第Ⅰ卷 选择题（每题3分，共48分）

原子量：Cu——64、C——12、H——1、O——16

一、选择题(下列各题所给四个选项中只有一项是符合题目要求的

1、根据以下3个热化学方程式，判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 　 D．Q2>Q1>Q3

2、下列说法中正确的是

A．任何放热反应在常温条件下都一定能发生

B．能自发进行的反应必定是焓减、熵增的反应

C．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应

D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

3、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大活化分子百分数

D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率

4、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3 (g)　ΔH＝－QkJ· mol－1 (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

5．某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是

6、一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)
2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是