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简介:
高二化学试题 命题人: 审题人: 考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚; 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题(共60分,每题3分) 1.下列说法或表示方法中正确的是 ( ) A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C.已知中和热为-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ D . Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 2.热化学方程式C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( ) A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3.下列说法正确的是 ( ) A.ΔH<0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 4.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是 ( ) A.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) B.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 C.达 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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