最小的元素，只有Y为金属元素。Y 和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。请回答下列问题。

①写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。

②W2Z是由 （填“离子”或“共价”）键组成的分子，其电子式为 。

③由X、Y、Z组成的物质是由 键和 键组成的 化合物。（填“离子”或“共价”）

2． A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8. A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

（1）四种元素的符号依次是 A ，B ，C ，D 。

（2）试画出四种元素的离子结构示意图：

A ， D .

它们的离子半径由大到小的顺序 。

（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式 ，分别比较酸性和碱性的强弱 。

3． A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有４个电子；Ｂ的阴离子和Ｃ的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Ｅ；Ｄ的Ｌ层电子数等于Ｋ、Ｍ两个电子层上的电子数之和。

（１）Ａ为　　　　元素，Ｂ为　　　　元素，Ｃ为　　　　元素。Ｄ的质子数和中子数相等，Ｄ的原子组成符号为　　　　　，它的最高正价为　　　　　价。

（２）用电子式表示Ａ、Ｂ两元素形成ＡＢ２的过程：　　　　　　　　　　　　　　

　用电子式表示Ｃ、Ｄ两元素形成化学键的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（３）写出Ｅ和Ａ的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4、用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符号表示）

2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是

3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是

4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是

5）G分子中含有4个原子，其分子式是

6）、H分子中含有8个原子，其分子式是

五、计算题(11分)

处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E离子和D离子具有相同的电子结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断：

1、六种元素的符号分别为A ，B ，C ，D ，E ，

F 。

2、写出A、B、C三种元素形成的常见化合物的化学式 ，其分子是原子之间

含 键的 化合物。

3、用电子式表示：

1）A与C形成化合物的过程

2）C与E形成化合物的过程